Potasyum Sülfat

Vikipedi, özgür ansiklopedi
Atla: kullan, ara
Potasyum sülfat
Potasyum sülfatın molekül şeması
Kimyasal Adı Potasyum sülfat
Tanımlamalar
CAS No. 7778-80-5
RTECS TT5900000
Özellikleri
Kimyasal formülü K2SO4
Molekül ağırlığı 174.259 g/mol
Fiziksel görünüm Beyaz kristal
Yoğunluk 2.66 g/cm3
Erime noktası 1069 °C
Kaynama noktası 1689 °C (parçalanır)
Sudaki çözünürlüğü 111 gr/L (20 °C)
120 gr/L (25 °C)
240 gr/L (100 °C)
Çözünürlük Gliserin de çok az çözünür
aseton, alkol ve CS2 de çözünmez.
Yapısı
Kristal yapısı Ortorombik

Potasyum sülfat, formülü K2SO4olan, yanmaz, suda çözünebilen beyaz kristal yapıda bir potasyum tuzudur. Genellikle potasyum ve kükürt kaynağı olarak gübrelerde kullanılır.


Tarihi[değiştir | kaynağı değiştir]

Potasyum sülfat (K2SO4) 14üncü yüzyılın başlarından beri bilinmekteydi, ve Glauber, Boyle ve Tachenius tarafından araştırılmaktaydı. 17nci yüzyılda, asit tuzu ile alkali tuzu kombinasyonundan oluştuğu için arcanuni veya sal duplicatum olarak adlandırılıyordu.[1][2]


Doğal kaynakları[değiştir | kaynağı değiştir]

Potasyum sülfatın mineral formu, arcanite, nispeten nadir bulunan bir mineraldir. Potasyum sülfatın doğal kaynakları Stassfurt tuzuunda bolca bulunan minerallerdir. Bu mineraller potasyum sülfat vemagnesium calcium ve sodium sülfatların kaynağıdır.

Bu mineraller:

Kainite gibi bazı minerallerden potasyum sülfat kolayca ayrılabilir çünkü içerdiği diğer tuzlar suda daha az çözünür.

Kieserite, MgSO4·2H2O, potasyum sülfat elde etmek için potasyum klorür çözeltisi ile karıştırılabilir.


Üretimi[değiştir | kaynağı değiştir]

Potasyum sülfatın üretim şekli sodyum sülfat üretimindekine benzerdir.

Potasyum sülfat

Leblanc yöntemine göre potasyum klorürle sülfürik asit tepkimesinden elde edilebilir. Potasyum sülfat aşağıdaki reaksiyona göre üretilir

2 KCl + H2SO4 → 2 HCl + K2SO4

Hargreaves yöntemi potasyum sülfat üretimi için başlangıç materyali olarak sülfürdioksit, oksijen, su ve potasyum klorür kullanır. Hidroklorik asit buharlaşır. Kükürtün yanmasından SO2 üretilir.


Özellikleri[değiştir | kaynağı değiştir]

Susuz kristalleri çift 6-yüzlü piramit şeklindedir, fakat buna rağmen rombik olarak sınıflandırılır. Şeffaftır, acı, tuzlu bir tadı vardır. Bu tuz, suda çözünebilir ancak Potasyum hidroksit (sp. gr. 1.35) çözeltileri ve saf etanolde çözünmez. 1067 °C'de erir.[3]

Kullanımı[değiştir | kaynağı değiştir]

Potasyum sülfatın temel kullanımı gübre olaraktır. K2SO4, bazı bitkilere zararlı olabilecek klor içermez. Tütün, bazı meyveler ve sebzeler gibi klora duyarlı bitkiler için potasyum sülfat tercih edilir. Daha az duyarlı bitkiler de eğer toprakta sulama suyundan kaynaklanan klor birikmesi varsa yine de optimum gelişme için potasyum sülfat gerektirebilir.[4]

İşlenmemiş potasyum sülfat tuzu bazen cam yapımında da kullanılır.


Potasyum hidrojen sülfat[değiştir | kaynağı değiştir]

Potasyum hidrojen sülfat veya bisülfat, KHSO4, K2SO4 ve eşit mol sülfürik asit ile kolayca üretilebilir. 197 °C'de eriyen rombik piramit yapı oluşturur.

Referanslar[değiştir | kaynağı değiştir]

  1. ^ De Milt, Clara (1942). "Christopher Glaser". Journal of Chemical Education 19 (2): 53. doi:10.1021/ed019p53. 
  2. ^ Klooster, van (1959). "Three centuries of Rochelle salt". Journal of Chemical Education 36 (7): 314. doi:10.1021/ed036p314. 
  3. ^ Windholtz, M(Ed.)& Budavari, S (Ed). (1983). The Merck Index, Rahay: Merck & Co.
  4. ^ Fertilizer manual (3rd ed. bas.). Dordrecht: Kluwer academic publ.. 1998. ss. 615. ISBN 0-7923-5032-4.