İçeriğe atla

Gümüş iyodat

Vikipedi, özgür ansiklopedi
Gümüş iyodat
Tanımlayıcılar
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.029.126 Bunu Vikiveri'de düzenleyin
EC Numarası
  • 232-039-6
Özellikler
Molekül formülü AgIO3
Molekül kütlesi 282.77 g/mol
Görünüm beyaz kristal
Yoğunluk 5.525 g/cm3
Erime noktası ~200 °C
Kaynama noktası ~1150 °C
Çözünürlük (su içinde) 0.003 g/100 mL (10 °C)
0.019 g/100 mL (50 °C)
Tehlikeler
NFPA 704
(yangın karosu)
NFPA 704 four-colored diamondSağlık 2: Yoğun veya sürekli ancak kronik olmayan maruziyet geçici iş göremezliğe veya olası kalıcı hasara neden olabilir. Örnek: KloroformYanıcılık 1: Tutuşmanın gerçekleşebilmesi için önceden ısınması gerekmektedir. Alevlenme noktası 93 °C'nin (200 °F) üzerindedir. Örnek: Kanola yağıKararsızlık 0: Genellikle yangın maruziyeti koşullarında dahi normalde kararlıdır ve su ile reaksiyona girmez. Örnek: Sıvı azotÖzel tehlikeler (beyaz): kod yok
2
1
0
Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Bilgi kutusu kaynakları

Gümüş iyodat (AgIO3), gümüş, iyot ve oksijenden oluşan ışığa duyarlı, beyaz bir kristaldir. Çoğu metal iyodürün aksine, suda neredeyse çözünmez.

Gümüş iyodat, gümüş nitrat (AgNO3), sodyum iyodat veya potasyum iyodat ile reaksiyona sokularak elde edilebilir. Reaksiyonun yan ürünü sodyum nitrattır.[1]

Alternatif olarak, iyotun bir gümüş oksit çözeltisi içindeki etkisiyle yaratılabilir.

Gümüş iyot, kandaki klorür izlerini tespit etmek için kullanılır.

  1. ^ Qiu, Chao; Sheng Han; Xingguo Cheng; Tianhui Ren (2005). "Distribution of Thioethers in Hydrotreated Transformer Base Oil by Oxidation and ICP-AES Analysis" 5 Ekim 2008 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi.. Industrial & Engineering Chemistry Research. 44 (11): 4151–4155. doi:10.1021/ie048833b. Retrieved 2007-05-03. Silver nitrate reacts with iodate to form the precipitate of silver iodate, and the precipitate is transferred to silver nitrate.