Sodyum iyodat

Vikipedi, özgür ansiklopedi
Gezinti kısmına atla Arama kısmına atla
Sodyum iyodat
Sodyum iyodatın molekül şeması
Tanımlayıcılar
CAS numarası 7681-55-2
PubChem 23675764
EC numarası 231-672-5
RTECS numarası NN1400000
SMILES
InChI
ChemSpider 22760
Özellikler
Kimyasal formül INaO3
Molekül kütlesi 197,89 g mol−1
Görünüm Beyaz ortorombik kristaller
Koku Kokusuz
Yoğunluk 4.28 gr/cm3
Erime noktası

425 °C (
(susuz) parçalanır[3])

Çözünürlük (su içinde) 2.5 gr/100 mL (0 °C)
8.98 gr/100 mL (20 °C)
9.47 gr/100 mL (25 °C)[1]
32.59 gr/100 mL (100 °C)[2]
Çözünürlük () asetik asitte çözünür
alkolde çözünmez
Çözünürlük (dimetilformamid içinde) 0.5 gr/kg[1]
Tehlikeler
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
1
1
OX
LD50 108 mg/kg (fare, damar içi)[1]
Belirtilmiş yerler dışında verilmiş olan veriler, Standart sıcaklık ve basınçtadır. (25 °C, 100 kPa)
Bilgi kutusu kaynakları

Sodyum iyodat (NaIO3) iyodik asitin sodyum tuzudur. Sodyum iyodat oksitleyici madde olduğundan yanıcı maddeler ya da indirgeyici maddelerle temas ettiğinde yangına sebep olabilir.

Hazırlama[değiştir | kaynağı değiştir]

Sodyum iyodat ,sodyum hidroksitin iyodik asitle reaksiyona girmesi ile hazırlanabilir:

HIO3 + NaOH → NaIO3 + H2O

Ayrıca, iyotun sıcak ve derişik sodyum hidroksit ya da sodyum karbonat çözeltisine etkimesi ile de hazırlanabilir:

3 I2 + 6 NaOH → NaIO3 + 5 NaI + 3 H2O

Reaksiyonları[değiştir | kaynağı değiştir]

Sodyum iyodat sulu çözeltilerinde hipokloritler ya da diğer kuvvetli oksitleyici maddelerle sodium periyodata yükseltgenebilir:

NaIO3 + NaOClNaIO4 + NaCl

Güvenlik[değiştir | kaynağı değiştir]

Sodyum iyodat, ısı, şok, sürtünme kuvveti gibi şartlarla; yanıcı maddeler, indirgeyici maddeler, alüminyum, organik bileşikler, karbon, hidrojen peroksit ve kükürt gibi maddelere maruz bırakılmamalıdır.

Yararlanılan kaynaklar[değiştir | kaynağı değiştir]

  1. ^ a b c http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=759
  2. ^ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (2nd bas.). D. Van Nostrand Company. 
  3. ^ Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (87 bas.). Boca Raton, FL: CRC Press. ss. 4–85. ISBN 0-8493-0594-2.