Nitrozilsülfürik asit

Vikipedi, özgür ansiklopedi
Gezinti kısmına atla Arama kısmına atla
}}
Nitrozilsülfürik asit
Nitrosylsulfuric acid structure.svg
Nitrosylsulfuric acid molecule ball.png
Tanımlayıcılar
CAS numarası 7782-78-7
PubChem 82157
SMILES
ChemSpider 74147
Özellikler
Molekül formülü HNO5S
Molekül kütlesi 127.08 g/mol
Görünüm Soluk sarı kristal
Yoğunluk 1.612 g/mL (%40 sülfürik asit çözeltisinde)
Erime noktası

70 °C (158 °F

Kaynama noktası

Ayrışır

Çözünürlük (su içinde) Ayrışır
Çözünürlük () H2SO4 içinde ayrışır
Tehlikeler
Ana tehlikeler Oksitleyici
Belirtilmiş yerler dışında verilmiş olan veriler, Standart sıcaklık ve basınçtadır. (25 °C, 100 kPa)
Bilgi kutusu kaynakları

Nitrozilsülfürik asit, NOHSO4 formülüne sahip bir kimyasal bileşiktir. Endüstriyel olarak kaprolaktam üretiminde kullanılan renksiz bir katıdır.[1] Daha önce sülfürik asit üretmek için öncü oda işleminin bir parçasıydı. Bileşik, sülfürik asit ve nitröz asidin karışık anhidritidir.

Organik kimyada, nitrozlama için bir reaktif olarak, bir diazotize edici ajan olarak ve bir oksitleyici ajan olarak kullanılır.[2]

Sentezi ve tepkimeler[değiştir | kaynağı değiştir]

Tipik bir prosedür sodyum nitritin soğuk sülfürik asit içinde çözülmesini gerektirir:[3][4]

HNO2 + H2SO4 → NOHSO4 + H2O

Ayrıca nitrik asit ve sülfür dioksit reaksiyonu ile hazırlanabilir.[5]

NOHSO4 organik kimyada aminlerden diazonyum tuzları hazırlamak için, örneğin Sandmeyer reaksiyonunda kullanılır. İlgili NO-dağıtım reaktifleri arasında nitrosonyum tetrafloroborat ([NO]BF4) ve nitrozil klorür yer alır.

Güvenlik[değiştir | kaynağı değiştir]

Nitrozilsülfürik asit tehlikeli bir maddedir ve önlemler belirtilir.[2]

Kaynakça[değiştir | kaynağı değiştir]

  1. ^ Ritz, J.; Fuchs, H.; Kieczka, H.; Moran, W. C. (2002). "Caprolactam". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a05_031. ISBN 978-3527306732.
  2. ^ a b George A. Olah, G. K. Surya Prakash, Qi Wang, Xing-Ya Li (2001). Nitrosylsulfuric Acid. E-EROS Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. doi:10.1002/047084289X.rn060. ISBN 978-0471936237.
  3. ^ Hodgson, H. H.; Mahadevan, A. P.; Ward, E. R. (1955). "1,4-Dinitronaphthalene". Organic Syntheses.; Collective Volume, 3, p. 341 (diazodization followed by treatment with nitrite)
  4. ^ Sandin, R. B.; Cairns, T. L. (1943). "1,2,3-Triiodo-5-nitrobenzene". Organic Syntheses.; Collective Volume, 2, p. 604 (diazodization followed by treatment with iodide)
  5. ^ Coleman, G. H.; Lillis, G. A.; Goheen, G. E. (1939). Nitrosyl Chloride. Inorganic Syntheses. 1. pp. 55–59. doi:10.1002/9780470132326.ch20. ISBN 9780470132326. This procedure generates the nitrosylsulfuric acid as an intermediate en route to NOCl.