Magnezyum nitrat

Vikipedi, özgür ansiklopedi
Gezinti kısmına atla Arama kısmına atla
Magnezyum nitrat
Magnezyum nitratın yapısal formülü
Magnezyum nitrat kristalleri
Tanımlayıcılar
CAS numarası 10377-60-3
PubChem 25212
EC numarası 233-826-7
UN numarası 1474
ChEBI 64736
RTECS numarası OM3750000 (susuz)
OM3756000 (hekzahidrat)
SMILES
InChI
ChemSpider 23415
Özellikler
Molekül formülü Mg(NO3)2
Molekül kütlesi 148.32 g/mol (susuz)
184.35 g/mol (dihidrat)
256.41 g/mol (hekzahidrat)
Görünüm Beyaz kristal katı
Yoğunluk 2.3 g/cm3 (susuz)
2.0256 g/cm3 (dihidrat)
1.464 g/cm3 (hekzahidrat)
Erime noktası

129 °C ((dihidrat)
88.9 °C (hekzahidrat))

Kaynama noktası

330 °C (bozunur)

Çözünürlük (su içinde) 71 g/100 mL (25 ºC)[1]
Çözünürlük () etanol ve amonyakta kısmen çözünür
Termokimya
Standart formasyon entalpisifHo298)
-790.7 kJ/mol
Gibbs serbest enerjisi (ΔfG˚)
-589.4 kJ/mol
Tehlikeler
GHS piktogramları GHS03: Oksitleyici GHS07: Zararlı
GHS İşaret sözcüğü Tehlike
R-ibareleri R8, R36, R37, R38
G-ibareleri S17, S26, S36
H-ibareleri H272
P-ibareleri P210, P220, P280, P370+378, P501
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
1
0
Parlama noktası Yanıcı değildir
LD50 5440 mg/kg (sıçan, oral)
Benzeyen bileşikler
Diğer anyonlar
Magnezyum sülfat
Magnezyum klorür
Diğer katyonlar
Berilyum nitrat
Kalsiyum nitrat
Stronsiyum nitrat
Baryum nitrat
Belirtilmiş yerler dışında verilmiş olan veriler, Standart sıcaklık ve basınçtadır. (25 °C, 100 kPa)
Bilgi kutusu kaynakları

Magnezyum nitrat Mg(NO3)2(H2O)x formülüne sahip inorganik bileşikleri ifade eder. Formüldeki, x = 6, 2 ve 0 olabilir. Hepsi beyaz renkli katılardır.[2] Susuz madde higroskopiktir, havada bekletildiğinde hızlı bir şekilde hekzahidrat oluşturur. Bütün tuzları hem suda hem de etanolde çok çözünür.

Oluşumu, hazırlanması, yapısı[değiştir | kaynağı değiştir]

Suda çözünürlüğü yüksek olan magnezyum nitrat, doğal olarak sadece madenlerde ve mağaralarda nitromagnezit (hekzahidrat form) olarak bulunur.[3]

Ticarette kullanılan magnezyum nitrat, nitrik asit ve çeşitli magnezyum tuzlarının reaksiyonu ile yapılır.

Dinitrat tuzunda [Mg(H2O)6]2+ yapısı.[4]

Kullanımı[değiştir | kaynağı değiştir]

Başlıca olarak, derişik nitrik asitin hazırlanmasında bir dehidrasyon maddesi olarak kullanılır.[2]

Gübre olarak, %10.5 azot ve %9.4 magnezyum içerir. Bu nedenle, 10.5-0-0 + %9.4 Mg olarak listelenir. Magnezyum nitrat içeren gübre karışımları ayrıca, çoğunlukla amonyum nitrat, kalsiyum nitrat, potasyum nitrat ve mikro besinlere sahiptir. Bu karışımlar sera ve hidroponik uygulamalarında kullanılır.

Reaksiyonları[değiştir | kaynağı değiştir]

Magnezyum nitrat, ilgili nitratı oluşturmak için alkali metal hidroksit ile reaksiyona girer:

Mg(NO3)2 + 2 NaOH → Mg(OH)2 + 2 NaNO3.

Magnezyum nitratın su ile birleşme eğilimi yüksek olduğundan hekzahidratın ısıtılması, tuzun dehidrasyonuna değil, bunun yerine magnezyum oksit, oksijen ve azot oksitlere ayrışmasına neden olur:

2 Mg(NO3)2 → 2 MgO + 4 NO2 + O2.

Bu azot oksitlerin su içinde soğurulması, nitrik asiti sentezlemek için olası bir yoldur. Verimsiz olmasına rağmen, bu yöntem kuvvetli asit kullanılmasını gerektirmez.

Aynı zamanda kurutucu olarak da kullanılır.

Kaynakça[değiştir | kaynağı değiştir]

  1. ^ Şablon:RubberBible87th
  2. ^ a b Thiemann, Michael; Scheibler, Erich and Wiegand, Karl Wilhelm (2005). "Nitrik Asit, Nitröz Asit veAzot Oksitler". Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a17_293. 
  3. ^ Mindat, http://www.mindat.org/min-2920.html 5 Haziran 2020 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi.
  4. ^ Schefer, J.; Grube, M. (1995). "Low temperature structure of magnesium nitrate hexahydrate, Mg (N O3)2 . 6(H2 O): a neutron diffraction study at 173 K". Materials Research Bulletin. 30: 1235-1241. doi:10.1016/0025-5408(95)00122-0. 


Dış bağlantılar[değiştir | kaynağı değiştir]