Lantan

Vikipedi, özgür ansiklopedi
Şuraya atla: kullan, ara

Lantan (La)

H Periyodik cetvel He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba   Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra   Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Fl Uup Lv Uus Uuo  
  La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
  Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr  


Temel özellikleri
Atom numarası 57
Element serisi Lantanitler
Grup, periyot, blok -, 6, f
Görünüş gümüşi beyaz
Lantan
Atom ağırlığı 138.90547 g/mol
Elektron dizilimi [Xe] 5d1 6s2
Enerji seviyesi başına
Elektronlar
2, 8, 18, 18, 9, 2
CAS kayıt numarası 7439-91-0
Fiziksel Özellikleri
Maddenin hali katı
Yoğunluk 6.162 g/cm³
Sıvı haldeki yoğunluğu 5.94 g/cm³
Ergime noktası 1193 °K
920 °C
Kaynama noktası 737 °K
3464 °C
Ergime ısısı 6.20 kJ/mol
Buharlaşma ısısı 402.1 kJ/mol
Isı kapasitesi 27.11 J/(mol·K)
Atom özellikleri
Kristal yapısı Heksanogal
Yükseltgenme seviyeleri 3, 2
Elektronegatifliği 1.10 Pauling ölçeği
İyonlaşma enerjisi 538.1 kJ/mol
Atom yarıçapı 187 pm
Atom yarıçapı (hes.) pm
Kovalent yarıçapı 207±8 pm
Van der Waals yarıçapı pm
Diğer özellikleri
Elektrik direnci 615 n nΩ·m (20°C'de)
Isıl iletkenlik 13.4 W/(m·K)
Isıl genleşme 12.1 µm/(m·K) (25°C'de)
Ses hızı 2475 m/s (20 °C'de)
Mohs sertliği 2.5
Vickers sertliği 491 MPa
Brinell sertliği 363 MPa

Lantan, La sembolü ile bilinen, atom no: 57 ve atom ağırlığı: 138.92 olan kimyasal element.

Periyodik cetvelde III B grubu bir element olan ve 1839 tarihinde Cari Gustav Mosander tarafından serbest oksitten ayrılan Lantan, oksit halinde keşfedilmiştir. Genel görünüm açısından gri renge sahip olan Lantan, dövülebilen, yumuşak bir yapıya sahip olan metal olarak bilinir.

Kısaca La sembolüne sahip olan atom numarası 57 ve atom ağırlığı 138,9055 olan Lantan, katı halde bulunmakta ve lantanit grubu elementler arasında yer almaktadır. Yanıcı olması yanı sıra seyreltik asitten etkilenmektedir.

Lantan Nedir, Lantan Özellikleri, Lantan Kullanım Alanları

Lantan özellikleri ve Kullanım Alanları Lantan, parlak bir alev nedeniyle yanabilmekte ve seyreltilmiş asitten etkilenmektedir. Nemsiz ortamda bulunması durumunda kararmaya başlayan element sıcak su ile oldukça hızlı bir şekilde tepkimeye girebilmektedir. Lantan, azot, bor, selenyum, fosfor, kükürt ve halojenler ile doğrudan tepkimeye girebilmektedir.

Üç çekirdekli olan elementin tuzları renksiz olup oksitleri lantan oksit, lantan hidroksit şeklinde sıralanmaktadır. Lantanın elde edildiği kaynaklara bakıldığında oransal olarak %38 ile bastnasit ve %25 ile monantitit ilk sırada yer alır.

Bugün, çakmak taşı üretiminde kullanılmakta olan misch metalinde %25’lik bir orana sahip olan lantan, doğada katı halde bulunmaktadır. Kullanım alanlarına bakıldığında özellikle fotoğrafçılık ile özel cam üretiminde, katkı maddesi olarak demir döküm işlerinde, lamba üretiminde gömlek yapımında ve aydınlatma ile sinema endüstrisinde kullanılmaktadır. Lantan ve bileşikleri toksik etki bakımından orta sınıfta yer alması sebebiyle kullanım sırasında dikkatli olunmalıdır.

Kaynak: http://www.hakkindabilginedir2016.com/lantan-nedir-ozellikleri-nelerdir-kullanim-alanlari-kisaca-29060.Aspx#ixzz3zms6PQYY