Alüminyum klorür

Alüminyum klorür
Adlandırmalar
	Sistematik IUPAC adı aluminium chloride
	Diğer adlar aluminium(III) chloride; aluminum trichloride
Tanımlayıcılar
CAS numarası	7446-70-0 ;
3D model (JSmol)	Etkileşimli görüntü;
ChEBI	CHEBI:CHEBI:30114;
ChemSpider	22445;
ECHA InfoCard	100.028.371
EC Numarası	215-481-4;
PubChem CID	24012;
RTECS numarası	BD0530000;
CompTox Bilgi Panosu (EPA)	DTXSID6029674 ;
	InChI InChI=VSCWAEJMTAWNJL-DFZHHIFOAR;
	SMILES Cl[Al](Cl)Cl;
Özellikler
Molekül formülü	AlCl3
Molekül kütlesi	133.34 g/mol (anhydrous); 241.43 g/mol (hexahydrate)
Görünüm	beyaz veya açık sarı katı,; hygroscopic
Yoğunluk	2.48 g/cm3 (anhydrous); 1.3 g/cm3 (hexahydrate)
Erime noktası	192.4 ; (anhydrous); 100 °C (212 °F; 373 K); (hexahydrate); 180 °C (356 °F; 453 K); (sublimes)
Kaynama noktası	120
Çözünürlük (su içinde)	43.9 g/100 ml (0 °C); 44.9 g/100 ml (10 °C); 45.8 g/100 ml (20 °C); 46.6 g/100 ml (30 °C); 47.3 g/100 ml (40 °C); 48.1 g/100 ml (60 °C); 48.6 g/100 ml (80 °C); 49 g/100 ml (100 °C)
Tehlikeler
	GHS etiketleme sistemi:
R-ibareleri	R34
NFPA 704; (yangın karosu)	3 0 2
	Öldürücü doz veya konsantrasyon (LD, LC):
LD50 (medyan doz)	380 mg/kg, rat (oral) hexahydrate: 3311 mg/kg, rat (oral)
	Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	Bilgi kutusu kaynakları

Alüminyum klorür (AlCl₃), alüminyum ve klorürün temel bileşiği. Rengi genel olarak beyazdır fakat Demir(III) klorür ile etkileşime girdiğinde sarı bir renk alır. Katı erime ve kaynama noktası düşüktür. Genel olarak alüminyum metallerin üretiminde kullanılır. Ayrıca kimya endüstrisinin diğer alanlarında da yüksek miktarda kullanılır. Bileşik sıklıkla Lewis asiti olarak anılır.

Yapısı[değiştir | kaynağı değiştir]

Susuz[değiştir | kaynağı değiştir]

AlCl₃ üç farklı yapıda bulunur, dereceye ve duruma göre (Katı, sıvı, gaz). Katı AlCl₃, tabaka katmanlı kübik paketlenmiş tabakalar halindedir. Bu çerçevede, Al Oktahedral koordinasyon geometrisi şeklindedir.^[1]

Heksahidrat[değiştir | kaynağı değiştir]

Heksahidrat [Al(H₂O)₆]³⁺ merkezler ve klorür karşı iyonlarından oluşur. Hidrojen bağı katyon ve anyonları birbirine bağlar.^[2]

Kaynakça[değiştir | kaynağı değiştir]

^ Bunun tersine, AlBr₃ daha moleküler bir yapıdadır. Al³⁺ ile birlikte iyonların komşu paket çercevelerinin tetrahedral deliklerini işgal eder durumdadır. Br⁻ ions.A. F. Wells, Structural Inorganic Chemistry, Oxford Press, Oxford, United Kingdom, 1984.
^ Andress, K.R.; Carpenter, C. "Kristallhydrate. II.Die Struktur von Chromchlorid- und Aluminiumchloridhexahydrat" Zeitschrift für Kristallographie, Kristallgeometrie, Kristallphysik, Kristallchemie 1934, volume 87, p446-p463.

Dış bağlantılar[değiştir | kaynağı değiştir]

International Chemical Safety Card 1125 17 Ekim 2015 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi.
Index of Organic Synthesis procedures that utilize AlCl₃3 Eylül 2005 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi.
The period 3 chlorides 22 Kasım 2016 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi.
MSDS
Government of Canada Fact Sheets and Frequently Asked Questions: Aluminum Salts 5 Ekim 2016 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi.

[Wells-1] Bunun tersine, AlBr₃ daha moleküler bir yapıdadır. Al³⁺ ile birlikte iyonların komşu paket çercevelerinin tetrahedral deliklerini işgal eder durumdadır. Br⁻ ions.A. F. Wells, Structural Inorganic Chemistry, Oxford Press, Oxford, United Kingdom, 1984.

[2] Andress, K.R.; Carpenter, C. "Kristallhydrate. II.Die Struktur von Chromchlorid- und Aluminiumchloridhexahydrat" Zeitschrift für Kristallographie, Kristallgeometrie, Kristallphysik, Kristallchemie 1934, volume 87, p446-p463.

[1]

[2]