Amonyum klorür
| Amonyum klorür | |
|---|---|
| |
| |
Amonyum klorür | |
Diğer adlar Nişadır | |
| Tanımlayıcılar | |
| CAS numarası | 12125-02-9 |
| EC numarası | 235-186-4 |
| KEGG | D01139 |
| ChEBI | 31206 |
| RTECS numarası | BP4550000 |
| ATC kodu | B05,Şablon:ATC |
| SMILES |
|
| InChI |
|
| ChemSpider | 23807 |
| Özellikler | |
| Kimyasal formül | H4ClN |
| Molekül kütlesi | 53,49 g mol−1 |
| Görünüm | Beyaz katı, higroskopik |
| Koku | Kokusuz |
| Yoğunluk | 1.5274 gr/cm3[1] |
| Erime noktası |
338 °C |
| Kaynama noktası |
520 °C |
| Çözünürlük (su içinde) | 244 gr/L (−15 °C) 294 gr/L (0 °C) 283.0 gr/L (25 °C) 454.4 gr/L (40 °C) 740.8 gr/L (100 °C)[2] |
| Çözünürlük () | amonyak, hidrazin, alkol, metanol, gliserinde çözünür asetonda çok az çözünür dietil eter, etil asetatda çözünmez[3] |
| Çözünürlük (metanol içinde) | 3.2 gr/100 g (17 °C) 3.35 gr/100 g (19 °C) 3.54 gr/100 g (25 °C)[3] |
| Çözünürlük (etanol içinde) | 6 gr/L (19 °C)[1] |
| Çözünürlük (gliserin içinde) | 97 gr/kg[3] |
| Çözünürlük (kükürt dioksit içinde) | 0.09 gr/kg (0 °C) 0.031 gr/kg (25 °C)[3] |
| Çözünürlük (asetik asit içinde) | 0.67 g/kg (16.6 °C)[3] |
| Buhar basıncı | 133.3 Pa (160.4 °C)[4] 6.5 kPa (250 °C) 33.5 kPa (300 °C)[1] |
| Asitlik (pKa) | 9.24 |
| Termokimya | |
Isı sığası (C)
|
84.1 J/mol•K[1] |
Standart formasyon entalpisi (ΔfH
|
−314.43 kJ/mol[1] |
Gibbs serbest enerjisi (ΔfG˚)
|
−202.97 kJ/mol[1] |
| Tehlikeler | |
| GHS piktogramları |  [4]
|
| GHS İşaret sözcüğü | Uyarı |
| R-ibareleri | R22, R36 |
| G-ibareleri | S2, S22 |
| H-ibareleri | H302, H319[4] |
| NFPA 704 |
 0
2
0
|
| Parlama noktası | Yanıcı değildir |
| ABD maruz kalma limiti (PEL) |
yok[5] |
| LD50 | 1650 mg/kg (sıçan, oral) |
| Benzeyen bileşikler | |
Diğer anyonlar
|
Amonyum florür Amonyum bromür Amonyum iyodür |
Diğer katyonlar
|
Sodyum klorür Potasyum klorür Hidroksilamonyum klorür |
| Belirtilmiş yerler dışında verilmiş olan veriler, Standart sıcaklık ve basınçtadır. (25 °C, 100 kPa) | |
| Bilgi kutusu kaynakları | |
Amonyum klorür formülü NH4Cl olan bir kimyasal bileşiktir. Suda yüksek oranda çözünen, beyaz kristallere sahip bir tuzdur. Amonyum klorür çözeltileri hafif asidiktir. Mineral halde bazı volkan bacalarının etrafında bulunur. Amonyum klorür bazı tür meyan ballarında bir aroma maddesi olarak kullanılır. Amonyum klorür, hidroklorik asit ve amonyak arasında gerçekleşen reaksiyonla üretilir.
Amonyum klorürün halk arasında bilinen adı Nişadır'dır. Yapı itibari ile kristal yapılı bir çeşit tuzdur.
Nişadır tuzunun çeşitli kullanım alanları bulunmaktadır. Örneğin nişadır çok az da olsa azotlu gübre içerisinde kullanılır, piyasalarda bulunan özellikle kuru pillerin yapımında kullanılmakta, tekstil alanlarında, çeşitli kimya laboratuvarlarında, deri sanayinde ve ayrıca solvay yönteminde kullanılmaktadır.
Nişadır 340 derecede saflaştırılan bir tuz çeşididir. Ayrıca nişadır lehim işlerinde, elektrolit lökranşe pillerinde, boyacılık sektörün de ve kimyasalların analizinde de kullanılmaktadır.[6]
Kaynakça[değiştir | kaynağı değiştir]
- ^ a b c d e f g Pradyot, Patnaik (2003). Handbook of Inorganic Chemicals. The McGraw-Hill Companies, Inc. ISBN 0-07-049439-8.
- ^ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (2nd bas.). D. Van Nostrand Company.
Results here are multiplied by water's density at temperature of solution for unit conversion. - ^ a b c d e "Arşivlenmiş kopya". 23 Temmuz 2015 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 26 Eylül 2015.
- ^ a b c Sigma-Aldrich Co., Ammonium chloride. Retrieved on 2014-06-11.
- ^ "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0029". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ^ "Nişadır Nedir, Nişadır Faydaları". 20 Mart 2021 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 3 Mart 2021.
