Bizmut(III) sülfür

Bizmut(III) sülfür
Adlandırmalar
	IUPAC adı Bizmut(III) sülfür
	Diğer adlar Bizmut sülfür; Dibizmut trisülfür
Tanımlayıcılar
CAS numarası	1345-07-9 ;
3D model (JSmol)	Etkileşimli görüntü;
ChemSpider	141425 ;
ECHA InfoCard	100.014.287
EC Numarası	215-716-0;
PubChem CID	16682960;
UNII	XZC47M60X8 ;
CompTox Bilgi Panosu (EPA)	DTXSID601014434 ;
	InChI InChI=1S/2Bi.3S/q2+3;3-2 Key: YNRGZHRFBQOYPP-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/2Bi.3S/q2+3;3-2 Key: YNRGZHRFBQOYPP-UHFFFAOYAA;
	SMILES [BiH3+3].[BiH3+3].[S-2].[S-2].[S-2];
Özellikler
Molekül formülü	Bi2S3
Molekül kütlesi	514.16 g/mol
Görünüm	kahverengi toz
Yoğunluk	6.78 g/cm3
Erime noktası	850 ˚C
Çözünürlük (su içinde)	çözünmez
Çözünürlük	asitlerde çözünür
Manyetik alınganlık (χ)	-123.0•10−6 cm3/mol
Tehlikeler
	İş sağlığı ve güvenliği (OHS/OSH):
Ana tehlikeler	Tahriş edici
	GHS etiketleme sistemi:
Piktogramlar
İşaret sözcüğü	İkaz
Tehlike ifadeleri	H315, H319, H335
Önlem ifadeleri	P261, P264, P271, P280, P302+P352, P304+P340, P305+P351+P338, P312, P321, P332+P313, P337+P313, P362, P403+P233, P405, P501
	Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	Bilgi kutusu kaynakları

Bizmut(III) sülfür bizmut ve kükürt içeren bir kimyasal bileşiktir. Doğada, bizmutinit minerali olarak bulunur.

Sentezi

Bizmut(III) sülfür, bir bizmut(III) tuzunun hidrojen sülfür ile reaksiyona sokulmasıyla hazırlanabilir:

2Bi³⁺ +3H₂S → Bi₂S₃ + 6H⁺

Bizmut (III) sülfür ayrıca elementel bizmut ve elementel kükürdün vakumlu bir kuvars boru içerisinde 500 °C'de 96 saat süresince reaksiyona sokulmasıyla hazırlanabilir.

2Bi + 3S → Bi₂S₃

Özellikleri

Bizmut(III) sülfür, Sb₂S₃, stibnit ile aynı yapılıdır. Bizmut atomlarının sahip olduğu 7 adet düzenli Bizmut atomlarının hem 4'ü yakın düzlemsel bir dikdörtgen içinde hem de düzensiz bir 7 koordinasyon grubu oluşturan üçü, daha uzak iki farklı ortamda bulunmaktadır.^[2]

Asitlerle reaksiyona girdiğinde kötü kokulu hidrojen sülfür gazı oluşur.

Bizmut(III) sülfür, bilinen mide-bağırsak ilacı bizmut subsalisilatın doğal oluşumlu sülfürlerle reaksiyonu ile vücutta üretilebilir; bu sülfürler ağızda olduğunda siyah dil ve sülfürler kalın bağırsakta olduğunda siyah dışkıya neden olur.

Kullanımı

Diğer birçok bizmut bileşiğinin üretilmesi için bir başlangıç maddesi olarak kullanılır.^[3] Ayrıca fren balatalarında bir katkı maddesi olarak, ark kaynağında bir katalizör olarak akıların bir bileşeni ve mühimmat kapsüllerinde bir bileşen olarak kullanılır.^[4] Bizmut sülfürlü ince filmler ve nanotüpler şu anda yüksek performanslı katalizör olarak araştırılmaktadır.^[5]

Kaynakça

^ ^a ^b Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2. bas.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0080379419.
^ Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, 5th edition Oxford Science Publications, 0-19-855370-6
^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, 0-07-049439-8
^ loradchemical.com: Bismuth Sulfide - Bi₂S₃ 18 Aralık 2015 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi., abgerufen am 14. Juni 2013.
^ S. MAHMOUD, A. H. EID, and H. OMAR: OPTICAL CHARACTERISTICS OF BISMUTH SULFIDE (Bi₂S₃) THIN FILMS 8 Ağustos 2017 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi. (PDF; 1,2 MB) In: FIZIKA A 6 (1997) 3, 111–120.

[Greenwood-1] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2. bas.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0080379419.

[2] Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, 5th edition Oxford Science Publications, 0-19-855370-6

[3] Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, 0-07-049439-8

[4] radchemical.com: Bismuth Sulfide - Bi₂S₃ 18 Aralık 2015 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi., abgerufen am 14. Juni 2013.

[5] S. MAHMOUD, A. H. EID, and H. OMAR: OPTICAL CHARACTERISTICS OF BISMUTH SULFIDE (Bi₂S₃) THIN FILMS 8 Ağustos 2017 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi. (PDF; 1,2 MB) In: FIZIKA A 6 (1997) 3, 111–120.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]