Titanyum

Vikipedi, özgür ansiklopedi

Git ve: kullan, ara

Sembol:Ti Atom Numarası:22 Atom ağırlığı: 47.867 g/mol Oda koşullarında (25°C 298 K): Gümüşümsü katı

Titanyum metali ilk olarak 1791 yılında William Gregor tarafından bulunmuştur.

Titanyum metali hemen hemen bütün silikat taşlarında (TiO2), ilmenit(FeTiO3) mineralinde ve boksitte bulunur.

Saf titanyum eldesi TiCl4 bileşiğinin magnezyum ile indirgenmesi sonucunda elde edilir.

TiCl4 + 2Mg (1100°C) à 2MgCl2 + Ti

Diğer bir saf titanyum eldesi ise titan halojenürlerinin inert gaz atmosferinde elektrolizi ile gerçekleşir.

Titanyum'la kaplı bir saat

Titanyum, güç ve dayanım açısından çelikten daha sağlam, ağırlık açısından alüminyum ile kıyaslanabilecek kadar hafif, bilinen bütün metaller arasında en yüksek korozyon dayanımına sahip, neredeyse bütün kimyasal etkilere karşı dirençli bir metaldir.

Harika metal Titanyum GR1, GR2, GR5, GR5ELİ, GR6, GR7, GR9, GR12, GR19, GR23, ve birçok alaşımla piyasaya arz edilmektedir. Vucut ici Protez ve implantların uretiminde GR5 ELİ ve ASTM F67 Kullanımı mecburidir.

[değiştir] Titanyum Alaşımları ve Reaksiyonları

[değiştir] Hava ile reaksiyonu

Titanyum metalinin yüzeyi ince bir oksit tabaka ile kaplandığı için havadan etkilenmez. Havada yanması ile TiO₂ ve TiN₂ oluşur.

Ti (k) + O₂ (g) ←→ TiO₂ (k)
2 Ti (k) + N₂ (g) ←→ TiN (k)

[değiştir] Su ile reaksiyonu

Titanyum metalinin yüzeyi ince bir oksit tabaka ile kaplandığı için su ile reaksiyon vermez. Fakat su buharı ile titanyum (IV) oksit bileşiğini oluşturur.

Ti (k) + 2 H₂O (g) ←→ TiO₂ (k) + 2 H₂ (g)

[değiştir] Halojen ile reaksiyonu

Titanyum metalli halojenlerle sıcaklığa bağlı olarak titanyum(IV) halojenürlerini oluşturur.

Ti (k) + 2 F₂ (g) → TiF₄ (k) (beyaz)
Ti (k) + 2 Cl₂ (g) ←→ TiCl₄ (s) (renksiz)
Ti (k) + 2 Br₂ (g) ←→ TiBr₄ (k) (portakal)
Ti (k) + 2 I₂ (g) ←→ TiI₄ (k) (koyu kahverengi)

[değiştir] Asit ile reaksiyonu

Titanyum metali hidroflorik asit ile çok rahat reaksiyona girerek hekzaflortitanit kompleks anyonunu oluşturur.

2 Ti (k) + 12 HF (aq) ←→ 2 [TiF₆]^3- (aq) + 3 H₂ (g) + 6 H⁺ (aq)

[değiştir] Baz ile reaksiyonu

Titanyum metali normal koşullar altında alkali çözeltilerle reaksiyon vermez.

Kimyasal ve mekanik değerleri çok yüksek olan Titanyum Türkiye'de daha önceleri mamul olarak girerken son yıllarda yarı mamul olarak özellikle Hadde urunu; sac, çubuk, plaka, tel halinde Timed tarafından piyasaya arz edilmekte ve kullanılmaktadır.Bu da Timed Titanyumun Türkiyede Katma değer kazanması anlamını taşımaktadır.

[değiştir] Kullanım alanları

[değiştir] Tıpta

Ortopedi, diz ve kalça protezi- kranio-fasial cerrahi, el cerrahisi ve plastik-rekonstrüktiv cerrahide implant, mesh plaka, mini plak, orbital plak ve vidaları malzemesi olarak ve cerrahi aletlerim üretiminde kullanılmaktadır. ayrıca piercing yapımındada kullanılmaktadır

[değiştir] Dişhekimliğinde

Diş implantı malzemesi olarak, sabit/hareketli protetik restorasyonlarda, ortodontik braket ve tellerde, cerrahi el,aletlerinde, uzay mekiği, uçak gövdelerinde kullanılmaktadır.

[değiştir] Mimarlıkta

Çatı ve cephe kaplaması olarak kullanım bulmaktadır. Ayrıca Boya ve Plastik sektöründe UV dayanıklılığını arttırıcı katkı malzemesi olarak kullanılır (TiO₂).