Sodyum iyodat
Görünüm
![]() | |
Diğer adlar İyodik asitin sodyum tuzu | |
Tanımlayıcılar | |
---|---|
3D model (JSmol)
|
|
ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.028.793 |
EC Numarası |
|
PubChem CID
|
|
RTECS numarası |
|
CompTox Bilgi Panosu (EPA)
|
|
| |
| |
Özellikler | |
Kimyasal formül | INaO3 |
Molekül kütlesi | 197,89 g mol−1 |
Görünüm | Beyaz ortorombik kristaller |
Koku | Kokusuz |
Yoğunluk | 4.28 gr/cm3 |
Erime noktası | 425 °C (susuz) parçalanır[3] |
Çözünürlük (su içinde) | 2.5 gr/100 mL (0 °C) 8.98 gr/100 mL (20 °C) 9.47 gr/100 mL (25 °C)[1] 32.59 gr/100 mL (100 °C)[2] |
Çözünürlük | asetik asitte çözünür alkolde çözünmez |
Çözünürlük (dimetilformamid içinde) | 0.5 gr/kg[1] |
Tehlikeler | |
GHS etiketleme sistemi: | |
Piktogramlar | ![]() ![]() ![]() |
İşaret sözcüğü | Danger |
Tehlike ifadeleri | H272, H302, H317, H334[4] |
Önlem ifadeleri | P220, P261, P280, P342+P311[4] |
NFPA 704 (yangın karosu) |
|
Öldürücü doz veya konsantrasyon (LD, LC): | |
LD50 (medyan doz)
|
108 mg/kg (fare, damar içi)[1] |
Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Bilgi kutusu kaynakları |
Sodyum iyodat (NaIO3) iyodik asitin sodyum tuzudur. Sodyum iyodat oksitleyici madde olduğundan yanıcı maddeler ya da indirgeyici maddelerle temas ettiğinde yangına sebep olabilir.
Hazırlama
Sodyum iyodat ,sodyum hidroksitin iyodik asitle reaksiyona girmesi ile hazırlanabilir:
Ayrıca, iyotun sıcak ve derişik sodyum hidroksit ya da sodyum karbonat çözeltisine etkimesi ile de hazırlanabilir:
Reaksiyonları
Sodyum iyodat sulu çözeltilerinde hipokloritler ya da diğer kuvvetli oksitleyici maddelerle sodium periyodata yükseltgenebilir:
Güvenlik
Sodyum iyodat, ısı, şok, sürtünme kuvveti gibi şartlarla; yanıcı maddeler, indirgeyici maddeler, alüminyum, organik bileşikler, karbon, hidrojen peroksit ve kükürt gibi maddelere maruz bırakılmamalıdır.
Yararlanılan kaynaklar
- ^ a b c "Arşivlenmiş kopya". 25 Mayıs 2014 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 22 Kasım 2014.
- ^ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (2nd bas.). D. Van Nostrand Company.
- ^ Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (87 bas.). Boca Raton, FL: CRC Press. ss. 4-85. ISBN 0-8493-0594-2.
- ^ a b c Sigma-Aldrich Co., Sodium iodate. Retrieved on 2014-05-25.