Potasyum perklorat

Vikipedi, özgür ansiklopedi
Atla: kullan, ara
Potasyum perklorat
Potasyum perkloratın iyon yapısı
KClO4 3D top modeli
KClO4 boşluk doldurma modeli
Potasyum perklorat kristalleri
Tanımlayıcılar
CAS numarası 7778-74-7
PubChem 516900
EC numarası 231-912-9
UN numarası 1489
RTECS numarası SC9700000
SMILES
InChI
ChemSpider 22913
Özellikler
Molekül formülü KClO4
Molar kütle 138.55 gr/mol
Görünüm renksiz/ beyaz kristal
Yoğunluk 2.5239 gr/cm3
Erime noktası

610 °C

Kaynama noktası

400 °C’de bozunur[1][2]

Çözünürlük (su içinde) 0.76 gr/100 mL (0 °C)
1.5 gr/100 mL (25 °C)[3]
4.76 g/100 mL (40 °C)
21.08 g/100 mL (100 °C)[4]
Çözünürlük () alkolde çok az çözünür
eterde çözünmez
Çözünürlük (etanol içinde) 47 mg/kg (0 °C)
120 mg/kg (25 °C)[4]
Çözünürlük (aseton içinde) 1.6 gr/kg[4]
Çözünürlük (etil asetat içinde) 15 mg/kg[4]
Tehlikeler
R-ibareleri Şablon:R9, Şablon:R22
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
1
1
OX
Belirtilmiş yerler dışında verilmiş olan veriler, standart haldedir. (25 °C, 100 kPa)
Bilgikutusu kaynakları

Potasyum perklorat formülü KClO4 olan bir kimyasal bileşiktir. Diğer perkloratlar gibi, bu tuz da güçlü bir oksitleyici olup potansiyel olarak birçok organik maddeyle reaksiyona girer. Havai fişek, mühimmat kapsülleri ve primer patlayıcılarda yaygın bir oksitleyici olarak kullanılan katı ve renksiz kristallerden oluşan bu madde çeşitli şekilde itici yakıtlar, flaş bileşimleri, yıldızlar ve maytaplarda da kullanılmaktadır. Daha yüksek performanslı amonyum perklorat yerine çoğu kez ikame edilerek katı yakıtlı roket itici yakıtı olarak da kullanılmıştır . KClO4 alkali metal perkloratlar içerinde en düşük çözünürlüğe sahiptir(25 °C’deki 100 ml. suda 1.5 gr.).[3]

Üretimi[değiştir | kaynağı değiştir]

KClO4 endüstride sodyum perklorat çözeltisinin KCl ile muamele edilmesiyle imal edilir. Bu tek yönlü çökelme reaksiyonunda NaClO4 çözünürlülüğüne göre KClO4 ‘ın sahip olduğu yaklaşık 100 kez düşük olan çözünürlülüğünden yararlanılır (25 °C’deki 100 ml. suda 209.6 gr.).[5]

NaClO4 + KCl → KClO4 + NaCl

Oksitleyici özellikleri[değiştir | kaynağı değiştir]

Yararlanılan kaynaklar[değiştir | kaynağı değiştir]

  1. ^ Benenson, Walter; Stöcker, Horst. Handbook of Physics. Springer. ss. 780. ISBN 0387952691. 
  2. ^ Kaynak hatası: Geçersiz <ref> etiketi; sigma isimli refler için metin temin edilmemiş (Bkz: Kaynak gösterme)
  3. ^ a b "Potassium Perchlorate MSDS". J.T. Baker. 2007-02-16. http://hazard.com/msds/mf/baker/baker/files/p5983.htm. Erişim tarihi: 2007-12-10. 
  4. ^ a b c d http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=519
  5. ^ Helmut Vogt, Jan Balej, John E. Bennett, Peter Wintzer, Saeed Akbar Sheikh, Patrizio Gallone “Chlorine Oxides and Chlorine Oxygen Acids” in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH. DOI:10.1002/14356007.a06_483

Dış bağlantılar[değiştir | kaynağı değiştir]