Silisyum dioksit
(Silika sayfasından yönlendirildi)
 A sample of silicon dioxide
| |
| Adlandırmalar | |
|---|---|
Silisyum dioksit | |
Diğer adlar
| |
| Tanımlayıcılar | |
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.028.678 |
| EC Numarası |
|
| E numaraları | E551 (asitliği düzenleyiciler, ...) |
| 200274 | |
| KEGG | |
| MeSH | Silicon+dioxide |
PubChem CID
|
|
| RTECS numarası |
|
| UNII | |
CompTox Bilgi Panosu (EPA)
|
|
| |
| Özellikler | |
| Molekül formülü | SiO2 |
| Molekül kütlesi | 60.08 g/mol |
| Görünüm | Şeffaf veya beyaz |
| Yoğunluk | 2.648 (α-kuartz), 2.196 (amorf) g·cm−3[1] |
| Erime noktası | 1.713 °C (3.115 °F; 1.986 K) (amorf)[1](s4.88) to |
| Kaynama noktası | 2.950 °C (5.340 °F; 3.220 K)[1] |
| −29.6·10−6 cm3/mol | |
| Isı iletkenliği | 12 (|| c-axis), 6.8 (⊥ c-axis), 1.4 (am.) W/(m⋅K)[1](s12.213) |
| Kırınım dizimi (nD) | 1.544 (o), 1.553 (e)[1](s4.143) |
| Tehlikeler | |
| NFPA 704 (yangın karosu) |
|
| NIOSH ABD maruz kalma limitleri: | |
| PEL (izin verilen) | TWA 20 mppcf (80 mg/m3/%SiO2) (amorf)[2] |
| REL (tavsiye edilen) | TWA 6 mg/m3 (amorphous)[2] Ca TWA 0.05 mg/m3[3] |
| IDLH (anında tehlike) | 3000 mg/m3 (amorf)[2] Ca [25 mg/m3 (kristobalit, tridimit); 50 mg/m3 (kuartz)][3] |
| Benzeyen bileşikler | |
Benzeyen dionlar
|
Karbon dioksit |
Benzeyen bileşikler
|
Silisyum monoksit |
| Termokimya | |
Standart molar entropi (S⦵298)
|
42 J·mol−1·K−1[4] |
Standart formasyon entalpisi (ΔfH⦵298)
|
−911 kJ·mol−1[4] |
| Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
| |
| Bilgi kutusu kaynakları | |
Silisyum dioksit veya silika, oksijen ve silisyum içeren kimyasal bileşik. Kimyasal formülü SiO2'dir. 16. yüzyıldan beri bilinmektedir. Cam, beton, fayans, porselen gibi birçok maddede kullanılmaktadır. SiO2, daha çok herhangi bir malzeme yerine, kristalin formları (polimorf) şeklinde bulunmaktadır. Kuvars, topaz ve ametist gibi 17 farklı kristal formu vardır.
Yapısı
[değiştir | kaynağı değiştir]
Silisyum dioksitlerin çoğunda, silisyum atomu, merkezî bir Si atomunu çevreleyen dört oksijen atomu ile tetrahedral koordinasyon gösterir.
Kaynakça
[değiştir | kaynağı değiştir]- ^ a b c d e Haynes, William M., (Ed.) (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92. bas.). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 1-4398-5511-0.
- ^ a b c NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0552". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ^ a b NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0682". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. s. A22. ISBN 978-0-618-94690-7.
Ayrıca bakınız
[değiştir | kaynağı değiştir] | Kimya ile ilgili bu madde taslak seviyesindedir. Madde içeriğini genişleterek Vikipedi'ye katkı sağlayabilirsiniz. |