Bakır(II) karbonat

Sayfanın 10 Ekim 2020 tarihinde onaylanmış olan kontrol edilmiş bir sürümü, bu revizyonu temel almıştır.

Bakır karbonat, oda sıcaklığında katı halde bulunan bir inorganik bileşiktir. Havadan nem çeker. Su ile tepkimeye girerek bakır karbonat hidroksite dönüşür. Bazik özellik gösterir.

Özellikler

Erime noktası: 200 °C

Kaynama noktası: 290 °C

Sudaki çözünürlülük: çözünmez

Yanma noktası: yanıcı değil

Üretim

Bakır sülfatın sodyum karbonat ya da sodyum bikarbonat tepkimesi ile üretilir.

${\ce {CuSO4 + 2NaHCO3 = CO2 + Na2SO4 + CuCO3 + H2O}}$ ^[1]

${\ce {CuSO4 + Na2CO3 = CuCO3 + Na2SO4}}$ ^[2]

Rekasiyonlar

Bazik özelliği sayesinde asitlerle tepkime vererek çeşitli bakır bileşikleri üretiminde kullanılabilinir.

Bakır karbonat ve hidroklorik asit tepkimeye girerek bakır klorür üretimini sağlar.

${\ce {CuCO3 + HCl = CuCl2 + CO2 + H2O}}$ ^[3]

Bakır karbonat ve nitrik asit tepkimeye girerek bakır klorür üretimini sağlar.

${\ce {CuCO3 + HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O + CO2}}$ ^[4]

Bakır karbonat ve sülfürik asit tepkimeye girerek bakır klorür üretimini sağlar.

${\ce {CuCO3 + H2SO4 = CuSO4 + H2O + CO2}}$ ^[5]

Kullanım alanları

Boya ve pigment olarak kullanılır.

Kaynakça

[1] ttps://www.chemicalaid.com/tools/equationbalancer.php?equation=CuSO4+%2B+NaHCO3+%3D+CO2+%2B+Na2SO4+%2B+CuCO3+%2B+H2O^{[ölü/kırık bağlantı]}

[2] ttps://chemequations.com/en/?s=CuSO4+%2B+Na2CO3+%3D+CuCO3+%2B+Na2SO4^{[ölü/kırık bağlantı]}

[3] ttps://chemequations.com/en/?s=CuCO3+%2B+HCl+%3D+CuCl2+%2B+CO2+%2B+H2O^{[ölü/kırık bağlantı]}

[4] ttps://chemequations.com/en/?s=CuCO3+%2B+HNO3+%3D+Cu%28NO3%292+%2B+H2O+%2B+CO2^{[ölü/kırık bağlantı]}

[5] ttps://chemequations.com/en/?s=CuCO3+%2B+H2SO4+%3D+CuSO4+%2B+H2O+%2B+CO2^{[ölü/kırık bağlantı]}

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]