Tellürik asit

Vikipedi, özgür ansiklopedi
Gezinti kısmına atla Arama kısmına atla
Tellürik asit
Telluric acid.svg
Telluric-acid-3D-balls.png
Tanımlayıcılar
CAS numarası 7803-68-1
PubChem 62686
ChEBI CHEBI:30463
SMILES
ChemSpider 55517
Özellikler
Molekül formülü H6O6Te
Molekül kütlesi 229.64 g/mol
Görünüm Beyaz monoklinik kristaller
Yoğunluk 3.07 g/cm3
Erime noktası

136 °C (277 °F; 409 K)

Asitlik (pKa) 18 °C'de 7.68, 11.0[1]
Tehlikeler
Ana tehlikeler Aşındırıcı
Belirtilmiş yerler dışında verilmiş olan veriler, Standart sıcaklık ve basınçtadır. (25 °C, 100 kPa)
Bilgi kutusu kaynakları

Tellürik asit, Te(OH)6 formülüne sahip kimyasal bir bileşiktir. Sulu çözelti içinde devam eden oktahedral Te(OH)6 moleküllerinden oluşan beyaz bir katıdır.[2] Rombohedral ve monoklinik olmak üzere iki formu vardır ve her ikisi de oktahedral Te(OH)6 molekülleri içerir.[3] Tellürik asit, güçlü bazlara sahip tellurat tuzları ve zayıf bazlara sahip hidrojen tellurat tuzları veya sudaki telluratların hidrolizi üzerine dibazik olan zayıf bir asittir.[3][4]

Hazırlık[değiştir | kaynağı değiştir]

Tellürik asit, tellür veya tellür dioksitin hidrojen peroksit, krom trioksit veya sodyum peroksit gibi güçlü bir oksitleyici ajan ile oksidasyonu ile oluşur.[3]

TeO2 + H2O2 + 2H2O → Te(OH)6

Tellürik asit çözeltilerinin 10 °C'nin altında kristalizasyonu Te(OH)6.4H2O verir.[2] Aşağıdaki reaksiyon için elektrot potansiyeli ile gösterildiği gibi, oksidasyonlarında kinetik olarak yavaş olmasına rağmen oksitleyicidir.[3]

H6TeO6 + 2H+ + 2e ⇌ TeO2 + 4H2O Eo = +1.02 V

Klor, kıyaslandığında, oksitleme koşullarında +1.36V ve selenöz asit +0.74V'dir.

Özellikler ve reaksiyonlar[değiştir | kaynağı değiştir]

Susuz asit, 100 °C'de havada kararlıdır, ancak bunun üzerinde, polimetatellürik asit, beyaz bir higroskopik toz (yaklaşık kompozisyon (H2TeO4)10) ve allotellurik asit, bilinmeyen bir yapıya sahip bir asit şurubu (yaklaşık kompozisyon (H2TeO4)3(H2O)4)) meydana gelir.[2][5]

Asidin tipik tuzları [Te(O)(OH)5] ve [Te(O)2(OH)4]2− anyonlarını içerir. Tellurat iyonu TeO42y'nin varlığı, Rb6[TeO5][TeO4]'un katı hal yapısında teyit edilmiştir.[6] 300 °C'nin üzerinde güçlü ısıtma, tellür trioksit α-TeO3'ün α- kristalin modifikasyonunu üretir.[4] Diazometan ile reaksiyon, hekzametil ester, Te(OMe)6'yı verir.[2]

Tellürik asit ve tuzları çoğunlukla hekzakoordinat tellür içerir.[3] Bu, magnezyum molibdat ile izostrüktürel olan ve TeO6 oktahedra içeren magnezyum tellurat gibi tuzlar için bile geçerlidir.[3]

Tellürik asidin diğer formları[değiştir | kaynağı değiştir]

Sülfürik asidin tellür analogu olan metatellürik asit (H2TeO4) bilinmemektedir. Yaklaşık bileşim (H2TeO4)3(H2O)4'e ait allotellürik asit iyi karakterize edilmemiştir ve Te(OH)6 ve (H2TeO4)n'nin bir karışımı olabilir.[2]

Diğer tellür asitleri[değiştir | kaynağı değiştir]

+4 oksidasyon durumunda tellür içeren tellüröz asit (H2TeO3) bilinmektedir, ancak iyi karakterize edilmemiştir. Hidrojen tellürit, suya ilave edildikten sonra hidrotellürik asit oluşturan kararsız bir gazdır.

Kaynakça[değiştir | kaynağı değiştir]

  1. ^ Lide, David R. (1998), Handbook of Chemistry and Physics (87 ed.), Boca Raton, Florida: CRC Press, ISBN 0-8493-0594-2
  2. ^ a b c d e Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
  3. ^ a b c d e f Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred (1999), Advanced Inorganic Chemistry (6th ed.), New York: Wiley-Interscience, ISBN 0-471-19957-5
  4. ^ a b Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  5. ^ Loub, J.; Haase, W.; Mergehenn, R. (1979). "Structure of an adduct of orthotelluric acid and urea". Acta Crystallographica Section B Structural Crystallography and Crystal Chemistry. 35 (12): 3039–3041. doi:10.1107/S0567740879011286.
  6. ^ Catherine E. Housecroft; Alan G. Sharpe (2008). "Chapter 16: The group 16 elements". Inorganic Chemistry, 3rd Edition. Pearson. p. 526. ISBN 978-0-13-175553-6.