Kimyasal tepkime

Vikipedi, özgür ansiklopedi

Kimyasal tepkime, iki veya daha fazla maddenin birbiri ile etkileşmesi sonucu kendi özelliklerini kaybederek yeni özellikte maddeler oluşturmasıdır.

Konu başlıkları 1 Kimyasal Tepkimelerde Değişebilen Özellikler 2 Kimyasal Tepkimesinin çeşitleri 2.1 Sentez Tepkimeleri 2.2 Yer Değiştirme Tepkimeleri 3 Tepkime kabı 4 Tepkime ısısı

[değiştir] Kimyasal Tepkimelerde Değişebilen Özellikler

• Atomların hacmi veya çapı

• Atomların elektron düzenleri ve sayıları

• Toplam potansiyel enerji

• Toplam mol sayısı

• Toplam molekül sayısı

• Toplam hacim

• Renk,koku,tat gibi fiziksel özellikler

[değiştir] Kimyasal Tepkimesinin çeşitleri

[değiştir] Sentez Tepkimeleri

İki ya da daha fazla basit bir madde oluşturuyorsa böyle tepkimeler Sentez tepkimler olarak adlandırılır.Ayrıca 'analiz tepkimler' de' denir.

2H₂ + 1/2O₂ ----> 2H_2^O

_{2. Suda iyonlaşarak çözündükleri için çözeltileri elektrik akımını iletir.}

_{3. Katı halde elektrik akımını iletmezler. Ancak ısı etkisi ile eritilmiş halleri ile sulu çözeltileri elektrik akımını iletir.}

_{[değiştir] Yer Değiştirme Tepkimeleri}

_{Bir elementin bir bileşikle tepkimeye girerek bu bileşiklerdeki elementlerden birinin yerini aldığı tepkimelere denir.}

_{örn:Zn+2HCI→ZnCI2+H2}

_{Hg(s)1/2O2(g)→ HgO(k)+ısı}

[değiştir] Tepkime kabı

Reaktör de denir. Laboratuarlarda veya kimya sanayisinde kimyasal tepkimelerin gerçekleştiği kap veya cihazlara denir. Genellikle (cam), paslanmaz (çelik) veya kimyasal maddelerden etkilenmeyen herhangi bir alaşımdan yapılmışlardır.

[değiştir] Tepkime ısısı

Bir kimyasal tepkimede bütün maddeleri aynı sıcaklıkta tutabilmek için tepkime sistemine eklenmesi veya sistemden uzaklaştırılması gereken ısı miktarıdır. Tepkime sisteminin içinde bulunduğu kabın basıncı sabit tutulduğunda ölçülen tepkime ısısı aynı zamanda (entalpi) olarak bilinen (termodinamik) nitelikteki değişimi, yani tepkime sonucunda oluşan ürünlerin entalpisiyle tepkimeye girenlerin entalpisi arasındaki farkı gösterir. Böylece sabit (basınç)ta tayin edilen tepkime ısısı DH sembolüyle gösterilen tepkime entalpisidir. DH negatif olduğunda tepkime ısıveren, tersi durumdaysa tepkime ısıalandır...

Mesela,

H₂ + Cl₂ → 2HCl + 44 kkal

tepkimesinde tepkimeye giren H₂ ve Cl₂ moleküllerinde iki atomu bir arada tutan bağların koparılması enerji ister. Bu enerji sağlandığında atomlar arasındaki bağlar kopar ve atomlar yeni düzenlemeye girerek yeni bağlar (HCl bağları) oluştururken dışarıya enerji verilir. Bu tepkimede dışarı verilen enerji daha önce alınan enerjiden fazla olduğundan neticede dışarıya enerji verilmiş olur (ısıveren tepkime). Buna karşılık;

1. eleman 1
2. eleman 2
3. eleman 3

H₂ + I₂ + 12,4 kkal → 2HI

tepkimesinde alınan enerji verilen enerjiden fazla olup bu tepkime de ısıalan tepkime olur.