Klorik asit
Klorik asit | |
---|---|
![]() | |
![]() | |
Diğer adlar Klorik(V) asit | |
Tanımlayıcılar | |
CAS numarası | 7790-93-4 |
PubChem | 19654 |
UN numarası | 2626 |
SMILES |
|
InChI |
|
ChemSpider | 18513 |
Özellikler | |
Molekül formülü | HClO3 |
Molekül kütlesi | 84.45914 g mol−1 |
Görünüm | Renksiz çözelti |
Yoğunluk | 1 g/mL, çözelti (yaklaşık) |
Çözünürlük (su içinde) | >40 g/100 ml (20 °C) |
Asitlik (pKa) | ~ −1 |
Yapı | |
piramidal | |
Tehlikeler | |
GHS piktogramları | ![]() ![]() |
GHS İşaret sözcüğü | Tehlike |
Ana tehlikeler | Oksitleyici, Aşındırıcı |
NFPA 704 | |
Benzeyen bileşikler | |
Diğer anyonlar
|
bromik asit iyodik asit |
Diğer katyonlar
|
amonyum klorat sodyum klorat potasyum klorat |
Benzeyen bileşikler
|
hidroklorik asit hipokloröz asit kloröz asit perklorik asit |
Belirtilmiş yerler dışında verilmiş olan veriler, Standart sıcaklık ve basınçtadır. (25 °C, 100 kPa) | |
Bilgi kutusu kaynakları |
Klorik asit (HClO3), bir klorun oksoasiti ve klorat tuzlarının formal öncüsüdür. Güçlü bir asit (pKa ≈1) ve oksitleyici ajandır.
Özellikler[değiştir | kaynağı değiştir]
Klorik asit, orantısızlık açısından termodinamik olarak kararsızdır.
Klorik asit, soğuk sulu çözeltide yaklaşık %30'luk bir konsantrasyona kadar kararlıdır ve %40'a kadar olan çözelti, indirgenmiş basınç altında dikkatlice buharlaştırmayla hazırlanabilir. Bu konsantrasyonların üzerinde, klorik asit çözeltileri, çeşitli ürünler verecek şekilde ayrışır, örneğin:
8 HClO3 → 4 HClO4 + 2 H2O + 2 Cl2 + 3 O2
3 HClO3 → HClO4 + H2O + 2 ClO2
Tehlikeler[değiştir | kaynağı değiştir]
Klorik asit güçlü bir oksitleyici ajandır. Çoğu organik ve yanıcı maddeler temas halinde alev alabilir.
Üretim[değiştir | kaynağı değiştir]
Sülfürik asidin baryum klorat ile reaksiyonu ile hazırlanabilir, çözünmeyen baryum sülfat çökeltme ile uzaklaştırılır:
Ba(ClO3)2 + H2SO4 → 2 HClO3 + BaSO4
Diğer bir yöntem ise, klorik asit ve hidrojen klorit üreten, hipokloröz asidin ısıtılmasıdır:
3 HClO → HClO3 + 2 HCl
Ayrıca bakınız[değiştir | kaynağı değiştir]
Kaynakça[değiştir | kaynağı değiştir]
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- R. Bruce King, ed. (1994). "Chloric acid". Encyclopedia of Inorganic Chemistry. 2. Chichester: Wiley. p. 658. ISBN 0-471-93620-0.
HClO3 | He | ||||||||||||||||||||
LiClO3 | Be | B | C | NH4ClO3 | O | F | Ne | ||||||||||||||
NaClO3 | Mg(ClO3)2 | Al(ClO3)3 | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||
KClO3 | Ca(ClO3)2 | Sc | Ti | V | Cr | Mn(ClO3)2 | Fe(ClO3)3 | Co(ClO3)2 | Ni(ClO3)2 | Cu(ClO3)2 | Zn(ClO3)2 | Ga(ClO3)3 | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||
RbClO3 | Sr(ClO3)2 | Y(ClO3)3 | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | AgClO3 | Cd(ClO3)2 | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||
CsClO3 | Ba(ClO3)2 | * | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | AuClO3 | Hg(ClO3)2 | Tl | Pb(ClO3)2 | Bi | Po | At | Rn | |||
Fr | Ra | ** | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |||
* | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | |||||||
** | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No |