Alüminyum klorür

Vikipedi, özgür ansiklopedi
Gezinti kısmına atla Arama kısmına atla
Alüminyum klorür
Alüminyum klorür
Aluminium-trichloride-dimer
Tanımlayıcılar
CAS numarası 7446-70-010124-27-3
PubChem 24012
EC numarası 215-481-4
ChEBI CHEBI:30114
RTECS numarası BD0530000
ATC kodu L01XX27
SMILES
InChI
ChemSpider 22445
Özellikler
Molekül formülü AlCl3
Molekül kütlesi 133.34 g/mol (anhydrous)
241.43 g/mol (hexahydrate)
Görünüm beyaz veya açık sarı katı,
hygroscopic
Yoğunluk 2.48 g/cm3 (anhydrous)
1.3 g/cm3 (hexahydrate)
Erime noktası

192.4 (
(anhydrous)
100 °C (212 °F; 373 K)
(hexahydrate)
180 °C (356 °F; 453 K)
(sublimes))

Kaynama noktası

120

Çözünürlük (su içinde) 43.9 g/100 ml (0 °C)
44.9 g/100 ml (10 °C)
45.8 g/100 ml (20 °C)
46.6 g/100 ml (30 °C)
47.3 g/100 ml (40 °C)
48.1 g/100 ml (60 °C)
48.6 g/100 ml (80 °C)
49 g/100 ml (100 °C)
Tehlikeler
R-ibareleri R34
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
3
2
LD50 {{{value}}}
Belirtilmiş yerler dışında verilmiş olan veriler, Standart sıcaklık ve basınçtadır. (25 °C, 100 kPa)
Bilgi kutusu kaynakları

Alüminyum klorür (AlCl3), alüminyum ve klorürün temel bileşiği. Rengi genel olarak beyazdır fakat Demir(III) klorür ile etkileşime girdiğinde sarı bir renk alır. Katı erime ve kaynama noktası düşüktür. Genel olarak alüminyum metallerin üretiminde kullanılır. Ayrıca kimya endüstrisinin diğer alanlarında da yüksek miktarda kullanılır. Bileşik sıklıkla Lewis asiti olarak anılır.

Yapısı[değiştir | kaynağı değiştir]

Susuz[değiştir | kaynağı değiştir]

AlCl3 üç farklı yapıda bulunur, dereceye ve duruma göre (Katı, sıvı, gaz). Katı AlCl3, tabaka katmanlı kübik paketlenmiş tabakalar halindedir. Bu çerçevede, Al Oktahedral koordinasyon geometrisi şeklindedir.[1]

Heksahidrat[değiştir | kaynağı değiştir]

Heksahidarat[Al(H2O)6]3+ merkezler ve klorür karşı iyonlarından oluşur. Hidrojen bağı katyon ve anyonları birbirine bağlar.[2]

Kaynakça[değiştir | kaynağı değiştir]

  1. ^ Bunun tersine, AlBr3 daha moleküler bir yapıdadır. Al3+ ile birlikte iyonların komşu paket çercevelerinin tetrahedral deliklerini işgal eder durumdadır. Br ions.A. F. Wells, Structural Inorganic Chemistry, Oxford Press, Oxford, United Kingdom, 1984.
  2. ^ Andress, K.R.; Carpenter, C. "Kristallhydrate. II.Die Struktur von Chromchlorid- und Aluminiumchloridhexahydrat" Zeitschrift für Kristallographie, Kristallgeometrie, Kristallphysik, Kristallchemie 1934, volume 87, p446-p463.

Dış bağlantılar[değiştir | kaynağı değiştir]