Klorik asit

Klorik asit
	Diğer adlar Klorik(V) asit
Tanımlayıcılar
CAS numarası	7790-93-4;
3D model (JSmol)	Etkileşimli görüntü;
ChemSpider	18513;
ECHA InfoCard	100.029.303
EC Numarası	232-233-0;
PubChem CID	19654;
UNII	Z0V9L75H3K;
UN numarası	2626
CompTox Bilgi Panosu (EPA)	DTXSID1047449 ;
	InChI InChI=1/ClHO3/c2-1(3)4/h(H,2,3,4) Key: XTEGARKTQYYJKE-UHFFFAOYAG;
	SMILES O[Cl+2]([O-])[O-];
Özellikler
Molekül formülü	HClO3
Molekül kütlesi	84.45914 g mol−1
Görünüm	Renksiz çözelti
Yoğunluk	1 g/mL, çözelti (yaklaşık)
Çözünürlük (su içinde)	>40 g/100 ml (20 °C)
Asitlik (pKa)	~ −1
Yapı
Moleküler geometri	piramidal
Tehlikeler
	İş sağlığı ve güvenliği (OHS/OSH):
Ana tehlikeler	Oksitleyici, Aşındırıcı
	GHS etiketleme sistemi:
Piktogramlar
İşaret sözcüğü	Tehlike
Tehlike ifadeleri	H271, H314
Önlem ifadeleri	P210, P220, P221, P260, P264, P280, P283, P301+P330+P331, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P306+P360, P310, P321, P363, P370+P378, P371+P380+P375, P405, P501
NFPA 704; (yangın karosu)	3 0 2 OX
Benzeyen bileşikler
Diğer anyonlar	bromik asit; iyodik asit
Diğer katyonlar	amonyum klorat; sodyum klorat; potasyum klorat
Benzeyen bileşikler	hidroklorik asit; hipokloröz asit; kloröz asit; perklorik asit
	Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	Bilgi kutusu kaynakları

Klorik asit (HClO₃), klorun bir oksoasiti ve klorat tuzlarının formal öncülüdür. Güçlü bir asit (pKa ≈1) ve oksitleyici ajandır.

Özellikler[değiştir | kaynağı değiştir]

Klorik asit, orantısızlık açısından termodinamik olarak kararsızdır.

Klorik asit, soğuk sulu çözeltide yaklaşık %30'luk bir konsantrasyona kadar kararlıdır ve %40'a kadar olan çözelti, indirgenmiş basınç altında dikkatlice buharlaştırmayla hazırlanabilir. Bu konsantrasyonların üzerinde, klorik asit çözeltileri, çeşitli ürünler verecek şekilde ayrışır, örneğin:

8 HClO₃ → 4 HClO₄ + 2 H₂O + 2 Cl₂ + 3 O₂

3 HClO₃ → HClO₄ + H₂O + 2 ClO₂

Tehlikeler[değiştir | kaynağı değiştir]

Klorik asit güçlü bir oksitleyici ajandır. Çoğu organik ve yanıcı maddeler temas halinde alev alabilir.

Üretim[değiştir | kaynağı değiştir]

Sülfürik asidin baryum klorat ile reaksiyonu ile hazırlanabilir, çözünmeyen baryum sülfat çökeltme ile uzaklaştırılır:

Ba(ClO₃)₂ + H₂SO₄ → 2 HClO₃ + BaSO₄

Diğer bir yöntem ise, klorik asit ve hidrojen klorit üreten, hipokloröz asidin ısıtılmasıdır:

3 HClO → HClO₃ + 2 HCl

Ayrıca bakınız[değiştir | kaynağı değiştir]

Kaynakça[değiştir | kaynağı değiştir]

Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
R. Bruce King, ed. (1994). "Chloric acid". Encyclopedia of Inorganic Chemistry. 2. Chichester: Wiley. p. 658. ISBN 0-471-93620-0.