Çinko nitrat

Vikipedi, özgür ansiklopedi
Şuraya atla: kullan, ara
Çinko nitrat
Çinko nitrat
Dusičnan zinečnatý.JPG
Tanımlayıcılar
CAS numarası 7779-88-6
19154-63-3 (tetrahidrat)
10196-18-6 (hekzahidrat)
19154-63-3 (tetrahidrat)
10196-18-6 (hekzahidrat)
PubChem 24518
EC numarası 231-943-8
UN numarası 1514
RTECS numarası ZH4772000
SMILES
InChI
ChemSpider 22926
Özellikler
Molekül formülü Zn(NO3)2
Molekül kütlesi 189.36 gr/mol (susuz)
297.49 g/mol (hekzahidrat)
Görünüm renksiz, havadan nem çekerek sulanan kristaller
Yoğunluk 2.065 gr/cm3 (hekzahidrat)
Erime noktası

110°C(susuz)
45.5 °C (trihidrat)
36.4 °C (hekzahidrat)

Kaynama noktası

~125°C bozunur (hekzahidrat)

Çözünürlük (su içinde) 327 gr/100 mL, 40 °C (trihidrat)
184.3 gr/100 ml, 20 °C (hekzahidrat)
Çözünürlük () alkolde çok çözünür
Tehlikeler
Ana tehlikeler oksitleyici, ısıtıldığında patlayabilir.
Parlama noktası Yanıcı değildir.
Belirtilmiş yerler dışında verilmiş olan veriler, standart haldedir. (25 °C, 100 kPa)
Bilgikutusu kaynakları

Çinko nitrat formülü Zn(NO3)2 olan bir çinko bileşiğidir. Bu beyaz, kristal katı bileşik havadan çok nem çekerek sulanır ve genellikle hekzahidrat Zn(NO3)2•6H2O formunda bulunmaktadır. Çinko nitrat su ve alkolde çözünür.

Eldesi ve reaksiyonları[değiştir | kaynağı değiştir]

Çinko nitrat genellikle çinkonun nitrik asitte çözündürülmesiyle elde edilir. Asitin derişimine bağlı olan bu reaksiyonda, derişik asit kullanılırsa amonyum nitrat oluşur:

Zn + 2 HNO3 (seyreltik) → Zn(NO3)2 + H2
4 Zn + 10 HNO3 (derişik) → 4 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3 H2O

Çinko nitrat ısıtıldığında termal bozunmaya uğrayarak çinko oksit, azot dioksit ve oksijen oluşturur.

2 Zn(NO3)2 → 2 ZnO + 4 NO2 + O2

Kullanımı[değiştir | kaynağı değiştir]

Çinko nitratın büyük ölçüde kullanımı olmasa da laboratuvarlarda koordinasyon polimerlerinin elde edilmesinde kullanılmaktadır,[1] Kontrollü bozunmayla çinko oksite dönüşen çinko nitrat nanoteller içeren değişik ZnO esaslı yapıların üretimi için kullanılmıştır.[2]

Çinko nitrat kumaş boyamada mordan olarak kullanılabilir. Bu reaksiyona örnek olarak, çinko karbonat çökeleğinin reaksiyonu verilebilir:

Zn(NO3)2 + Na2CO3 → ZnCO3 + 2 NaNO3.

Yararlanılan kaynaklar[değiştir | kaynağı değiştir]

  1. ^ Barnett, Sarah A; Champness, Neil R (November 2003). "Structural diversity of building-blocks in coordination framework synthesis—combining M(NO3)2 junctions and bipyridyl ligands". Coordination Chemistry Reviews 246 (1-2): 145–168. DOI:10.1016/S0010-8545(03)00121-8. 
  2. ^ Greene, Lori E.; Yuhas, Benjamin D.; Law, Matt; Zitoun, David; Yang, Peidong (September 2006). "Solution-Grown Zinc Oxide Nanowires". Inorganic Chemistry 45 (19): 7535–7543. DOI:10.1021/ic0601900.