Gümüş klorür: Revizyonlar arasındaki fark
Görünüm
[kontrol edilmiş revizyon] | [kontrol edilmiş revizyon] |
İçerik silindi İçerik eklendi
Euphemiakh (mesaj | katkılar) Değişiklik özeti yok |
Teacher0691 (mesaj | katkılar) Kaldırıldı: Kategori:Bilgi kutusu bulunmayan sayfalar (Katalitik) |
||
21. satır: | 21. satır: | ||
[[Kategori:Gümüş bileşikleri]] |
[[Kategori:Gümüş bileşikleri]] |
||
[[Kategori:Bilgi kutusu bulunmayan kimyasal maddeler]] |
[[Kategori:Bilgi kutusu bulunmayan kimyasal maddeler]] |
||
[[Kategori:Bilgi kutusu bulunmayan sayfalar]] |
Sayfanın 23.43, 9 Şubat 2019 tarihindeki hâli
![]() | |
Adlandırmalar | |
---|---|
Gümüş(I) klorür | |
Diğer adlar | |
Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Bilgi kutusu kaynakları |
Gümüş klorür AgCl formüllü bileşik. Bu beyaz kristal katı sudaki düşük çözünürlüğü ile bilinir. Bu özelliği Tl+ ve Pb2+ klorürlerinin özelliklerini anımsatır. Aydınlanma veya ısıtma ile gümüş klorür, bazı numunelerde girimsi veya morumsu renklenme ile varlığı anlaşılan, gümüş ve klora dönüşür. AgCl doğal olarak kloraririt minerali halinde bulunur.
Hazırlanışı
Gümüş klorür gümüş nitrat ve sodyum klorürün sulu çözeltilerinin birleştirilmesi ile kolayca sentezlenir:
Yapı ve reaksiyonlar
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/0/0d/AgCl_crystalline.jpg)
NaCl gibi kübik kristalik yapıyı benimser. Bu yapıda her Ag+ iyonu sekiz yüzlü 6 klor ligandı ile çevrelenir. AgF ve AgBr benzer şekilde kristalleşir.[1]
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/6c/AgCl_pyramidal.jpg/264px-AgCl_pyramidal.jpg)
Kaynakça
- ^ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press.