İçeriğe atla

Çinko nitrat

Vikipedi, özgür ansiklopedi
Çinko nitrat
Çinko nitrat
Adlandırmalar
Çinko nitrat
Tanımlayıcılar
  • 7779-88-6 

  • 19154-63-3 (tetrahidrat)
    10196-18-6 (hekzahidrat)
3D model (JSmol)
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.029.038 Bunu Vikiveri'de düzenleyin
EC Numarası
  • 231-943-8
RTECS numarası
  • ZH4772000
UN numarası 1514
  • InChI=1S/2NO3.Zn/c2*2-1(3)4;/q2*-1;+2 
    Key: ONDPHDOFVYQSGI-UHFFFAOYSA-N 
  • InChI=1/2NO3.Zn/c2*2-1(3)4;/q2*-1;+2
    Key: ONDPHDOFVYQSGI-UHFFFAOYAQ
  • [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Zn+2]
Özellikler
Molekül formülü Zn(NO3)2
Molekül kütlesi 189.36 gr/mol (susuz)
297.49 g/mol (hekzahidrat)
Görünüm renksiz, havadan nem çekerek sulanan kristaller
Yoğunluk 2.065 gr/cm3 (hekzahidrat)
Erime noktası 110°C(susuz)
45.5 °C (trihidrat)
36.4 °C (hekzahidrat)
Kaynama noktası ~125°C bozunur (hekzahidrat)
Çözünürlük (su içinde) 327 gr/100 mL, 40 °C (trihidrat)
184.3 gr/100 ml, 20 °C (hekzahidrat)
Çözünürlük alkolde çok çözünür
Tehlikeler
İş sağlığı ve güvenliği (OHS/OSH):
Ana tehlikeler oksitleyici, ısıtıldığında patlayabilir.
Parlama noktası Yanıcı değildir.
AB İndeksi Listede yer almamaktadır
Güvenlik bilgi formu (SDS) ICSC 1206
Benzeyen bileşikler
Diğer anyonlar
Çinko sülfat
Çinko klorür
Diğer katyonlar
Kadmiyum nitrat
Cıva(II) nitrat
Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Bilgi kutusu kaynakları

Çinko nitrat, formülü Zn(NO3)2 olan bir çinko bileşiğidir. Bu beyaz, kristal katı bileşik havadan çok nem çekerek sulanır ve genellikle hekzahidrat Zn(NO3)2•6H2O formunda bulunmaktadır. Çinko nitrat su ve alkolde çözünür.

Eldesi ve reaksiyonları

[değiştir | kaynağı değiştir]

Çinko nitrat genellikle çinkonun nitrik asitte çözündürülmesiyle elde edilir. Asitin derişimine bağlı olan bu reaksiyonda, derişik asit kullanılırsa amonyum nitrat oluşur:

Zn + 2 HNO3 (seyreltik) → Zn(NO3)2 + H2
4 Zn + 10 HNO3 (derişik) → 4 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3 H2O

Çinko nitrat ısıtıldığında termal bozunmaya uğrayarak çinko oksit, azot dioksit ve oksijen oluşturur.

2 Zn(NO3)2 → 2 ZnO + 4 NO2 + O2

Çinko nitratın büyük ölçüde kullanımı olmasa da laboratuvarlarda koordinasyon polimerlerinin elde edilmesinde kullanılmaktadır,[1] Kontrollü bozunmayla çinko oksite dönüşen çinko nitrat nanoteller içeren değişik ZnO esaslı yapıların üretimi için kullanılmıştır.[2]

Çinko nitrat kumaş boyamada mordan olarak kullanılabilir. Bu reaksiyona örnek olarak, çinko karbonat çökeleğinin reaksiyonu verilebilir:

Zn(NO3)2 + Na2CO3 → ZnCO3 + 2 NaNO3.

Yararlanılan kaynaklar

[değiştir | kaynağı değiştir]
  1. ^ Barnett, Sarah A; Champness, Neil R (Kasım 2003). "Structural diversity of building-blocks in coordination framework synthesis—combining M(NO3)2 junctions and bipyridyl ligands". Coordination Chemistry Reviews. 246 (1-2). ss. 145-168. doi:10.1016/S0010-8545(03)00121-8. 
  2. ^ Greene, Lori E.; Yuhas, Benjamin D.; Law, Matt; Zitoun, David; Yang, Peidong (Eylül 2006). "Solution-Grown Zinc Oxide Nanowires". Inorganic Chemistry. 45 (19). ss. 7535-7543. doi:10.1021/ic0601900.