Sodyum perklorat
| Sodyum perklorat | |
|---|---|
 | |
| Kimyasal Adı | Sodyum perklorat |
| Diğer adlar | Sodyum (VII) klorat Perklorik asitin sodyum tuzu |
| Tanımlamalar | |
| CAS No. | 7601-89-0 |
| EC No. | 231-511-9 |
| RTECS | SC9800000 |
| UN No. | 1502 |
| Özellikleri | |
| Kimyasal formülü | NaClO4 |
| Molekül ağırlığı | 122.44 g mol−1 |
| Fiziksel görünüm | Beyaz kristal |
| Yoğunluk | 2.4994 g/cm3 |
| Ergime noktası | 130 °C |
| Kaynama noktası | 482 °C (parçalanır) |
| Sudaki çözünürlüğü | Çok fazla |
Sodyum perklorat formülü NaClO4 olan bir kimyasal bileşiktir. Perklorik asitin sodyum tuzu olan bu bileşik diğer perkloratlar gibi kuvvetli bir oksitleyicidir. Sodyum perkloratın çözünürlüğü diğer perklorat tuzları içinde en yüksek olanıdır. Beyaz kristallerden oluşan ve higroskopik özellikte olan sodyum perklorat suda ve alkolde oldukça çok çözünür. Genellikle monohidrat form halinde bulunur ve rombik bir kristal yapısına sahiptir. Standart oluşum entalpisi −382.75 kJ mol−1 dir.[1]
Kullanımı
Sodyum perklorat diğer birçok perklorat tuzlarının başlangıç hammaddesidir. Diğer perklorat tuzları elde edilirken çoğunlukla NaClO4 (25 °C’de 209 gr./100 ml)’a göre onların düşük çözünürlüğünden faydalanılır. Perklorik asit NaClO4 ile HCl asitinin reaksiyonu ile elde edilir.
NaClO4 higroskopik özelliğinden dolayı piroteknik alanda çok az kullanılır. Daha çok amonyum ve potasyum perkloratlar tercih edilir. Bu tuzlar, sodyum perklorat ve potasyum ya da amonyum klorür çözeltilerinden çifte bozunma yoluyla imal edilirler.
Laboratuvar uygulamaları
NaClO4 laboratuvarda çeşitli kullanım alanlarına sahiptir( çoğunlukla reaktif olmayan elektrolit olarak). Örneğin, moleküler biyoloji alanında standart DNA ekstraksiyon ve melezleştirme reaksiyonlarında kullanılır.
Tıp alanında kullanımı
Sodyum perklorat subklinik hipertiroidizm olan hastalara iyotlu kontrast maddeler verilmeden önce iyot tutulumunu engellemek için kullanılabilir ( Tiroid uyarıcı hormon’u baskı altına alma).[2]
Üretimi
Sodyum perklorat sodyum kloratın platin elektrot kullanılarak anodik oksidasyona tutulmasıyla üretilir.[3]
- ClO3− + H2O → ClO4− + H2
Ayrıca bakınız
Dış bağlantılar
Yararlanılan kaynaklar
- ^ WebBook page for NaClO4
- ^ Becker C. [Prophylaxis and treatment of side effects due to iodinated contrast media relevant to radiological practice]. Radiologe. 2007 Sep;47(9):768-73.
- ^ Helmut Vogt, Jan Balej, John E. Bennett, Peter Wintzer, Saeed Akbar Sheikh, Patrizio Gallone “Chlorine Oxides and Chlorine Oxygen Acids” in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH. DOI:10.1002/14356007.a06_483