Aktinyum(III) oksit
| |
| Adlandırmalar | |
|---|---|
Aktinyum(III) oksit | |
Aktinyum(3+) oksit | |
Diğer adlar Aktinyum seskioksit, diaktinyum trioksit | |
| Tanımlayıcılar | |
3D model (JSmol)
|
|
| ECHA InfoCard | 100.031.275 |
PubChem CID
|
|
| |
| Özellikler | |
| Molekül formülü | Ac2O3 |
| Molekül kütlesi | 502.053 g/mol[1] |
| Görünüm | Beyaz |
| Yoğunluk | 9.2 g/ml |
| Erime noktası | 1977 °C |
| Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
| |
| Bilgi kutusu kaynakları | |
Aktinyum(III) oksit, az görülen radyoaktif element olan aktinyumun metalik oksitlenmesiyle oluşan bir bileşiktir. Aktinyum(III) oksitin formülü Ac2O3'tür. Bu oksit aktinyum oksalatın 1000-1100 derecede kızdırılmasıyla elde edilir.[2] Lantan(III) oksit ile benzerlik gösterir. Hegzagonal ve kristal bir yapıya sahiptir. Yükseltgenme seviyesi +3'tür.[3][4] Yoğunluğu 9.2g/ml, erime noktası 1977 °C dir. Görünümü beyazdır. Bu element Ac2O (Asetik anhidrit) ile karışmamalıdır. Buradaki Ac asetil grubunda bulunmaktadır. Diğer adları aktinyum seskioksit ile diaktinyum trioksittir.
Tepkimeleri[değiştir | kaynağı değiştir]
Bazı bulunduğu tepkimeler:
- Ac2O3 + 6HF → 2AcF3 + 3H2O
- Ac2O3 + 6HCl → 2AcCl3 + 3H2O
- 4Ac(NO3)3 → 2Ac2O3 + 12NO2 + 3O2
- 4Ac + 3O2 → 2Ac2O3
- Ac2O3 + 2AlBr3 → 2AcBr3 + Al2O3
- 2Ac(OH)3 → Ac2O3 + 3H2O
- Ac2(C2O4)3 → Ac2O3 + 3CO2 + 3CO
- Ac2O3 + H2S → Ac2S3 + 3H2O
Alüminyum bromür ile aktinyum oksit reaksiyonunda ürünlerden aktinyum tribromür:[4]
- Ac2O3 + 2 AlBr3 → 2 AcBr3 + Al2O3
Aktinyumun metal ile oksitlenmesiyle aktinyum(III) oksit oluşuyor ve daha sonra bu maddenin sentezi için kullanılıyor:[5]
- 4Ac + 3O2 → 2Ac2O3
- Ac2O3 + H2S → Ac2S3 + 3H2O
Aktinyum oksalatın 1000-1100 derecede kızdırılmasıyla aktinyum(III) oksit elde edilir:[2]
- Ac2(C2O4)3 → Ac2O3 + 3CO2 + 3CO
Aktinyum(III) oksit ile hidrojen florürün 700 °C sıcaklıkta tepkimeye girince aktinyum(III) florür ile su oluşuyor:[6]
- Ac2O3 + 6HF → 2AcF3 + 3H2O
Aktinyum(III) oksit ile hidroklorik asit tepkimeye girince ortaya aktinyum(III) klorür ile su oluşuyor:[7]
- Ac2O3 + 6HCl → 2AcCl3 + 3H2O
Aktinyum(III) hidroksil, aktinyum(III) oksit ile suya dönüşüyor. Bu reaksiyon 1100 °C civarlarında[8] gerçekleştirilmektedir:
- 2Ac(OH)3 → Ac2O3 + 3H2O
Aktinyum(III) nitrat; aktinyum(III) oksit, azot dioksit ve oksijene dönüşüyor. Bu reaksiyon 600 °C ile 800 °C sıcaklıkları arasında gerçekleşmektedir:[9]
- 4Ac(NO3)3 → 2Ac2O3 + 12NO2 + 3O2
Kaynakça[değiştir | kaynağı değiştir]
- ^ PubChem 29 Kasım 2016 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi. Diactinium Trioxide
- ^ a b Aktinyumun Bileşikleri 28 Kasım 2016 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi. (Türkçe)
- ^ Aktinyum 14 Aralık 2013 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi. Büyük Sovyet Ansiklopedisi (Rusça)
- ^ a b PUBS 17 Ocak 2020 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi. (İngilizce)
- ^ "Slidegur". 30 Kasım 2016 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 29 Kasım 2016.
- ^ Chemiday 30 Kasım 2016 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi. 3-1-0-2087
- ^ Chemiday 30 Kasım 2016 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi. 3-1-0-2086
- ^ Chemiday 30 Kasım 2016 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi. 3-1-0-2093
- ^ Chemiday 30 Kasım 2016 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi. 3-1-0-2079
Dış bağlantılar[değiştir | kaynağı değiştir]
- PubChem 29 Kasım 2016 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi.