Amonyum hidroksit
![]() | Bu madde, Vikipedi biçem el kitabına uygun değildir. (Nisan 2020) |
Amonyum hidroksit | |
---|---|
Tanımlayıcılar | |
CAS numarası | 1336-21-6 |
KEGG | C01358 |
ChEBI | 18219 |
SMILES |
|
InChI |
|
ChemSpider | 14218 |
Özellikler | |
Molekül formülü | NH3(aq) |
Molekül kütlesi | 17.031 g/mol |
Yoğunluk | 0.91 g/cm3 (25 % w/w) 0.88 g/cm3 (35 % w/w) |
Erime noktası |
−57.5 ((25 % w/w) |
Kaynama noktası |
37.7 ((25 % w/w)) |
Çözünürlük (su içinde) | Karışabilir |
Termokimya | |
Standart formasyon entalpisi (ΔfH
|
−80 kJ/mol[1] |
Tehlikeler | |
R-ibareleri | R34, R50 |
NFPA 704 | |
Benzeyen bileşikler | |
Diğer anyonlar
|
Amonyum klorür Amonyum siyanür |
Diğer katyonlar
|
Tetrametilamonyum hidroksit |
Benzeyen bileşikler
|
Amonyak Hidroksilamin |
Belirtilmiş yerler dışında verilmiş olan veriler, Standart sıcaklık ve basınçtadır. (25 °C, 100 kPa) | |
Bilgi kutusu kaynakları |
Amonyum hidroksit, oda sıcaklığında gaz hâlde bulunan amonyağın sulu çözeltisine verilen addır. Amonyak suyu olarak da bilinir. Ticari olarak amonyak adı altında satılan ürünler aslında amonyağın sulu çözeltisi olan amonyum hidroksittir.
Özellikler[değiştir | kaynağı değiştir]
Kimyasal formülü :
Erime noktası (doymuş çözelti) : −57.5 °C (−71.5 °F; 215.7 K)
Kaynama (doymuş çözelti) : 37.7 °C (99.9 °F; 310.8 K)
Üretim[değiştir | kaynağı değiştir]
Oda sıcaklığında gaz halde bulunan amonyağın su ile karıştırılması ile elde edilir.
Asitlerle Tepkimeleri[değiştir | kaynağı değiştir]
Hidroklorik asit kullanarak amonyum klorür (nişadır) üretimi
Nitrik asit kullanarak amonyum nitrat (azot gübresi) üretimi
Sülfürik asit kullanarak amonyum sülfat üretimi
Kullanım alanları[değiştir | kaynağı değiştir]
Ev temizliği[değiştir | kaynağı değiştir]
Ev temizliğinde %1 - 3 arası seyreltilmiş ve çeşitli parfümler eklenmiş ürünler bulunmaktadır.
Gıda ürünü üretimi[değiştir | kaynağı değiştir]
Gıdalarda kullanılan amonyum bikarbonatın (gıda amonyağı) üretiminde kullanılır.
Kaynakça[değiştir | kaynağı değiştir]
![]() | Bu madde önerilmeyen biçimde kaynaklandırılmış.Bu şablonun nasıl ve ne zaman kaldırılması gerektiğini öğrenin) ( |
- ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. s. A22. ISBN 978-0-618-94690-7.
- ^ https://chemequations.com/en/?s=NH3+%2B+H2O+%3D+NH4OH
- ^ https://chemequations.com/en/?s=HCl+%2B+NH4OH+%3D+NH4Cl+%2B+H2O
- ^ https://chemequations.com/en/?s=HNO3+%2B+NH4OH+%3D+NH4NO3+%2B+H2O
- ^ https://tr.intl.chemicalaid.com/tools/equationbalancer.php?equation=NH3+%2B+H2SO4+%3D+%28NH4%292SO4