Klorik asit

Vikipedi, özgür ansiklopedi
Gezinti kısmına atla Arama kısmına atla
Klorik asit
Chloric-acid-2D.png
Chloric-acid-3D-vdW.png
Tanımlayıcılar
CAS numarası 7790-93-4
PubChem 19654
EC numarası 232-233-0
ChemSpider 18513
Özellikler
Molekül formülü HClO3
Molekül kütlesi 84.45914 g mol−1
Görünüm Renksiz çözelti
Yoğunluk 1 g/mL, çözelti (yaklaşık)
Çözünürlük (su içinde) >40 g/100 ml (20 °C)
Asitlik (pKa) ~ −1
Tehlikeler
Ana tehlikeler Oksitleyici, Aşındırıcı
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
3
2
OX
Belirtilmiş yerler dışında verilmiş olan veriler, Standart sıcaklık ve basınçtadır. (25 °C, 100 kPa)
Bilgi kutusu kaynakları

Klorik asit (HClO3), bir klorun oksoasiti ve klorat tuzlarının formal öncüsüdür. Güçlü bir asit (pKa ≈1) ve oksitleyici ajandır.

Özellikler[değiştir | kaynağı değiştir]

Klorik asit, orantısızlık açısından termodinamik olarak kararsızdır.

Klorik asit, soğuk sulu çözeltide yaklaşık %30'luk bir konsantrasyona kadar kararlıdır ve %40'a kadar olan çözelti, indirgenmiş basınç altında dikkatlice buharlaştırmayla hazırlanabilir. Bu konsantrasyonların üzerinde, klorik asit çözeltileri, çeşitli ürünler verecek şekilde ayrışır, örneğin:

8 HClO3 → 4 HClO4 + 2 H2O + 2 Cl2 + 3 O2

3 HClO3 → HClO4 + H2O + 2 ClO2

Tehlikeler[değiştir | kaynağı değiştir]

Klorik asit güçlü bir oksitleyici ajandır. Çoğu organik ve yanıcı maddeler temas halinde alev alabilir.

Üretim[değiştir | kaynağı değiştir]

Sülfürik asidin baryum klorat ile reaksiyonu ile hazırlanabilir, çözünmeyen baryum sülfat çökeltme ile uzaklaştırılır:

Ba(ClO3)2 + H2SO4 → 2 HClO3 + BaSO4

Diğer bir yöntem ise, klorik asit ve hidrojen klorit üreten, hipokloröz asidin ısıtılmasıdır:

3 HClO → HClO3 + 2 HCl

Ayrıca bakınız[değiştir | kaynağı değiştir]

Kaynakça[değiştir | kaynağı değiştir]

  • Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
  • R. Bruce King, ed. (1994). "Chloric acid". Encyclopedia of Inorganic Chemistry. 2. Chichester: Wiley. p. 658. ISBN 0-471-93620-0.