Molekül

Vikipedi, özgür ansiklopedi
Atla: kullan, ara
Su Molekülü

Molekül bir birine bağlı bir grup atomun oluşturduğu kimyasal bileşiklerin en küçük temel yapısına verilen addır.[1] Diğer bir ifadeyle bir molekül bir bileşiği oluşturan atomların eşit oranlarda bulunduğu en küçük birimdir. Moleküller yapılarında birden fazla atom içerirler. Bir molekül aynı iki atomun bağlanması sonucu ya da farkı sayılarda farklı atomların bağlanması sonucu da oluşabilirler. Bir su molekülü 3 atomdan oluşur; iki hidrojen ve bir oksijen. Bir hidrojen peroksit molekülü iki hidrojen ve iki oksijen atomundan oluşur. Diğer taraftan bir kan proteini olan gamma globulin 19996 sayıda atomdan oluşmakla birlikte sadece 4 çeşit farklı atom içerir; hidrojen, karbon, oksijen ve nitrojen.[2] Molekülleri oluşturan kimyasal bağlara Moleküler bağlar denir. Bunlar kovalent, iyonik ve metalik bağlardır.[3]

Moleküler Bağlar[değiştir | kaynağı değiştir]

Bir molekülün atomları arasında oluşan bağlardır. Moleküller arası bağlardan daha kuvvetlidirler.[4] Bir su molekülünün atomlarını bir arada tutan bağ moleküler bağlara örnektir. Öte yandan su moleküllerini buz halindeyken bir arada tutan bağlar ise moleküller arası bağlara örnektir. Moleküler bağlar kovalent, iyonik ve metalik bağlardır.

Kovalent Bağ[değiştir | kaynağı değiştir]

Ana madde: Kovalent bağ
Hidrojen Atomları arasındaki kovalent bağ

İki atomun elektron paylaşımı sonucu oluşan bağ moleküler bağdır. Bağı oluşturan her bir atom elektron çiftine bir elektron sağlar. Bu bağ eğer iki aynı atomdan oluşmuş ise, oluşturulan bağa apolar kovalent bağ denir. Elektron çifti her iki atoma da eşit uzaklıktadır. Öte yandan bağ eğer iki farklı atom tarafından oluşturulmuş ise oluşturulan bağ polar kovalent bağ olarak adlandırılır. Bu durumda elektronegatifliği daha yüksek olan atomun elektron yoğunluğu negatifliği az olan atoma göre artar.

İyonik Bağ[değiştir | kaynağı değiştir]

Ana madde: İyonik bağ
İyonik bağ oluşumu
NaCl Kimyasal denklemi

İyonik Bağ, bir ya da daha fazla elektronun bir atomdan ayrılıp başka bir atoma bağlanması süreci sonrasında positif ve negatif iyonların oluşması neticesinde oluşan bağdır.[5] Sodyum ve Klor atomlarından oluşan NaCl'ü oluşturan bağ iyonik bağa tipik bir örnektir.

Metalik Bağ[değiştir | kaynağı değiştir]

Ana madde: Metalik bağ
Metalik Bağ


Metal atomlarını bir arada tutan bağdır. Metal atomların çekirdeğiyle valans elektronları arasındaki etkileşimin kuvveti oldukça zayıftır. Dolayısıyla atomun bu valans elektronlar serbestçe hareket edebilmektedirler. Band teorisine göre metal atomlarını etrafı valans elektronlarının oluşturduğu serbest elektron deniziyle çevrilidir. Bu serbest elektronların paylaşımı sonucu metalik bağ oluşur.


Basitten Karmaşığa Bazı Moleküller
H2O.svg
Phenol2.svg
Aspirin-skeletal.svg
FlAsH.png
Su Molekülü Fenol Molekülü Aspirin Fluorescein arsenik heliks bağlayıcı

Ayrıca bakınız[değiştir | kaynağı değiştir]

Kaynakça[değiştir | kaynağı değiştir]

  1. ^ "Molecule". oxforddictionaries.com. http://oxforddictionaries.com/definition/english/molecule. Erişim tarihi: 30 Kasım 2012. 
  2. ^ al.], Ralph H. Petrucci ... [et (2010). General chemistry : principles and modern applications (10th ed. bas.). Toronto: Pearson Prentice Hall. ss. 5. ISBN 978-0-13-206452-1. 
  3. ^ "Moleküller ve Katılar". anadolu.edu.tr. http://w2.anadolu.edu.tr/aos/kitap/IOLTP/2279/unite05.pdf. Erişim tarihi: 30 Kasım 2012. 
  4. ^ "İntermolecular bond". chemed.chem.purdue.edu. http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/intermol/intermol.html#intro. Erişim tarihi: 30 Kasım 2012. 
  5. ^ "Bonds". hyperphysics.phy-astr.gsu.edu. http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/chemical/bond.html. Erişim tarihi: 30 Kasım 2012.