Hidrojen peroksit

Vikipedi, özgür ansiklopedi
Hidrojen peroksit
Adlandırmalar
Hydrogen peroxide
Perhidroksik asit
Dihidrojen dioksit
Oksijenli su
Tanımlayıcılar
3D model (JSmol)
ChEBI
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.028.878 Bunu Vikiveri'de düzenleyin
RTECS numarası
  • MX0900000 (>90% çözelti)
    MX0887000 (>30% çözelti)
UN numarası 2015 (>60% çözelti)
2014 (20–60% çözelti)
2984 (8–20% çözelti)
  • OO
Özellikler
Molekül formülü H2O2
Molekül kütlesi 34.0147 g/mol
Görünüm Soluk mavi; sulu çözeltisi renksiz
Koku Hafif keskin
Yoğunluk 1.11 g/cm3 (20 °C, 30% (w/w) çözelti)
1.45 g/cm3 (20 °C, Saf)
Erime noktası −0.43 °C (31.23 °F; 272.72 K)
Kaynama noktası 150.2 °C (302.4 °F; 423.3 K) (ayrışır)
Çözünürlük Eter ve alkolde çözünür
petrol eterinde çözünemez
log P -0.43[1]
Buhar basıncı 5 mmHG (30 °C)[2]
Asitlik (pKa) 11.75
Akmazlık 1.245 cP (20 °C)
Tehlikeler
GHS etiketleme sistemi:
Piktogramlar GHS03: OksitleyiciGHS05: AşındırıcıGHS07: Zararlı
NFPA 704
(yangın karosu)
Parlama noktası Yanmaz
Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Bilgi kutusu kaynakları

Hidrojen peroksit (H2O2), saf haldeyken oldukça açık mavi renkte; sulandırıldığında ise renksiz hale gelen bir bileşiktir. Viskozitesi sudan daha yüksek olan ve zayıf asidik özellik gösteren bileşik, aynı zamanda güçlü bir oksitleyicidir. Özellikle tıp alanında %3'lük sulu çözeltisi ve kâğıt sanayiinde kâğıtlara beyaz renk vermek için kullanılmaktadır. Bileşik ayrıca dezenfektasyon, oksitleme, antiseptik üretimi ve roket yakıtı üretiminde de tercih edilir.

İnsan vücudunda bu molekülü parçalamak üzere karaciğerde üretilen katalaz adlı bir enzim yer almaktadır. Bu enzim, hidrojen peroksit molekülünü parçalayarak su ve oksijen molekülü eldesi sağlar.

Tarihi[değiştir | kaynağı değiştir]

Fingertips
35%'lik çözeltisinin ciltle temasından sonra etkisi [H2O2]

Hidrojen peroksit ilk defa 1818 yılında Fransız kimyacı Louis Jacques Thénard tarafından baryum peroksitin nitrik asit ile tepkimeye sokulmasıyla elde edilmiştir.[3] Üretildikten sonra, uzun süre boyunca bileşiğin kararsız olduğuna inanıldı. 19. yüzyılın sonunda Petre Melikishvili ve öğrencisi L. Pizarjevski bileşiğin doğru formülünün H-O-O-H şeklinde olduğunu gösterdi.

Hidrojen peroksitin farklı hallerde atom bağları arasındaki açılar.

Kaynakça[değiştir | kaynağı değiştir]

  1. ^ "Hidrojen peroksit". 8 Ağustos 2017 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 2 Mayıs 2021. 
  2. ^ "NIOSH kimyasal tehlikeler için cep kılavuzu". 1 Ekim 1999 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 2 Mayıs 2021. 
  3. ^ L. J. Thenard - Annales de chimie et de physique, 8. basım (1818) - 308. sayfa