Kloroform
| |
| |
| |
| Adlandırmalar | |
|---|---|
Trichloromethane | |
Triklorometan | |
Diğer adlar formil triklorür; metan triklorür; metil triklorür; metenil triklorür; freon 20; refrigerant-20 | |
| Tanımlayıcılar | |
3D model (JSmol)
|
|
| Kısaltmalar | R-20; UN 1888; TCM |
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.000.603 |
| EC Numarası |
|
| KEGG | |
PubChem CID
|
|
| RTECS numarası |
|
CompTox Bilgi Panosu (EPA)
|
|
| |
| |
| Özellikler | |
| Kimyasal formül | CHCl3 |
| Molekül kütlesi | 119,38 g mol−1 |
| Görünüm | Renksiz sıvı |
| Koku | kuru temizleme dükkânı kokusunu andıran tatlı koku |
| Yoğunluk | 1.564 g/cm³ (-20 °C) 1.489 g/cm³ (25 °C) 1.394 g/cm³ (60 °C) |
| Erime noktası | −63.5 °C (−82.3 °F; 209.7 K) |
| Kaynama noktası | 61.15 °C (142.07 °F; 334.30 K) 450 °C'de bileşenlerine ayrışır. |
| Çözünürlük (su içinde) | 1.062 g/100 mL (0 °C) 0.809 g/100 mL (20 °C) 0.732 g/100 mL (60 °C) |
| Çözünürlük | Benzende çözünür. Dietil eter, yağlar, ligroin, alkol, CCl4 ve CS2 ile karışabilir. |
| Buhar basıncı | 0.62 kPa (-40 °C) 7.89 kPa (0 °C) 25.9 kPa (25 °C) 313 kPa (100 °C) 2.26 MPa (200 °C) |
Henry yasası
sabiti (kH) |
3.67 L·atm/mol (24 °C) |
| Asitlik (pKa) | 15.7 (20 °C) |
| Tehlikeler | |
| İş sağlığı ve güvenliği (OHS/OSH): | |
| Ana tehlikeler | Kanserojen madde |
| GHS etiketleme sistemi: | |
| R-ibareleri | R22, R38, R40, R48/20/22 |
| NFPA 704 (yangın karosu) |
|
| NIOSH ABD maruz kalma limitleri: | |
| PEL (izin verilen) | 50 ppm (240 mg/m³) |
| Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
| |
| Bilgi kutusu kaynakları | |
Kloroform, ya da triklorometan, CHCl3 formülüne sahip organik bileşiktir. Renksiz, ağır, hoş kokulu ve suda karışmayan bir sıvıdır. PTFE ve bazı soğutucuların üretiminde kullanılmak için fazla miktarlarda üretilir [1]. Solunduğunda ya da yutulduğunda güçlü birer anestezik ve sedatiftir [2][3].
Doğal oluşum
Çevreye kloroform salınımı yılda ortalama 660000 tondur [4], ve bunun büyük çoğunluğu doğal kaynaklıdır. Birçok deniz yosunu kloroform üretmektedir, ve bazı mantar türlerinin de toprak kloroform ürettiği düşünülmektedir [5]. Abiyotik prosesin de topraktaki kloroform üretimine katkıda bulunduğu düşünülse de mekanizması hâlâ bilinmemektedir [6].
Kloroform; toprak ve sudan hızlıca buharlaşıp havada fosgen, diklorometan, formil klorür, hidrojen klorür, karbondioksit ve karbonmonoksite bozunur. Kloroformun havadaki yarı ömrü 55 ila 620 gün arasında değişmektedir. Kloroform, sucul organizmalarda biyo-akümüle (birikme) olmaz [7].
Kaynakça
https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Chloroform 19 Temmuz 2019 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi.
- ^ Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a06_233.pub2.
- ^ "Ether and Chloroform". 24 Mart 2018 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 24 Nisan 2018.
- ^ Ac08468611], [Anonymus (2012). "Chloroform [MAK Value Documentation, 2000]". The MAK-Collection for Occupational Health and Safety. ss. 20-58. doi:10.1002/3527600418.mb6766e0014. ISBN 978-3527600410.
- ^ Gribble, Gordon W. (2004). "Natural Organohalogens: A New Frontier for Medicinal Agents?". Journal of Chemical Education. 81 (10): 1441. Bibcode:2004JChEd..81.1441G. doi:10.1021/ed081p1441.
- ^ Cappelletti, M. (2012). "Microbial degradation of chloroform". Applied Microbiology and Biotechnology. 96 (6): 1395-409. doi:10.1007/s00253-012-4494-1. PMID 23093177.
- ^ Jiao, Yi (2018). "Halocarbon Emissions from a Degraded Forested Wetland in Coastal South Carolina Impacted by Sea Level Rise". ACS Earth and Space Chemistry. 2 (10): 955-967. Bibcode:2018ECS.....2..955J. doi:10.1021/acsearthspacechem.8b00044.
- ^ Chloroform (PDF), CICAD, 58, World Health Organization, 2004, 17 Aralık 2014 tarihinde kaynağından arşivlendi (PDF)