Kloröz asit

Vikipedi, özgür ansiklopedi
Gezinti kısmına atla Arama kısmına atla
Kloröz asit
Chlorous-acid-2D.png
Chlorous-acid-3D-vdW.png
Tanımlayıcılar
CAS numarası
PubChem 24453
ChEBI CHEBI:29219
ChemSpider 22861
Özellikler
Molekül formülü HClO2
Molekül kütlesi 68.46 g/mol
Asitlik (pKa) 1.96
Belirtilmiş yerler dışında verilmiş olan veriler, Standart sıcaklık ve basınçtadır. (25 °C, 100 kPa)
Bilgi kutusu kaynakları

Kloröz asit, HClO2 formülüne sahip bir inorganik bileşiktir. Zayıf bir asittir. Klor, bu asitte +3 oksidasyon durumuna sahiptir. Saf madde dengesiz, hipokloröz aside (Cl oksidasyon hali + 1) ve klorik aside (Cl oksidasyon hali + 5) orantısızdır:

2 HClO2 → HClO + HClO3

Asidin saf maddede elde edilmesi zor olsa da, bu asitten elde edilen konjugat baz kararlıdır. Bu anyonun bir tuzunun bir örneği iyi bilinen sodyum klorittir. Bu ve ilgili tuzlar bazen klor dioksit üretiminde kullanılır.

Hazırlama[değiştir | kaynağı değiştir]

HClO2, baryum veya kurşun klorit ve seyreltik sülfürik asidin tepkimesi yoluyla hazırlanabilir:

Ba(ClO2)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2 HClO2

Pb(ClO2)2 + H2SO4 → PbSO4 + 2 HClO2

Kararlılık[değiştir | kaynağı değiştir]

Kloröz asit, güçlü bir oksitleyici etkenidir, ancak orantısızlık eğilimi, oksitleyici potansiyelini önler.

Klor, HXO2 formülünün izole edilebilir bir asidini oluşturan tek halojendir.[1] Ne bromöz asit ne de iyodöz asit hiç izole edilmemiştir. Birkaç tane bromöz asit tuzu, bromitler bilinmektedir, ancak iyodu yoktur.[1]

Kaynakça[değiştir | kaynağı değiştir]

  1. ^ a b Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier 0-12-352651-5