Kimyasal madde

Vikipedi, özgür ansiklopedi
Şuraya atla: kullan, ara
Buhar ve Su aynı kimyasal maddenin, iki farklı biçimidir.

Kimyasal madde, bir kimyasal maddenin[1] sabit bir kimyasal bileşimi ve karakteristik özelliklere sahip bir madde türüdür.[1] Bu kimyasal bağlar bozulmadan, fiziksel ayırma yöntemleri ile bileşenlerine ayrılmaz. Bu kimyasallar katı, sıvı veya gaz halinde olabilirler.

Tanımı[değiştir | kaynağı değiştir]

Kimyasal maddelerin oluşturulması; yani Saf' hale getirilmesi için, genelde karışımların haricinde ayarlamak gereklidir. Kimsayal madde kendisine en yakın karakteristik özelliklerdeki molekül, formül birimleri ve atomlardan oluşur.[1] Kimyasal madde için genel bir örnek; nehirdeki izole edilen bir su ile laboratuvar ortamında oksijen ve hidrojen ile yapılan bir suyun aynı oranlara sahip olması olarak gösterilebilir. Genelde saf olarak birbirlerine karıştırılan diğer kimyasal maddelerden bazıları ise; Elmas (karbon), Altın, Sofra tuzu (sodyum klorür ve rafine şeker (sakaroz)dir. Bu gibi kimyasal maddelerin yanı sıra, doğada bulunan basit ya da görünüşte saf maddeler, kimyasal maddelerin[1] karışımı olabilir. Örneğin; musluk suyu, az miktarlarda çözünmüş sodyum klorid ve demir ile kalsiyum gibi diğer kimsayal maddeler içeren bir bileşiktir.

İşlevi[değiştir | kaynağı değiştir]

Kimyasal maddeler katı, sıvı, gaz, plazma olarak sıcaklık ya da basınç değişikliklerinde fazları değişebilir. Kimyasal reaksiyonlarla da, başka bir kimyasal maddeye dönüştürülebilir. Isı ve ışık gibi enerji şekilleri madde olarak kabul edilmez ve bu makalenin konusu değildirler.

Saf madde[değiştir | kaynağı değiştir]

Saf maddeler ikiye ayrılır:

Elementler[değiştir | kaynağı değiştir]

Aynı cins atomlardan oluşurlar. Kimyasal ve fiziksel yollarla bileşenlerine ayrılamazlar, çünkü tek cins atom bulundururlar. Belirli yoğunluk, erime ve kaynama noktaları vardır. Saf maddedirler. Homojendirler. Üç sınıfta incelenirler: metaller, ameteller ve soygazlar. Örnekler: Sodyum (Na), Oksijen (O2), Helyum (He) vb.

Özellikleri[değiştir | kaynağı değiştir]

  • Homojen yapıda saf maddelerdir.
  • En küçük yapı taşları atomlardır.
  • Belirli bir erime ve kaynama noktaları vardır. (Bazı metaller hariç)
  • Öz kütleleri sabittir.
  • Sembollerle gösterilirler.
  • Fiziksel veya kimyasal yollarla ayrıştırılamazlar.
  • Homojendirler.
  • Belirli koşullarda hâl değiştirirken sıcaklıkları ve yoğunlukları sabittir.
  • İçinde üçe ayrılırlar. (Metaller, Ametaller, Soygazlar)

Bileşikler[değiştir | kaynağı değiştir]

En küçük yapı birimi moleküldür. Formüllerle gösterilirler. Kimyasal yollarla bileşenlerine ayrılabilirler, çünkü en az iki atomdan oluşmuşlardır. Belirli yoğunluk, erime ve kaynama noktaları vardır. Saftırlar. Homojendirler. Kendilerini oluşturan maddelerden farklı özellik gösterirler. Oluştuğu maddeler arasında sabit bir oran vardır.İyonik Yapılı ve Moleküler Yapılı atomlardan oluşurlar.

Özellikleri[değiştir | kaynağı değiştir]

  • En küçük parçaları moleküllerdir
  • Belirli formüllerle gösterilirler
  • Kimyasal yollarla dönüştürülürler.
  • Saf ve homojen maddelerdir.
  • Belirli erime ve kaynama noktaları vardır. Sabit basınç altında hâl değiştirirken sıcaklıkları sabit kalır.
  • Bileşiği oluşturan elementlerin kütleleri arasında sabit bir oran vardır.
  • Bileşiği oluşturan elementler kendi özelliklerini kaybederler.
  • Belirli koşullarda, hâl değiştirirken yoğunlukları sabittir.

Ayrıca bakınız[değiştir | kaynağı değiştir]

Kaynakça[değiştir | kaynağı değiştir]

  1. ^ a b c d "kimyasal madde". iupac.org. 9 Haziran 2015 tarihinde kaynağından arşivlendi. http://web.archive.org/web/20150609080132/http://goldbook.iupac.org:80/C01039.html. Erişim tarihi: 4 Nisan 2012.  (İngilizce)