Kalsiyum klorür
| |
| |
| Adlandırmalar | |
|---|---|
Kalsiyum klorür | |
Diğer adlar Kalsiyum(II) klorür, Kalsiyum diklorür, E509 | |
| Tanımlayıcılar | |
| |
3D model (JSmol)
|
|
| ChEBI | |
| ChEMBL | |
| ChemSpider | |
| DrugBank | |
| ECHA InfoCard | 100.030.115 |
| EC Numarası |
|
| E numaraları | E509 (asitliği düzenleyiciler, ...) |
PubChem CID
|
|
| RTECS numarası |
|
| UNII | |
CompTox Bilgi Panosu (EPA)
|
|
| |
| |
| Özellikler | |
| Kimyasal formül | CaCl2 |
| Molekül kütlesi | 110,98 g mol−1 |
| Görünüm | Beyaz toz, higroskopik |
| Koku | Kokusuz |
| Yoğunluk | 2.15 gr/cm3 (susuz) 2.24 gr/cm3 (monohidrat) 1.85 gr/cm3 (dihidrat) 1.83 gr/cm3 (tetrahidrat) 1.71 gr/cm3 (hekzahidrat)[1] |
| Erime noktası | 772-775 °C susuz[5] 260 °C (500 °F; 533 K) monohydrate, decomposes 175 °C (347 °F; 448 K) dihydrate, decomposes 455 °C (851 °F; 728 K) tetrahydrate, decomposes[5] 30 °C (86 °F; 303 K) hexahydrate, decomposes[1] |
| Kaynama noktası | 1935 °C susuz[1] |
| Çözünürlük (su içinde) | Susuz: 74.5 gr/100 mL (20 °C)[2] Hekzahidrat: 49.4 gr100 mL (−25 °C) 59.5 gr/100 mL (0 °C) 65 gr/100 mL (10 °C) 81.1 gr/100 mL (25 °C)[1] 102.2 gr/100 mL (30.2 °C) α-Tetrahidrat: 90.8 gr/100 mL (20 °C) 114.4 g/100 mL (40 °C) Dihidrat: 134.5 gr/100 mL (60 °C) 152.4 gr/100 mL (100 °C)[3] |
| Çözünürlük | CH3COOHde alkollerde çözünür NH3, DMSO, CH3COOC2H5 içinde çözünmez[4] |
| Çözünürlük (etanol içinde) | 18.3 gr/100 g (0 °C) 25.8 gr/100 g (20 °C) 35.3 gr/100 g (40 °C) 56.2 gr/100 g (70 °C)[4] |
| Çözünürlük (metanol içinde) | 21.8 gr/100 g (0 °C) 29.2 gr/100 g (20 °C) 38.5 gr/100 g (40 °C)[4] |
| Çözünürlük (aseton içinde) | 0.1 gr/kg (20 °C)[4] |
| Çözünürlük (piridin içinde) | 16.6 gr/kg[4] |
| Asitlik (pKa) | 8–9 (susuz) 6.5–8.0 (hekzahidrat) |
| −5.47•10−5 cm3/mol[1] | |
| Kırınım dizimi (nD) | 1.52 |
| Akmazlık | 3.34 cP (787 °C) 1.44 cP (967 °C)[4] |
| Yapı | |
| Ortorombik (rutil, susuz), oP6 Tetragonal (susuz, > 217 °C), oP6[6] Trigonal (hekzahidrat) | |
| Oktahedral (Ca2+, susuz) | |
| Termokimya | |
Isı sığası (C)
|
72.89 J/mol•K (susuz)[1] 106.23 J/mol•K (monohidrat) 172.92 J/mol•K (dihidrat) 251.17 J/mol•K (tetrahidrat) 300.7 J/mol•K (hekzahidrat)[5] |
Standart molar entropi (S⦵298)
|
108.4 J/mol•K[1][5] |
Standart formasyon entalpisi (ΔfH⦵298)
|
−795.42 kJ/mol (susuz)[1] −1110.98 kJ/mol (monohidrat) −1403.98 kJ/mol (dihidrat) −2009.99 kJ/mol (tetrahidrat) − 2608.01 kJ/mol (hekzahidrat)[5] |
Gibbs serbest enerjisi (ΔfG⦵)
|
−748.81 kJ/mol[1][5] |
| Tehlikeler | |
| GHS etiketleme sistemi: | |
| Piktogramlar |  [7]
|
| İşaret sözcüğü | Uyarı |
| R-ibareleri | R36 |
| G-ibareleri | S22, S24 |
| Tehlike ifadeleri | H319[7] |
| Önlem ifadeleri | P305+P351+P338[7] |
| NFPA 704 (yangın karosu) |
|
| Öldürücü doz veya konsantrasyon (LD, LC): | |
LD50 (medyan doz)
|
1000 mg/kg (sıçan, oral)[8] |
| AB İndeksi | 017-013-00-2 |
| Benzeyen bileşikler | |
Diğer anyonlar
|
Kalsiyum florür Kalsiyum bromür Kalsiyum iyodür |
Diğer katyonlar
|
Berilyum klorür Magnezyum klorür Stronsiyum klorür Baryum klorür Radyum klorür |
| Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
| |
| Bilgi kutusu kaynakları | |
Kalsiyum klorür (CaCl2), kalsiyum ve klorun tuz formudur. Bu bileşik tipik iyonik halojenür gibi hareket eder ve oda sıcaklığında katıdır. Yaygın uygulamaları tuzlu su olarak soğutma tesisleri, yollarda buz ve toz kontrolü ve kurutulması şeklindedir. Higroskopik doğası gereği susuz kalsiyum klorür hava-sızdırmaz kaplar içinde tutulmalıdır.
Ayrıca bakınız[değiştir | kaynağı değiştir]
Kaynakça[değiştir | kaynağı değiştir]
- ^ a b c d e f g h i Lide, David R., (Ed.) (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (90th bas.). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
- ^ "CALCIUM CHLORIDE (ANHYDROUS)". ICSC. International Programme on Chemical Safety and the European Commission. 25 Eylül 2015 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 24 Eylül 2015.
- ^ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (2.2sayfa = 196 bas.). New York: D. Van Nostrand Company.
- ^ a b c d e f Anatolievich, Kiper Ruslan. "Properties of substance: calcium chloride". chemister.ru. 24 Haziran 2015 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 7 Temmuz 2014.
- ^ a b c d e f Pradyot, Patnaik (2003). Handbook of Inorganic Chemicals. The McGraw-Hill Companies, Inc. s. 162. ISBN 0-07-049439-8.
- ^ Müller, Ulrich (2006). Inorganic Structural Chemistry. www.wiley.com (2.2url = http://books.google.com/books?id=s3KlfXCY11sC&pg=PA33 bas.). İngiltere: John Wiley & Sons Ltd. s. 33. ISBN 978-0-470-01864-4. 20 Mart 2015 tarihinde kaynağından arşivlendi
|arşiv-url=kullanmak için|url=gerekiyor (yardım). - ^ a b c Sigma-Aldrich Co., Calcium chloride. Retrieved on 7 Temmuz 2014.
- ^ a b "MSDS of Calcium chloride". fishersci.ca. Fisher Scientific. 25 Eylül 2015 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 7 Temmuz 2014.
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2. bas.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0080379419.