İçeriğe atla

Klorik asit

Vikipedi, özgür ansiklopedi
Klorik asit
Klorik asit
Klorik asit
Klorik(V) asit
Tanımlayıcılar
3D model (JSmol)
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.029.303 Bunu Vikiveri'de düzenleyin
EC Numarası
  • 232-233-0
UNII
UN numarası 2626
  • InChI=1/ClHO3/c2-1(3)4/h(H,2,3,4)
    Key: XTEGARKTQYYJKE-UHFFFAOYAG
  • O[Cl+2]([O-])[O-]
Özellikler
Molekül formülü HClO3
Molekül kütlesi 84.45914 g mol−1
Görünüm Renksiz çözelti
Yoğunluk 1 g/mL, çözelti (yaklaşık)
Çözünürlük (su içinde) >40 g/100 ml (20 °C)
Asitlik (pKa) ~ −1
Yapı
piramidal
Tehlikeler
İş sağlığı ve güvenliği (OHS/OSH):
Ana tehlikeler Oksitleyici, Aşındırıcı
GHS etiketleme sistemi:
Piktogramlar GHS03: OksitleyiciGHS05: Aşındırıcı
İşaret sözcüğü Tehlike
Tehlike ifadeleri H271, H314
Önlem ifadeleri P210, P220, P221, P260, P264, P280, P283, P301+P330+P331, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P306+P360, P310, P321, P363, P370+P378, P371+P380+P375, P405, P501
NFPA 704
(yangın karosu)
Benzeyen bileşikler
Diğer anyonlar
bromik asit
iyodik asit
Diğer katyonlar
amonyum klorat
sodyum klorat
potasyum klorat
Benzeyen bileşikler
hidroklorik asit
hipokloröz asit
kloröz asit
perklorik asit
Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Bilgi kutusu kaynakları

Klorik asit (HClO3), klorun bir oksoasiti ve klorat tuzlarının formal öncülüdür. Güçlü bir asit (pKa ≈1) ve oksitleyici ajandır.

Klorik asit, orantısızlık açısından termodinamik olarak kararsızdır.

Klorik asit, soğuk sulu çözeltide yaklaşık %30'luk bir konsantrasyona kadar kararlıdır ve %40'a kadar olan çözelti, indirgenmiş basınç altında dikkatlice buharlaştırmayla hazırlanabilir. Bu konsantrasyonların üzerinde, klorik asit çözeltileri, çeşitli ürünler verecek şekilde ayrışır, örneğin:

8 HClO3 → 4 HClO4 + 2 H2O + 2 Cl2 + 3 O2

3 HClO3 → HClO4 + H2O + 2 ClO2

Klorik asit güçlü bir oksitleyici ajandır. Çoğu organik ve yanıcı maddeler temas halinde alev alabilir.

Sülfürik asidin baryum klorat ile reaksiyonu ile hazırlanabilir, çözünmeyen baryum sülfat çökeltme ile uzaklaştırılır:

Ba(ClO3)2 + H2SO4 → 2 HClO3 + BaSO4

Diğer bir yöntem ise, klorik asit ve hidrojen klorit üreten, hipokloröz asidin ısıtılmasıdır:

3 HClO → HClO3 + 2 HCl

Ayrıca bakınız

[değiştir | kaynağı değiştir]
  • Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
  • R. Bruce King, ed. (1994). "Chloric acid". Encyclopedia of Inorganic Chemistry. 2. Chichester: Wiley. p. 658. ISBN 0-471-93620-0.