Hidrojen astatür

Hidrojen astatür
Adlandırmalar
	IUPAC adı Astatan
Tanımlayıcılar
ChEBI	CHEBI:CHEBI:30418;
ChemSpider	22432;
PubChem CID	23996;
CompTox Bilgi Panosu (EPA)	DTXSID10274755 ;
Özellikler
Molekül formülü	HAt
	Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	Bilgi kutusu kaynakları

Sayfanın 9 Ekim 2020 tarihinde onaylanmış olan kontrol edilmiş bir sürümü, bu revizyonu temel almıştır.

Astatin hidrid, astatan, astidohidrojen veya hidroastatik asit olarak da bilinen hidrojen astatit, bir hidrojen atomuna kovalent olarak bağlanmış bir astatin atomundan oluşan HAt kimyasal formülü ile kimyasal bir bileşiktir.^[1] Bu nedenle bir hidrojen halojenürdür.

Bu kimyasal bileşik, diğer dört ikili aside çok benzer özellikler sergileyen hidroastatik asit oluşturmak için suda çözünebilir ve aslında bunlar arasında en kuvvetli olanıdır. Bununla birlikte, temel hidrojen ve astatine ayrışmaya hazır olmasından ve ayrıca astatinin çeşitli izotoplarının kısa yarı ömründen dolayı kullanımı sınırlıdır.^[2] Atomların neredeyse eşit bir elektronegatifliğe sahip olmaları ve At⁺ iyonunun gözlemlenmesi gibi ayrışma,^[3] hidrojenin negatif yükü taşıyan hidrojene kolayca yol açabilir. Böylece, bir hidrojen astatit numunesi aşağıdaki tepkimeye girebilir:

2 HAt → H⁺ + At⁻ + H⁻ + At⁺ → H₂ + At₂

Bu, temel hidrojen gazı ve astatin çökeltisine neden olur. Ayrıca, hidrojen halojenürler veya HX için bir eğilim, oluşum entalitesinin daha az negatif hale gelmesidir, yani, halojenür büyürken mutlak anlamda artmaktadır. Hidroyodik asit çözeltileri sabit olmasına rağmen, hidronyum astatit çözeltisi su-hidrojen-astatin sisteminden açıkça daha az sabittir. Son olarak, astatin çekirdeklerinden radyoliz H-At bağlarını kesebilir.

Ek olarak, astatinin sabit izotopları yoktur. En sabit olanı, yaklaşık 8.1 saatlik bir yarı ömre sahip astatin-210'dur ve astatin diğer elementlere hızlı bir şekilde çürüyeceğinden kimyasal bileşimlerinin çalışmasını özellikle zorlaştırır.^[4]

Kaynakça

^ PubChem, "astatane - Compound Summary" 22 Şubat 2014 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi., accessed July 3, 2009.
^ Fairbrother, Peter, "Re: Is hydroastatic acid possible?" 2 Şubat 2011 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi., accessed July 3, 2009.
^ Advances in Inorganic Chemistry 29 Haziran 2016 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi., Volume 6 by Emeleus, p.219, Academic Press, 1964 ISBN 0-12-023606-0
^ Gagnon, Steve, "It's Elemental" 3 Nisan 2011 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi., accessed July 3, 2009.

[1] PubChem, "astatane - Compound Summary" 22 Şubat 2014 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi., accessed July 3, 2009.

[2] Fairbrother, Peter, "Re: Is hydroastatic acid possible?" 2 Şubat 2011 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi., accessed July 3, 2009.

[3] Advances in Inorganic Chemistry 29 Haziran 2016 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi., Volume 6 by Emeleus, p.219, Academic Press, 1964 ISBN 0-12-023606-0

[4] Gagnon, Steve, "It's Elemental" 3 Nisan 2011 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi., accessed July 3, 2009.

[1]

[2]

[3]

[4]