Kalsiyum karbür
| |
| |
| Adlandırmalar | |
|---|---|
Tercih edilen IUPAC adı Kalsiyum asetilid | |
Kalsiyum etindiid | |
Diğer adlar
| |
| Tanımlayıcılar | |
3D model (JSmol)
|
|
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.000.772 |
| EC Numarası |
|
PubChem CID
|
|
| UNII | |
CompTox Bilgi Panosu (EPA)
|
|
| |
| |
| Özellikler | |
| Kimyasal formül | C2Ca |
| Molekül kütlesi | 64,10 g mol−1 |
| Görünüm | Beyaz toz veya renksiz kristaller, saf değilse gri/kahverengi/siyah kristaller |
| Yoğunluk | 2,22 g/cm3 |
| Erime noktası | 2.160 °C (3.920 °F; 2.430 K) |
| Kaynama noktası | 2.300 °C (4.170 °F; 2.570 K) |
| Çözünürlük (su içinde) | Reaksiyona girerek asetilen üretir. |
| Yapı[1] | |
| Tetragonal (I phase) Monoclinic (II phase) Monoclinic (III phase) | |
| I4/mmm (I phase) C2/c (II phase) C2/m (III phase) | |
| 6 | |
| Termokimya | |
Standart molar entropi (S⦵298)
|
70 J/(mol·K) |
Standart formasyon entalpisi (ΔfH⦵298)
|
−63 kJ/mol |
| Tehlikeler | |
| İş sağlığı ve güvenliği (OHS/OSH): | |
| Ana tehlikeler | Su ile reaksiyona girerek asetilen gazı açığa çıkarır.[2] |
| GHS etiketleme sistemi: | |
| Piktogramlar |  
|
| İşaret sözcüğü | Danger |
| Tehlike ifadeleri | H260 |
| NFPA 704 (yangın karosu) |
|
| 305 °C (581 °F; 578 K) (asetilen) | |
| Benzeyen bileşikler | |
Benzeyen bileşikler
|
|
| Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
| Bilgi kutusu kaynakları | |
Karpit, kimyadaki karşılığı kalsiyum karbür olan, suyla birleştiğinde hızla tepkimeye girerek asetilen gazı çıkaran, sıkça kullanıldığı için bulunması kolay ve ucuz olan kimyasal bir malzemedir. Karpit lambası asetilen gazını yakarak ışık verir. Çanakkale Savaşında sıkça tercih edilmiştir. Asetilen alevi parlak ve rüzgara oldukça dayanıklıdır. Meyvelerin olgunlaştırılması için, özellikle yeşil muzların, armutların veya limonların sarartılmasında kullanılır. İnsan sağlığı için oldukça zararlı bir madde olan karpit şimdilerde uçan balonlarda kullanılmaktadır.
Ayrıca sanayide oksijenle beraber kullanılır. Yüksek ısısından dolayı kaynak yapmakta da tercih edilir. Bu kaynak tekniğine oksijen kaynağı denir.
Kaynakça
[değiştir | kaynağı değiştir]- ^ Konar, Sumit; Nylén, Johanna; Svensson, Gunnar; Bernin, Diana; Edén, Mattias; Ruschewitz, Uwe; Häussermann, Ulrich (2016). "The many phases of CaC2". Journal of Solid State Chemistry. Elsevier BV. 239: 204-213. Bibcode:2016JSSCh.239..204K. doi:10.1016/j.jssc.2016.04.030
. ISSN 0022-4596.
- ^ NFPA Hazard Rating Information for Common Chemicals. Northeastern University
 | Kimya ile ilgili bu madde taslak seviyesindedir. Madde içeriğini genişleterek Vikipedi'ye katkı sağlayabilirsiniz. |