Flor

Vikipedi, özgür ansiklopedi
Atla: kullan, ara

Flor (F)

H Periyodik cetvel He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba   Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra   Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Fl Uup Lv Uus Uuo  
  La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
  Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr  


Temel özellikleri
Atom numarası 9
Element serisi Halojenler
Grup, periyot, blok 17, 2, p
Görünüş Sarımsı gaz
Flor
Atom ağırlığı 18,9984 g/mol
Elektron dizilimi 1s2 2s2 2p5
Enerji seviyesi başına
Elektronlar
2, 7
CAS kayıt numarası 7782-41-4
Fiziksel Özellikleri
Maddenin hali Gaz
Yoğunluk (0 °C, 101.325 kPa)

1.696 g/cm³

Sıvı haldeki yoğunluğu  ? g/cm³
Ergime noktası 53,53 °K
-219,62 °C
Kaynama noktası 85,03 °K
-188,12 °C
Ergime ısısı 0,510 kJ/mol
Buharlaşma ısısı 6,62 kJ/mol
Isı kapasitesi 31,304 J/(mol·K)
Atom özellikleri
Kristal yapısı Kübik
Yükseltgenme seviyeleri -1
Elektronegatifliği 3,98 Pauling ölçeği
İyonlaşma enerjisi 1. İ.E.: 1681,0
2. İ.E.: 3374,2
3. İ.E.: 6050,4 kJ/mol
Atom yarıçapı 50 pm
Atom yarıçapı (hes.) 42 pm
Kovalent yarıçapı 71 pm
Van der Waals yarıçapı 147 pm
Diğer özellikleri
Elektrik direnci  ? nΩ·m (20°C'de)
Isıl iletkenlik 27,7 W/(m·K)
Isıl genleşme  ? µm/(m·K) (25°C'de)
Ses hızı  ? m/s (?'de)
Mohs sertliği  ?
Vickers sertliği  ? MPa
Brinell sertliği  ? MPa

Flor (Fransızca: fluor), atom numarası 9, atom ağırlığı 19, yoğunluğu 1,265 olan, kokusu ozonu andıran, kahverengimsi sarı renkte, halojenler grubunun ilk elementidir (simgesi F). 1529 yılında Georigius Agricola, kalsiyum florür bileşiğini tanımlamıştır. İlk defa 1886 yılında Henri Moissan tarafından izole edilmiştir.

Özellikleri[değiştir | kaynağı değiştir]

En önemli minerali fluorit veya florspati denilen CaF2 dir. Florun saf olarak eldesi (1:2) oranında sıcak erimiş KF, HF bileşiklerinin elektrolizi ile gerçekleşir.

Flor en reaktif element olup O2 ve asal gazlar dahil tüm elementlerle tepkimeye girer. Fazla reaktif olmasının nedeni F-F bağının kolay kopması yani dissiyasyon enerjisinin az olmasıdır. Sadece (-1) oksidasyon sayısına sahiptir, yani tek bağ yapabilir. Fakat ortaklanmamış elektronları sayesinde metallerle –F şeklinde köprülü bileşikler yapabilir. Bir içme suyunda 1 ppm'den fazla flor olursa dişlerde sarı plaklar olur. Ayrıca Flor asal gazlardan Ksenonla bile tepkimeye girmiştir. Diş macunları ve deodorantların yapısında bulunur.

Halojenler arasında en az polarize olabilen elementtir.

Periyodik sıralamada bulunmaktadır.

Kaynak[değiştir | kaynağı değiştir]