Nitrik asit

Vikipedi, özgür ansiklopedi
Şuraya atla: kullan, ara
Nitrik asit
Nitric-acid-2D-dimensions.png
Nitric-acid-3D-balls-B.png
Nitric-acid-3D-vdW-A.png
Tanımlayıcılar
CAS numarası 7697-37-2
PubChem 944
EC numarası 231-714-2
UN numarası 2031
KEGG D02313
ChEBI 48107
RTECS numarası QU5775000
SMILES
Gmelin veritabanı 1576
ChemSpider 919
3DMet B00068
Özellikler
Kimyasal formül HNO3
Molar kütle 63,01 g mol−1
Görünüm Renksiz, sarı veya kırmızı duman çıkaran sıvı
Koku Keskin, boğucu
Yoğunluk 1.5129 g cm−3
Erime noktası

−42 °C (−44 °F; 231 K)

Kaynama noktası

83 °C (181 °F; 356 K) (68% saflıktaki solüsyon 121 °C (250 °F; 394 K)'de kaynar.)

Çözünürlük (su içinde) Tamamen karışabilir
Buhar basıncı 48 mmHg (20 °C)
Asitlik (pKa) -1.4[1]
Tehlikeler
R-ibareleri R8, R35
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
3
0
OX
Parlama noktası Parlayıcı değil
ABD maruz
kalma limiti (PEL)
TWA 2 ppm (5 mg/m3)
Belirtilmiş yerler dışında verilmiş olan veriler, standart haldedir. (25 °C, 100 kPa)
Bilgikutusu kaynakları

Nitrik asit, bileşiminde üç oksijen, bir hidrojen ve bir azot bulunan kuvvetli bir asittir. HNO3 formülüyle gösterilir. Konsantrasyonu arttıkça daha tehlikeli olur, gliserin ile reaksiyona sokulduğunda nitro gliserin elde edilir. Dinamit, çeşitli patlayıcılar, plastik ve gübre yapımında kullanılır.

Nitrik asit patlayıcı madde olacak kimyasalları nitrata çevirdiğinden patlayıcı maddelerin çoğunda kullanılır. Dinamit, gliserin-tri-nitrattır. TNT Tri-Nitro-Toluen.

Kaynakça[değiştir | kaynağı değiştir]

  1. ^ Bell, R. P. (1973), The Proton in Chemistry (2nd bas.), Ithaca, NY: Cornell University Press