Amonyum nitrat

Vikipedi, özgür ansiklopedi
Şuraya atla: kullan, ara

[3]

Amonyum nitrat
Amonyum katyonu (solda) ve nitrat anyonu (sağda)nun yapısal formülü
Ammonium-nitrate-xtal-3D-balls-A.png
Ammonium Nitrate.jpg
Tanımlayıcılar
CAS numarası 6484-52-2
RTECS numarası BR9050000
SMILES
InChI
ChemSpider 21511
Özellikler
Molekül formülü (NH4)(NO3)
Molar kütle 80.052 gr/mol
Görünüm beyaz/gri katı
Yoğunluk 1.725 gr/cm3 (20 °C)
Erime noktası

169.6 °C

Kaynama noktası

yaklaşık 210 °C’parçalanır

Çözünürlük (su içinde) 118 gr/100 ml (0 °C)
150 gr/100 ml (20 °C)
297 gr/100 ml (40 °C)
410 gr/100 ml (60 °C)
576 gr/100 ml (80 °C)
1024 gr/100 ml (100 °C)[1]
Tehlikeler
Ana tehlikeler Patlayıcı
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
2
3
LD50 2085–5300 mg/kg (sıçan ve farelerde oral doz)[2]
Belirtilmiş yerler dışında verilmiş olan veriler, standart haldedir. (25 °C, 100 kPa)
Bilgikutusu kaynakları

Amonyum nitrat, kimyasal formülü NH4NO3 olan bir azotlu bileşiktir. Bileşik, bir amonyum ve bir nitrat kökünün bileşik oluşturmasıyla elde edilir. En bilinen kullanım alanı tarımsal gübrelemedir. Aynı zamanda güçlü bir patlayıcıdır.

Üretim[değiştir | kaynağı değiştir]

Amonyum nitratın üretimi sanayide oldukça basittir. Amonyak molekülü ile nitrik asit gibi güçlü bir asit bileşiğe sokularak amonyum nitrat elde edilir:

NH3 + HNO3 NH4NO3

Kaynakça[değiştir | kaynağı değiştir]

  1. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  2. ^ Martel, B.; Cassidy, K. (2004). Chemical Risk Analysis: A Practical Handbook. Butterworth–Heinemann. s. 362. ISBN 1-903996-65-1. 
  3. ^ http://www.ehs.neu.edu/laboratory_safety/general_information/nfpa_hazard_rating/documents/NFPAratingAC.htm