Amonyum hidroksit

Amonyum hidroksit
Amonyak molekülünün top ve çubuk modeli	Su molekülünün top ve çubuk modeli
Amonyum katyonunun top ve çubuk modeli	Hidroksit anyonunun top ve çubuk modeli
Tanımlayıcılar
CAS numarası	1336-21-6 ;
3D model (JSmol)	Etkileşimli görüntü;
ChEBI	CHEBI:18219 ;
ChemSpider	14218 ;
ECHA InfoCard	100.014.225
E numaraları	E527 (asitliği düzenleyiciler, ...)
KEGG	C01358 ;
UNII	5138Q19F1X ;
CompTox Bilgi Panosu (EPA)	DTXSID4020080 ;
	InChI InChI=1S/H3N.H2O/h1H3;1H2 Key: VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/H3N.H2O/h1H3;1H2 Key: VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYAI;
	SMILES [OH2].[NH3];
Özellikler
Molekül formülü	NH3(aq)
Molekül kütlesi	17.031 g/mol
Görünüm	Colourless liquid
Koku	"Fishy", highly pungent
Yoğunluk	0.91 g/cm3 (25 % w/w); 0.88 g/cm3 (35 % w/w)
Erime noktası	−57.5 (25 % w/w); −91.5 °C (35% w/w)
Kaynama noktası	37.7 (25 % w/w)
Çözünürlük (su içinde)	Karışabilir
Manyetik alınganlık (χ)	−31.5×10−6 cm3/mol
Termokimya
Standart molar entropi (S⦵298)	111 J/(mol·K)
Standart formasyon entalpisi (ΔfH⦵298)	−80 kJ/mol
Tehlikeler
	GHS etiketleme sistemi:
R-ibareleri	R34, R50
NFPA 704; (yangın karosu)	3 1 0 COR
AB sınıflandırması	Şablon:Hazchem N Şablon:Hazchem C
Benzeyen bileşikler
Diğer anyonlar	Amonyum klorür; Amonyum siyanür
Diğer katyonlar	Tetrametilamonyum hidroksit
Benzeyen bileşikler	Amonyak; Hidroksilamin
	Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa). doğrula (bu nedir? )
	Bilgi kutusu kaynakları

Sayfanın 9 Kasım 2020 tarihinde onaylanmış olan kontrol edilmiş bir sürümü, bu revizyonu temel almıştır.

Oda sıcaklığında gaz halde bulunan amonyağın sulu çözeltisine verilen addır. Amonyak suyu olarak da bilinir.Ticari olarak amonyak adı altında satılan ürünler aslında amonyağın sulu çözeltisi olan amonyum hidroksittir.

Özellikler

Kimyasal formülü : ${\ce {NH4OH}}$

Erime noktası (doymuş çözelti) : −57.5 °C (−71.5 °F; 215.7 K)

Kaynama (doymuş çözelti) : 37.7 °C (99.9 °F; 310.8 K)

Üretim

Oda sıcaklığında gaz halde bulunan amonyağın su ile karıştırılması ile elde edilir.

${\ce {NH3 + H2O = NH4OH}}$ ^[3]

Asitlerle Tepkimeleri

Hidroklorik asit kullanarak amonyum klorür (nişadır) üretimi

${\ce {HCl + NH4OH = NH4Cl + H2O}}$ ^[4]

Nitrik asit kullanarak amonyum nitrat (azot gübresi) üretimi

${\ce {HNO3 + NH4OH = NH4NO3 + H2O}}$ ^[5]

Sülfürik asit kullanarak amonyum sülfat üretimi

${\ce {H2SO4 + 2NH4OH = 2H2O + (NH4)2SO4}}$ ^[6]

Kullanım alanları

Kullanım alanları aşağıda belirtilmiştir:

Ev temizliği

Ev temizliğinde %1 - 3 arası seyreltilmiş ve çeşitli parfümler eklenmiş ürünler bulunmaktadır.

Gıda ürünü üretimi

Gıdalarda kullanılan amonyum bikarbonatın (gıda amonyağı) üretiminde kullanılır.

Kaynakça

^ Alman İş Güvenliği ve Sağlığı Enstitüsü'nün GESTIS Madde Veritabanındaki Ammonia solution kaydı .
^ ^a ^b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. s. A22. ISBN 978-0-618-94690-7.
^ https://chemequations.com/en/?s=NH3+%2B+H2O+%3D+NH4OH
^ https://chemequations.com/en/?s=HCl+%2B+NH4OH+%3D+NH4Cl+%2B+H2O
^ https://chemequations.com/en/?s=HNO3+%2B+NH4OH+%3D+NH4NO3+%2B+H2O
^ https://tr.intl.chemicalaid.com/tools/equationbalancer.php?equation=NH3+%2B+H2SO4+%3D+%28NH4%292SO4

[GESTIS-1] Alman İş Güvenliği ve Sağlığı Enstitüsü'nün GESTIS Madde Veritabanındaki Ammonia solution kaydı .

[b1-2] Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. s. A22. ISBN 978-0-618-94690-7.

[3] ttps://chemequations.com/en/?s=NH3+%2B+H2O+%3D+NH4OH

[4] ttps://chemequations.com/en/?s=HCl+%2B+NH4OH+%3D+NH4Cl+%2B+H2O

[5] ttps://chemequations.com/en/?s=HNO3+%2B+NH4OH+%3D+NH4NO3+%2B+H2O

[6] ttps://tr.intl.chemicalaid.com/tools/equationbalancer.php?equation=NH3+%2B+H2SO4+%3D+%28NH4%292SO4

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]