Bikarbonat

Vikipedi, özgür ansiklopedi
Gezinti kısmına atla Arama kısmına atla
Bikarbonat
Bicarbonate-resonance.png
Bicarbonate-ion-3D-balls.png
Tanımlayıcılar
CAS numarası 71-52-3
PubChem 769
KEGG C00288
ChEBI 17544
SMILES
Beilstein 3903504
Gmelin veritabanı 49249
ChemSpider 749
3DMet B00080
Özellikler
Molekül formülü CHO3
Molekül kütlesi 61.0168 g mol−1
log P −0.82
Asitlik (pKa) 10.3 (Karbonatın konjuge asiti)
Baziklik (pKb) 7.7 (Karbonik asitin konjuge bazı)
Belirtilmiş yerler dışında verilmiş olan veriler, Standart sıcaklık ve basınçtadır. (25 °C, 100 kPa)
Bilgi kutusu kaynakları

Bikarbonat, inorganik kimyada, (IUPAC-önerilen isim: hidrojen karbonat[2][3]) karbonik asitin protonsuzlaştırılmasındaki bir ara yapı. HCO3 kimyasal formülene sahip moleküler iyondur.

Bikarbonat, pH tampon sisteminde hayatî derecede önemli biyokimyasal işleve sahiptir.[4]

Bikarbonat iyonu bir merkez karbon atomu ve onu üçgensel düzlem (trigonal planar) düzeni ile saran üç oksijen atomu ile beraber bu oksijenlerin birine tutunmuş bir hidrojen atomundan oluşur. Nitrik asit ile  izoelektroniktir.Karbonik asitin (H2CO3) konjuge bazı; aynı zamanda karbonat iyonunun konjuge asitidir.Denge reaksiyonları aşağıda gösterilmiştir:

CO32− + 2 H2O kimyasal denge HCO3 + H2O + OH kimyasal denge H2CO3 +2 OH
H2CO3 + 2 H2O kimyasal denge HCO3 + H3O+ + H2O kimyasal denge CO32− + 2 H3O+.

Bikarbonat bileşikleri[değiştir | kaynağı değiştir]

Ayrıca bakınız[değiştir | kaynağı değiştir]

Kaynakça[değiştir | kaynağı değiştir]

  1. ^ "hydrogencarbonate (CHEBI:17544)". Chemical Entities of Biological Interest (ChEBI). UK: European Institute of Bioinformatics. IUPAC Names. 5 Mart 2016 tarihinde kaynağından arşivlendi. 
  2. ^ Nomenclature of Inorganic Chemistry IUPAC Recommendations 2005 (PDF), IUPAC, s. 137 
  3. ^ bikarbonat
  4. ^ "Clinical correlates of pH levels: bicarbonate as a buffer". Biology.arizona.edu. October 2006. 16 Eylül 2015 tarihinde kaynağından arşivlendi. 

Dış bağlantılar[değiştir | kaynağı değiştir]