Çinko nitrat

Çinko nitrat
Adlandırmalar
	IUPAC adı Çinko nitrat
Tanımlayıcılar
CAS numarası	7779-88-6 ; ; 19154-63-3 (tetrahidrat) ; 10196-18-6 (hekzahidrat);
3D model (JSmol)	Etkileşimli görüntü;
ChemSpider	22926 ;
ECHA InfoCard	100.029.038
EC Numarası	231-943-8;
PubChem CID	24518;
RTECS numarası	ZH4772000;
UN numarası	1514
CompTox Bilgi Panosu (EPA)	DTXSID10890636 ;
	InChI InChI=1S/2NO3.Zn/c22-1(3)4;/q2-1;+2 Key: ONDPHDOFVYQSGI-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/2NO3.Zn/c22-1(3)4;/q2-1;+2 Key: ONDPHDOFVYQSGI-UHFFFAOYAQ;
	SMILES [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Zn+2];
Özellikler
Molekül formülü	Zn(NO3)2
Molekül kütlesi	189.36 gr/mol (susuz) ; 297.49 g/mol (hekzahidrat)
Görünüm	renksiz, havadan nem çekerek sulanan kristaller
Yoğunluk	2.065 gr/cm3 (hekzahidrat)
Erime noktası	110°C(susuz) ; 45.5 °C (trihidrat) ; 36.4 °C (hekzahidrat)
Kaynama noktası	~125°C bozunur (hekzahidrat)
Çözünürlük (su içinde)	327 gr/100 mL, 40 °C (trihidrat) ; 184.3 gr/100 ml, 20 °C (hekzahidrat)
Çözünürlük	alkolde çok çözünür
Tehlikeler
	İş sağlığı ve güvenliği (OHS/OSH):
Ana tehlikeler	oksitleyici, ısıtıldığında patlayabilir.
Parlama noktası	Yanıcı değildir.
AB İndeksi	Listede yer almamaktadır
Güvenlik bilgi formu (SDS)	ICSC 1206
Benzeyen bileşikler
Diğer anyonlar	Çinko sülfat; Çinko klorür
Diğer katyonlar	Kadmiyum nitrat; Cıva(II) nitrat
	Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa). doğrula (bu nedir? )
	Bilgi kutusu kaynakları

Sayfanın 14 Mart 2016 tarihinde onaylanmış olan kontrol edilmiş bir sürümü, bu revizyonu temel almıştır.

Çinko nitrat formülü Zn(NO₃)₂ olan bir çinko bileşiğidir. Bu beyaz, kristal katı bileşik havadan çok nem çekerek sulanır ve genellikle hekzahidrat Zn(NO₃)₂•6H₂O formunda bulunmaktadır. Çinko nitrat su ve alkolde çözünür.

Eldesi ve reaksiyonları

Çinko nitrat genellikle çinkonun nitrik asitte çözündürülmesiyle elde edilir. Asitin derişimine bağlı olan bu reaksiyonda, derişik asit kullanılırsa amonyum nitrat oluşur:

Zn + 2 HNO₃ (seyreltik) → Zn(NO₃)₂ + H₂

4 Zn + 10 HNO₃ (derişik) → 4 Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3 H₂O

Çinko nitrat ısıtıldığında termal bozunmaya uğrayarak çinko oksit, azot dioksit ve oksijen oluşturur.

2 Zn(NO₃)₂ → 2 ZnO + 4 NO₂ + O₂

Kullanımı

Çinko nitratın büyük ölçüde kullanımı olmasa da laboratuvarlarda koordinasyon polimerlerinin elde edilmesinde kullanılmaktadır,^[1] Kontrollü bozunmayla çinko oksite dönüşen çinko nitrat nanoteller içeren değişik ZnO esaslı yapıların üretimi için kullanılmıştır.^[2]

Çinko nitrat kumaş boyamada mordan olarak kullanılabilir. Bu reaksiyona örnek olarak, çinko karbonat çökeleğinin reaksiyonu verilebilir:

Zn(NO₃)₂ + Na₂CO₃ → ZnCO₃ + 2 NaNO₃.

Yararlanılan kaynaklar

^ Barnett, Sarah A; Champness, Neil R (November 2003). "Structural diversity of building-blocks in coordination framework synthesis—combining M(NO3)2 junctions and bipyridyl ligands". Coordination Chemistry Reviews. 246 (1-2). ss. 145–168. doi:10.1016/S0010-8545(03)00121-8.
^ Greene, Lori E.; Yuhas, Benjamin D.; Law, Matt; Zitoun, David; Yang, Peidong (September 2006). "Solution-Grown Zinc Oxide Nanowires". Inorganic Chemistry. 45 (19). ss. 7535–7543. doi:10.1021/ic0601900.

[1] Barnett, Sarah A; Champness, Neil R (November 2003). "Structural diversity of building-blocks in coordination framework synthesis—combining M(NO3)2 junctions and bipyridyl ligands". Coordination Chemistry Reviews. 246 (1-2). ss. 145–168. doi:10.1016/S0010-8545(03)00121-8.

[2] Greene, Lori E.; Yuhas, Benjamin D.; Law, Matt; Zitoun, David; Yang, Peidong (September 2006). "Solution-Grown Zinc Oxide Nanowires". Inorganic Chemistry. 45 (19). ss. 7535–7543. doi:10.1021/ic0601900.

[1]

[2]