Klorik asit
| Klorik asit | |
|---|---|
| |
| |
| Tanımlayıcılar | |
| CAS numarası | 7790-93-4 |
| PubChem | 19654 |
| EC numarası | 232-233-0 |
| ChemSpider | 18513 |
| Özellikler | |
| Molekül formülü | HClO3 |
| Molekül kütlesi | 84.45914 g mol−1 |
| Görünüm | Renksiz çözelti |
| Yoğunluk | 1 g/mL, çözelti (yaklaşık) |
| Çözünürlük (su içinde) | >40 g/100 ml (20 °C) |
| Asitlik (pKa) | ~ −1 |
| Tehlikeler | |
| Ana tehlikeler | Oksitleyici, Aşındırıcı |
| NFPA 704 |
 0
3
2
OX
|
| Belirtilmiş yerler dışında verilmiş olan veriler, Standart sıcaklık ve basınçtadır. (25 °C, 100 kPa) | |
| Bilgi kutusu kaynakları | |
Klorik asit (HClO3), bir klorun oksoasiti ve klorat tuzlarının formal öncüsüdür. Güçlü bir asit (pKa ≈1) ve oksitleyici ajandır.
İçindekiler
Özellikler[değiştir | kaynağı değiştir]
Klorik asit, orantısızlık açısından termodinamik olarak kararsızdır.
Klorik asit, soğuk sulu çözeltide yaklaşık %30'luk bir konsantrasyona kadar kararlıdır ve %40'a kadar olan çözelti, indirgenmiş basınç altında dikkatlice buharlaştırmayla hazırlanabilir. Bu konsantrasyonların üzerinde, klorik asit çözeltileri, çeşitli ürünler verecek şekilde ayrışır, örneğin:
8 HClO3 → 4 HClO4 + 2 H2O + 2 Cl2 + 3 O2
3 HClO3 → HClO4 + H2O + 2 ClO2
Tehlikeler[değiştir | kaynağı değiştir]
Klorik asit güçlü bir oksitleyici ajandır. Çoğu organik ve yanıcı maddeler temas halinde alev alabilir.
Üretim[değiştir | kaynağı değiştir]
Sülfürik asidin baryum klorat ile reaksiyonu ile hazırlanabilir, çözünmeyen baryum sülfat çökeltme ile uzaklaştırılır:
Ba(ClO3)2 + H2SO4 → 2 HClO3 + BaSO4
Diğer bir yöntem ise, klorik asit ve hidrojen klorit üreten, hipokloröz asidin ısıtılmasıdır:
3 HClO → HClO3 + 2 HCl
Ayrıca bakınız[değiştir | kaynağı değiştir]
Kaynakça[değiştir | kaynağı değiştir]
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- R. Bruce King, ed. (1994). "Chloric acid". Encyclopedia of Inorganic Chemistry. 2. Chichester: Wiley. p. 658. ISBN 0-471-93620-0.
