Bileşik
Gezinti kısmına atla
Arama kısmına atla
Bileşik, iki ya da daha fazla cinste atomun bir araya gelerek oluşturduğu saf maddelere denir. Bileşiklerin en küçük yapı taşı moleküllerdir.
Bileşiklerin genel özellikleri[değiştir | kaynağı değiştir]
- Bileşiklerin çoğu moleküler yapıdadır. Ama tuz gibileri atomik yapıda olanları da vardır.
- Bileşikler belirli formüllerle ifade edilir.
- Bileşikle karışımın farkı:
Bileşikler belirli sayıda element atomunun kimyasal bir bağ ile bağlanmasıyla oluşur. Ancak karışımın belirli bir formülü yoktur.Bileşikleri oluşturan elementler bir araya gelerek kendi özelliklerini kaybederler fakat karışımları oluşturan maddeler kendi özelliklerini kaybetmezler.
- Bileşikler; asitler, bazlar, oksitler, tuzlar olarak sınıflandırılır.
- Tuz: NaCl
- Potasyum permanganat: KMnO4
- Asetik asit: CH3COOH
- Kalsiyum karbonat: CaCO3
- Amonyum fosfat: (NH4)3PO4
- Karbonat: CO3
- Nitrat: NO3
- Hidrojen klorür: HCl
- Kükürt dioksit: SO2
- Karbondioksit: CO2
- Glikoz: C6H12O6
- Su: H2O
- Amonyak: NH3
- Metan: CH4
Karışımlar ile arasındaki farklar[değiştir | kaynağı değiştir]
Bileşiklerin özellikleri |
Karışımların özellikleri |
---|---|
1 – Karışımı oluşturan maddeler istenen oranlarda karıştırılabilirler. | |
2 – Saf değillerdir. Homojen ve heterojen olabilirler. | |
3 – Erime ve kaynama noktaları sabit değildir. | |
4 – Fiziksel yöntemlerle bileşenlerine ayrıştırılabilir. | |
5 – Formülleri yoktur. | |
6 – Karışanlar özelliklerini karışım içerisinde de korurlar. |
![]() | Kimya ile ilgili bu madde taslak seviyesindedir. Madde içeriğini genişleterek Vikipedi'ye katkı sağlayabilirsiniz. |