Neon

Neon (Ne)
H Periyodik tablo He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba   Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra   Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og     La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu   Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
Temel özellikleri
Atom numarası	10
Element serisi	Asil gazlar
Grup, periyot, blok	18, 2, p
Görünüş	renksiz
Kütle numarası	20,01797(7) g/mol
Elektron dizilimi	[He] 2s2 2p6
Enerji seviyesi başına Elektronlar	10
CAS kayıt numarası	{{{CAS_kayıt_numarası}}}
Fiziksel Özellikleri
Maddenin hâli	Gaz
Yoğunluk	(0 °C, 101,325 kPa) ? g/cm³
Sıvı hâldeki yoğunluğu	? g/cm³
Ergime noktası	24,56 °K −248,59 °C
Kaynama noktası	? °K ? °C
Ergime ısısı	(H2) ? kJ/mol
Buharlaşma ısısı	(H2) ? kJ/mol
Isı kapasitesi	(H2) ? J/(mol·K)
Atom özellikleri
Kristal yapısı	Kübik
Yükseltgenme seviyeleri	?
Elektronegatifliği	? Pauling ölçeği
İyonlaşma enerjisi	? kJ/mol
Atom yarıçapı	? pm
Atom yarıçapı (hes.)	? pm
Kovalent yarıçapı	? pm
Van der Waals yarıçapı	? pm
Diğer özellikleri
Elektrik direnci	(300 K) ? m nΩ·m (20°C'de)
Isıl iletkenlik	? W/(m·K)
Isıl genleşme	? µm/(m·K) (25°C'de)
Ses hızı	(gaz, 27 °C) ? m/s (?'de)
Mohs sertliği	?
Vickers sertliği	? MPa
Brinell sertliği	? MPa

Neon ışık

Periyodik tabloda Neon'un yeri

Neon (Ne), periyodik tablonun 8-A grubunda yer alan soy gazdır.

Doğada dağılmış olarak ve çok küçük yüzdelerde, yalnızca atmosferde değil, aynı zamanda yeraltından çıkan doğal gazların bileşiminde de bulunur.Kuru havanın, hacim olarak %0,0018'ini oluşturur. Renksiz bir gazdır. En dış yörüngesinin sekiz elektron içermesi nedeniyle çok kararlı bir yapıya sahip olan neon, kimyasal bağlar ve bileşikler oluşturmaz. Değerliliği sıfırdır. Ticari amaçla, sıvılaştırılmış havadan ayrıştırılır. Çoğunlukla aydınlatmada kullanılır. Neon gazı içeren bir tüpte düşük basınç altında oluşturulan elektrik dolaşımı, parlak turuncu bir ışığın salınmasına neden olur. Bu nedenle neon gazı, argon, kripton ve ksenon gibi öbür soy gazlarla beraber reklam amacına yönelik aydınlatıcı tüplerinin doldurulmasında kullanılır. Aydınlatma tüplerinin, uzunlukları büyük, çapları küçük olup, yüksek gerilimle beslenirler. Neon atomu on proton, on nötron ve on elektrona sahiptir. Soy gazlardandır ve herhangi bir kimyasal bağ yapamaz.

Neon 1898 yılında William Ramsay ve Morris Travers tarafından keşfedilmiştir.

===
ELEMENTLERİN ÖZELLİKLERİ === 1) Elementler fiziksel ve kimyasal yollarla kendisinden daha basit maddelere ayrıştırılmazlar. 2) Elementlerin en küçük yapı taşları atomdur. 3) Elementler sembollerle gösterilir. 4) Elementler saf maddelerdir. 5) Elementleri öz kütleleri ve erime, kaynama noktaları sabittir. 6) Sabit öz kütleleri vardır. 7) Canlı organizmaların,kendilerine gereken maddeleri hangi oranda alacağı evrim ile belirlenmiştir.� Aynı şekilde yararsız olan yabancı maddelere karşı direnç de gelişim sürecinde kazanılmıştır. Bu direncin seviyesi, çevrelerindeki element çokluğu ile ilgilidir. Başka bir ifade ile, canlılar gerekli ve gereksiz elementlerle iç içe yaşar. Ama evrimsel birikimleri ile metabolizmaları yaşamsal ayrımı gerçekleştirir. Elementlerin birbirleri ile birleştiklerinde bize garip gelen özellikleri vardır. Hem oksijen hem de Hidrojen ateşe karşı duyarlıdır. Oksijenin bizzat kendisi yanıcı değildir,sadece başka maddelerin yanmasını kolaylaştırır. Hidrojen gaz halinde iken son derece yanıcıdır. Ama bir ar Aya geldiklerinde ortaya çıkan özellik tam tersidir. Ayrı ayrı yanma olayını tetikleyen bu iki element uygun oranda birleştiklerinde ateşi söndürür.�Sodyum kararsız bir Elementtir. klor ise oldukça toksiktir. Yani bünyede zehirlenme etkisi yapar. Su içerisine az miktarda bile saf Sodyum atılırsa kuvvetli bir patlama olur. Klor az yoğunlukta kullanılır ise Mikroorganizmaları yok eder. Ama yoğunluğun artması bizim için çok tehlikelidir. Nitekim Yüzme havuzlarına mikrop öldürücü olarak atılan klor çok seyreltilmiş haldedir. Buna rağmen onun varlığını hissederiz. Ayrı ayrı bize zararlı olan bu iki element bir araya gelince ilginç bir oluşum gerçekleşir.Sodyum klorür. Yani yemeklerimize kattığımız sofra tuzu. Bir element doğal yollardan bünyemize girmiyorsa ona karşı direnç sistemimiz yoktur. Şöyle de ifade edebiliriz:Yaşantımız için doğrudan veya dolaylı ilgisi olmayan maddeler bizim için zararlıdır. Örneğin; kurşun insan açısından zehirlidir. Zira onu zararsız hale getirecek savunmamız yoktur. Cıva ve plütonyum da böyledir.

Neon Elementinin Özellikleri

Adı: Neon Sembol: Ne Atom Numarası: 10 Atomik Kütle: 20.1797 amu Erime Noktası: -248.6 °C (24.549994 °K, -415.48 °F) Kaynama Noktası: -246.1 °C (27.049994 °K, -410.98 °F) Proton ve Elektron Sayısı: 10 Nötron sayısı: 10 Sınıfı: Soygazlar Kristal Yapısı: Kübik Yoğunluk: 0.901 g/cm3 Bulunuş Tarihi: 1898 Buluşu Yapan: Sir William Ramsey Neon, asal bir gazdır. Düşük basınçta neon gazı içeren bir tüp içinden elektrik akımı geçirilirse, uyarılmış neon atomları kırmızı bir ışıma oluştururlar. Vitrinlerde gördüğümüz o ışıklı yazılar (neon lambaları) bu şekilde yapılır. Neon tabelalarında argon, neon ve civa karışımı kullanıldığı gibi, ilk gaz lazerinde de lazer ışını oluşturmak amacıyla helyum ve neon karışımı kullanılmıştır.

==

Özellikler ====

• Renksiz, kokusuz, toksit veya yanıcı olmayan inert bir gazdır.
• Kullanım Alanları
• Neon ışıklarında, ışıklı panolarda ve lambalarda
• Sis farlarında ve televizyon tüplerinde
• Karışım halinde lazer cihazlarında lazer ışının oluşturmada

Medikal karışımlarda kullanılır.

=== Şablon:Link KM Şablon:Link KMKULLANIM ALANLARI : === Akla gelen ilk kullanım alanı renkli reklam aydınlatmaları olsa da; yüksek voltaj göstergelerinde, paratonerlerde, dalga metre tüplerinde ve televizyon tüplerinde de neon kullanılır. Gaz lazerlerinin yapımında, helyumla birlikte kullanılır. Sıvı neon, günümüzde ticari olarak elde edilebilmekte ve soğutucu olarak kullanılmaktadır.