Magnezyum nitrat
| Magnezyum nitrat | |
|---|---|
| |
| |
Magnezyum nitrat | |
Diğer adlar Nitromagnezit (hekzahidrat) | |
| Tanımlayıcılar | |
| CAS numarası | 10377-60-3 |
| PubChem | 25212 |
| EC numarası | 233-826-7 |
| UN numarası | 1474 |
| ChEBI | 64736 |
| RTECS numarası | OM3750000 (susuz) OM3756000 (hekzahidrat) |
| SMILES |
|
| InChI |
|
| ChemSpider | 23415 |
| Özellikler | |
| Molekül formülü | Mg(NO3)2 |
| Molekül kütlesi | 148.32 g/mol (susuz) 184.35 g/mol (dihidrat) 256.41 g/mol (hekzahidrat) |
| Görünüm | Beyaz kristal katı |
| Yoğunluk | 2.3 g/cm3 (susuz) 2.0256 g/cm3 (dihidrat) 1.464 g/cm3 (hekzahidrat) |
| Erime noktası |
129 °C ((dihidrat) |
| Kaynama noktası |
330 °C (bozunur) |
| Çözünürlük (su içinde) | 71 g/100 mL (25 ºC)[1] |
| Çözünürlük () | etanol ve amonyakta kısmen çözünür |
| Termokimya | |
Standart formasyon entalpisi (ΔfH
|
-790.7 kJ/mol |
Gibbs serbest enerjisi (ΔfG˚)
|
-589.4 kJ/mol |
| Tehlikeler | |
| GHS piktogramları |  
|
| GHS İşaret sözcüğü | Tehlike |
| R-ibareleri | R8, R36, R37, R38 |
| G-ibareleri | S17, S26, S36 |
| H-ibareleri | H272 |
| P-ibareleri | P210, P220, P280, P370+378, P501 |
| NFPA 704 |
 0
1
0
|
| Parlama noktası | Yanıcı değildir |
| LD50 | 5440 mg/kg (sıçan, oral) |
| Benzeyen bileşikler | |
Diğer anyonlar
|
Magnezyum sülfat Magnezyum klorür |
Diğer katyonlar
|
Berilyum nitrat Kalsiyum nitrat Stronsiyum nitrat Baryum nitrat |
| Belirtilmiş yerler dışında verilmiş olan veriler, Standart sıcaklık ve basınçtadır. (25 °C, 100 kPa) | |
| Bilgi kutusu kaynakları | |
Magnezyum nitrat Mg(NO3)2(H2O)x formülüne sahip inorganik bileşikleri ifade eder. Formüldeki, x = 6, 2 ve 0 olabilir. Hepsi beyaz renkli katılardır.[2] Susuz madde higroskopiktir, havada bekletildiğinde hızlı bir şekilde hekzahidrat oluşturur. Bütün tuzları hem suda hem de etanolde çok çözünür.
Oluşumu, hazırlanması, yapısı[değiştir | kaynağı değiştir]
Suda çözünürlüğü yüksek olan magnezyum nitrat, doğal olarak sadece madenlerde ve mağaralarda nitromagnezit (hekzahidrat form) olarak bulunur.[3]
Ticarette kullanılan magnezyum nitrat, nitrik asit ve çeşitli magnezyum tuzlarının reaksiyonu ile yapılır.
Kullanımı[değiştir | kaynağı değiştir]
Başlıca olarak, derişik nitrik asitin hazırlanmasında bir dehidrasyon maddesi olarak kullanılır.[2]
Gübre olarak, %10.5 azot ve %9.4 magnezyum içerir. Bu nedenle, 10.5-0-0 + %9.4 Mg olarak listelenir. Magnezyum nitrat içeren gübre karışımları ayrıca, çoğunlukla amonyum nitrat, kalsiyum nitrat, potasyum nitrat ve mikro besinlere sahiptir. Bu karışımlar sera ve hidroponik uygulamalarında kullanılır.
Reaksiyonları[değiştir | kaynağı değiştir]
Magnezyum nitrat, ilgili nitratı oluşturmak için alkali metal hidroksit ile reaksiyona girer:
- Mg(NO3)2 + 2 NaOH → Mg(OH)2 + 2 NaNO3.
Magnezyum nitratın su ile birleşme eğilimi yüksek olduğundan hekzahidratın ısıtılması, tuzun dehidrasyonuna değil, bunun yerine magnezyum oksit, oksijen ve azot oksitlere ayrışmasına neden olur:
- 2 Mg(NO3)2 → 2 MgO + 4 NO2 + O2.
Bu azot oksitlerin su içinde soğurulması, nitrik asiti sentezlemek için olası bir yoldur. Verimsiz olmasına rağmen, bu yöntem kuvvetli asit kullanılmasını gerektirmez.
Aynı zamanda kurutucu olarak da kullanılır.
Kaynakça[değiştir | kaynağı değiştir]
- ^ Şablon:RubberBible87th
- ^ a b Thiemann, Michael; Scheibler, Erich and Wiegand, Karl Wilhelm (2005). "Nitrik Asit, Nitröz Asit veAzot Oksitler". Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a17_293.
- ^ Mindat, http://www.mindat.org/min-2920.html 5 Haziran 2020 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi.
- ^ Schefer, J.; Grube, M. (1995). "Low temperature structure of magnesium nitrate hexahydrate, Mg (N O3)2 . 6(H2 O): a neutron diffraction study at 173 K". Materials Research Bulletin. 30: 1235-1241. doi:10.1016/0025-5408(95)00122-0.
Dış bağlantılar[değiştir | kaynağı değiştir]
- Sıvı Kimyası
- Nitromagnezit Mineral Verisi19 Ekim 2011 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi.
- Magnezyum Nitrat MSDS4 Şubat 2012 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi.