Hidronyum: Revizyonlar arasındaki fark
[kontrol edilmiş revizyon] | [kontrol edilmiş revizyon] |
Kaynaksız şablonuna tarih eklendi. Kaynak |
|||
9. satır: | 9. satır: | ||
pH +pOH =14 |
pH +pOH =14 |
||
[H<sup>+</sup>][OH<sup>+</sup>]=10/100000000000000{{Kaynaksız}} |
[H<sup>+</sup>][OH<sup>+</sup>]=10/100000000000000{{Kaynaksız|tarih=Nisan 2016}} |
||
{{Kimya bilgi kutusu |
{{Kimya bilgi kutusu |
||
}} |
}} |
Sayfanın 05.03, 12 Eylül 2020 tarihindeki hâli
Hidronyum (H3O) ;IUPAC'te adlandırılması oksonyum şeklindedir.Bir molekülünde 3 hidrojen ve 1 oksijen atomu bulunur.Hidronyum(H3O)asitlerin suda çözündükleride açığa çıkan katyondur.Aynı zamanda asitleri bazlardan ayırmada kullanılır.(Brønsted-Lowry asit-baz teorisi)Bir asit suda çözündüğü zaman hidronyum kanyonu ortaya çıkar.Bazı asit çözünümü tepkimelerinde kolaylık olması amacıyla(H+) iyonu şeklinde de gösterilirken doğru kullanımı(H3O)şeklindedir.Zayıf asit olmakla beraber pH belirlemesinde kullanılır.Eğer çözünen maddenin [H+] derişimi ile[OH-] eşitse o madde nötrdür.
H 2 O ⇌OH- + H 3 O +
Hidronyum suyun proton bombardımanına tutulmasıyla oluşur.Bir asitteki hidronyum derişimi ne kadar fazlaysa o kadar kuvvetli asittir ve hidronyum derişimi fazla olan asit hidronyum derişimi az olan asite göre pH tablosunda sıfıra daha yakındır. pOH tablosunda ise 14'e daha yakındır(25 °C ve100kPA de geçerlidir).Sıcaklık artıkça 14'ten daha küçük değerler alabilir onun için bir genelleme yapamamakla birlikte sıcaklığın 25 °C olduğu koşullarda pH ve pOH tablosu 0-14 değer aralığındadır.pH değeri [H+]'nın -logaritmasıyla bulunur,pOH'ın değeri ise [OH+] 'ın -logaritmasıyla bulunur.
25 °C ve 100kPA 'da
pH +pOH =14
[H+][OH+]=10/100000000000000
Bu madde hiçbir kaynak içermemektedir. (Nisan 2016) (Bu şablonun nasıl ve ne zaman kaldırılması gerektiğini öğrenin) |
Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
| |
Bilgi kutusu kaynakları |