Kloroform

Vikipedi, özgür ansiklopedi
Gezinti kısmına atla Arama kısmına atla
Kloroform
Chloroform displayed.svg
Chloroform 3D.svg
Chloroform by Danny S. - 002.JPG
Tanımlayıcılar
Kısaltmalar R-20; UN 1888; TCM
CAS numarası 67-66-3
PubChem 6212
EC numarası 200-663-8
KEGG C13827
ChEBI 35255
RTECS numarası FS9100000
SMILES
InChI
ChemSpider 5977
Özellikler
Kimyasal formül CHCl3
Molekül kütlesi 119,38 g mol−1
Görünüm Renksiz sıvı
Koku kuru temizleme dükkânı kokusunu andıran tatlı koku
Yoğunluk 1.564 g/cm³ (-20 °C)
1.489 g/cm³ (25 °C)
1.394 g/cm³ (60 °C)
Erime noktası

−63.5 °C (−82.3 °F; 209.7 K)

Kaynama noktası

61.15 °C (142.07 °F; 334.30 K) (450 °C'de bileşenlerine ayrışır.)

Çözünürlük (su içinde) 1.062 g/100 mL (0 °C)
0.809 g/100 mL (20 °C)
0.732 g/100 mL (60 °C)
Çözünürlük () Benzende çözünür.
Dietil eter, yağlar, ligroin, alkol, CCl4 ve CS2 ile karışabilir.
Buhar basıncı 0.62 kPa (-40 °C)
7.89 kPa (0 °C)
25.9 kPa (25 °C)
313 kPa (100 °C)
2.26 MPa (200 °C)
kH 3.67 L·atm/mol (24 °C)
Asitlik (pKa) 15.7 (20 °C)
Tehlikeler
R-ibareleri R22, R38, R40, R48/20/22
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
2
0
ABD maruz
kalma limiti (PEL)
50 ppm (240 mg/m³)
Belirtilmiş yerler dışında verilmiş olan veriler, Standart sıcaklık ve basınçtadır. (25 °C, 100 kPa)
Bilgi kutusu kaynakları

Kloroform, ya da triklorometan, CHCl3 formülüne sahip organik bileşiktir. Renksiz, ağır, hoş kokulu ve suda karışmayan bir sıvıdır. PTFE ve bazı soğutucuların üretiminde kullanılmak için fazla miktarlarda üretilir [1]. Solunduğunda ya da yutulduğunda güçlü birer anestezik ve sedatiftir [2][3].

Doğal oluşum[değiştir | kaynağı değiştir]

Çevreye kloroform salınımı yılda ortalama 660000 tondur [4], be bunun büyük bir çoğunluğu doğal kaynaklıdır. Birçok deniz yosunu kloroform üretmektedir, ve bazı mantar türlerinin de toprak kloroform ürettiği düşünülmektedir [5]. Abiyotik prosesin de topraktaki kloroform üretimine katkıda bulunduğu düşünülse de mekanizması hâlâ bilinmemektedir [6].

Kloroform; toprak ve sudan hızlıca buharlaşıp havada fosgen, diklorometan, formil klorür, hidrojen klorür, karbondioksit ve karbonmonoksite bozunur. Kloroformun havadaki yarı ömrü 55 ila 620 gün arasında değişmektedir. Kloroform, sucul organizmalarda biyo-akümüle (birikme) olmaz [7].

Kaynakça[değiştir | kaynağı değiştir]

https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Chloroform19 Temmuz 2019 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi.

  1. ^ Şablon:Ullmann
  2. ^ "Ether and Chloroform". 24 Mart 2018 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 24 Nisan 2018. 
  3. ^ Ac08468611], [Anonymus (2012). "Chloroform [MAK Value Documentation, 2000]". The MAK-Collection for Occupational Health and Safety. ss. 20–58. doi:10.1002/3527600418.mb6766e0014. ISBN 978-3527600410. 
  4. ^ Gribble, Gordon W. (2004). "Natural Organohalogens: A New Frontier for Medicinal Agents?". Journal of Chemical Education. 81 (10): 1441. Bibcode:2004JChEd..81.1441G. doi:10.1021/ed081p1441. 
  5. ^ Cappelletti, M. (2012). "Microbial degradation of chloroform". Applied Microbiology and Biotechnology. 96 (6): 1395–409. doi:10.1007/s00253-012-4494-1. PMID 23093177. 
  6. ^ Jiao, Yi; ve diğerleri. (2018). "Halocarbon Emissions from a Degraded Forested Wetland in Coastal South Carolina Impacted by Sea Level Rise". ACS Earth and Space Chemistry. 2 (10): 955–967. Bibcode:2018ECS.....2..955J. doi:10.1021/acsearthspacechem.8b00044. 
  7. ^ Chloroform (PDF), CICAD, 58, World Health Organization, 2004, 17 December 2014 tarihinde kaynağından (PDF) arşivlendi