Potasyum perklorat

Vikipedi, özgür ansiklopedi
Gezinti kısmına atla Arama kısmına atla
Potasyum perklorat
Potasyum perkloratın iyon yapısı
KClO4 3D top modeli
KClO4 boşluk doldurma modeli
Potasyum perklorat kristalleri
Tanımlayıcılar
CAS numarası 7778-74-7
PubChem 516900
EC numarası 231-912-9
UN numarası 1489
RTECS numarası SC9700000
SMILES
InChI
ChemSpider 22913
Özellikler
Molekül formülü KClO4
Molekül kütlesi 138.55 gr/mol
Görünüm renksiz/ beyaz kristal
Yoğunluk 2.5239 gr/cm3
Erime noktası

610 °C

Kaynama noktası

400 °C’de bozunur[1][2]

Çözünürlük (su içinde) 0.76 gr/100 mL (0 °C)
1.5 gr/100 mL (25 °C)[3]
4.76 g/100 mL (40 °C)
21.08 g/100 mL (100 °C)[4]
Çözünürlük () alkolde çok az çözünür
eterde çözünmez
Çözünürlük (etanol içinde) 47 mg/kg (0 °C)
120 mg/kg (25 °C)[4]
Çözünürlük (aseton içinde) 1.6 gr/kg[4]
Çözünürlük (etil asetat içinde) 15 mg/kg[4]
Termokimya
Standart formasyon entalpisifHo298)
-433 kJ/mol[5]
Gibbs serbest enerjisi (ΔfG˚)
-300.4 kJ/mol[4]
Tehlikeler
GHS piktogramları GHS03: OksitleyiciGHS07: Zararlı[2]
GHS İşaret sözcüğü Tehlike
R-ibareleri R9, R22
G-ibareleri S2, S13, S22, S27
H-ibareleri H271, H302[2]
P-ibareleri P220[2]
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
1
1
OX
Benzeyen bileşikler
Diğer anyonlar
Potasyum klorür
Potasyum klorat
Potasyum periyodat
Diğer katyonlar
Amonyum perklorat
Sodyum perklorat
Belirtilmiş yerler dışında verilmiş olan veriler, Standart sıcaklık ve basınçtadır. (25 °C, 100 kPa)
Bilgi kutusu kaynakları

Potasyum perklorat formülü KClO4 olan bir kimyasal bileşiktir. Diğer perkloratlar gibi, bu tuz da güçlü bir oksitleyici olup potansiyel olarak birçok organik maddeyle reaksiyona girer. Havai fişek, mühimmat kapsülleri ve primer patlayıcılarda yaygın bir oksitleyici olarak kullanılan katı ve renksiz kristallerden oluşan bu madde çeşitli şekilde itici yakıtlar, flaş bileşimleri, yıldızlar ve maytaplarda da kullanılmaktadır. Daha yüksek performanslı amonyum perklorat yerine çoğu kez ikame edilerek katı yakıtlı roket itici yakıtı olarak da kullanılmıştır . KClO4 alkali metal perkloratlar içerinde en düşük çözünürlüğe sahiptir(25 °C’deki 100 ml. suda 1.5 gr.).[3]

Üretimi[değiştir | kaynağı değiştir]

KClO4 endüstride sodyum perklorat çözeltisinin KCl ile muamele edilmesiyle imal edilir. Bu tek yönlü çökelme reaksiyonunda NaClO4 çözünürlülüğüne göre KClO4 ‘ın sahip olduğu yaklaşık 100 kez düşük olan çözünürlülüğünden yararlanılır (25 °C’deki 100 ml. suda 209.6 gr.).[7]

NaClO4 + KCl → KClO4 + NaCl

Oksitleyici özellikleri[değiştir | kaynağı değiştir]

Yararlanılan kaynaklar[değiştir | kaynağı değiştir]

  1. ^ Benenson, Walter; Stöcker, Horst (2002). Handbook of Physics. Springer. s. 780. ISBN 0387952691. Erişim tarihi: 27 Mayıs 2014. 
  2. ^ a b c d Sigma-Aldrich Co., Potassium perchlorate. Retrieved on 2014-05-27.
  3. ^ a b "Potassium Perchlorate MSDS". J.T. Baker. 16 Şubat 2007. 3 Mart 2016 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 10 Aralık 2007.  Kaynak hatası: Geçersiz <ref> etiketi: "jtbaker" adı farklı içerikte birden fazla tanımlanmış (Bkz: Kaynak gösterme)
  4. ^ a b c d e "Arşivlenmiş kopya". 27 Mayıs 2014 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 20 Şubat 2015. 
  5. ^ Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. s. A22. ISBN 0-618-94690-X. 
  6. ^ a b Şablon:Nist
  7. ^ Helmut Vogt, Jan Balej, John E. Bennett, Peter Wintzer, Saeed Akbar Sheikh, Patrizio Gallone “Chlorine Oxides and Chlorine Oxygen Acids” in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH. DOI:10.1002/14356007.a06_483

Dış bağlantılar[değiştir | kaynağı değiştir]