Klorik asit

Vikipedi, özgür ansiklopedi
Gezinti kısmına atla Arama kısmına atla
Klorik asit
Klorik asit
Klorik asit
Tanımlayıcılar
CAS numarası 7790-93-4
PubChem 19654
UN numarası 2626
SMILES
InChI
ChemSpider 18513
Özellikler
Molekül formülü HClO3
Molekül kütlesi 84.45914 g mol−1
Görünüm Renksiz çözelti
Yoğunluk 1 g/mL, çözelti (yaklaşık)
Çözünürlük (su içinde) >40 g/100 ml (20 °C)
Asitlik (pKa) ~ −1
Yapı
piramidal
Tehlikeler
GHS piktogramları GHS03: OksitleyiciGHS05: Aşındırıcı
GHS İşaret sözcüğü Tehlike
Ana tehlikeler Oksitleyici, Aşındırıcı
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
3
2
Benzeyen bileşikler
Diğer anyonlar
bromik asit
iyodik asit
Diğer katyonlar
amonyum klorat
sodyum klorat
potasyum klorat
Benzeyen bileşikler
hidroklorik asit
hipokloröz asit
kloröz asit
perklorik asit
Belirtilmiş yerler dışında verilmiş olan veriler, Standart sıcaklık ve basınçtadır. (25 °C, 100 kPa)
Bilgi kutusu kaynakları

Klorik asit (HClO3), bir klorun oksoasiti ve klorat tuzlarının formal öncüsüdür. Güçlü bir asit (pKa ≈1) ve oksitleyici ajandır.

Özellikler[değiştir | kaynağı değiştir]

Klorik asit, orantısızlık açısından termodinamik olarak kararsızdır.

Klorik asit, soğuk sulu çözeltide yaklaşık %30'luk bir konsantrasyona kadar kararlıdır ve %40'a kadar olan çözelti, indirgenmiş basınç altında dikkatlice buharlaştırmayla hazırlanabilir. Bu konsantrasyonların üzerinde, klorik asit çözeltileri, çeşitli ürünler verecek şekilde ayrışır, örneğin:

8 HClO3 → 4 HClO4 + 2 H2O + 2 Cl2 + 3 O2

3 HClO3 → HClO4 + H2O + 2 ClO2

Tehlikeler[değiştir | kaynağı değiştir]

Klorik asit güçlü bir oksitleyici ajandır. Çoğu organik ve yanıcı maddeler temas halinde alev alabilir.

Üretim[değiştir | kaynağı değiştir]

Sülfürik asidin baryum klorat ile reaksiyonu ile hazırlanabilir, çözünmeyen baryum sülfat çökeltme ile uzaklaştırılır:

Ba(ClO3)2 + H2SO4 → 2 HClO3 + BaSO4

Diğer bir yöntem ise, klorik asit ve hidrojen klorit üreten, hipokloröz asidin ısıtılmasıdır:

3 HClO → HClO3 + 2 HCl

Ayrıca bakınız[değiştir | kaynağı değiştir]

Kaynakça[değiştir | kaynağı değiştir]

  • Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
  • R. Bruce King, ed. (1994). "Chloric acid". Encyclopedia of Inorganic Chemistry. 2. Chichester: Wiley. p. 658. ISBN 0-471-93620-0.