Ametal: Revizyonlar arasındaki fark

[kontrol edilmemiş revizyon]

← Önceki sürümle aradaki fark Sonraki sürümle aradaki fark →

İçerik silindi İçerik eklendi

Satır içi

Sayfanın 17.35, 30 Aralık 2020 tarihindeki hâli

Ametal, metal özelliği göstermeyen elementlerdir. Isıyı ve elektrik akımını iletmek gibi metallere özgü özellikleri göstermezler. Ayrıca kendi aralarındaki ortak özellikleri yok denecek kadar azdır.^[1] Genellikle karbon, azot, fosfor, oksijen, kükürt, selenyum, flor, klor, brom, iyot ve soy gaz elementlerine ametal denir.^[2]

Oda sıcaklığında katı, sıvı ve gaz halde bulunan ametaller vardır. Örneğin Oksijen, Azot, Hidrojen, Klor gibi elementler saf halde iken oda sıcaklığında gaz halinde bulunur. Brom sıvı bir ametaldir. Karbon, Fosfor, Kükürt, İyot ise oda sıcaklığında katı halde bulunur. Ametallere şekil verilemez. Çünkü katı olanlar kırılgandır, dövülerek işlenemezler. Mattırlar, ışığı yansıtmazlar. Grafit ve Fulleren hariç elektriği ve ısıyı iletmezler. Erime, kaynama noktaları düşüktür. Kendi aralarında kovalent bileşikleri, metallerle de iyonik bileşikleri oluştururlar. Genellikle moleküler halde bulunurlar. Oksijenli bileşiklerinin sulu çözeltileri asit karakterlidir. Son enerji düzeyinde 5,6 ve 7 elektron bulunur.

Metaller çözeltilerde katyonları (pozitif yüklü iyonları) oluştururken, ametaller anyon (negatif yüklü iyonları) oluşturma eğilimindedir. Metallerin aksine iyi iletken değillerdir ve elektronegatiflikleri çok yüksektir. Metaller ve ametaller arasında özellikler gösteren bazı yarı iletken elementler, "metaloidler" olarak da adlandırılır. Halojenler ve soygazlar da ametal doğadadır.

Hidrojen metal ya da ametal olarak kabul edilmez. Diğer ametaller grubunda incelenir.

Özellikleri

Isı ve elektriği iletmezler. (Fulleren ve grafit hariç)(fiziksel)
Yüzeyleri mattır. (fiziksel)
Kırılgandırlar, tel ve levha haline dönüştürülemezler. (fiziksel)
Bileşiklerinde hem pozitif hem de negatif değerlikte olabilirler. (kimyasal)
Oda koşullarında katı,sıvı veya gaz hallerinde bulunabilirler. (fiziksel)
Elektron almaya isteklidirler çünkü son yörüngelerinde 5,6,7 elektron barındırabilirler. (kimyasal)
Erime noktaları, kaynama noktaları ve yoğunlukları düşüktür. (fiziksel)
Kendi aralarında kovalent bağlı bileşik oluştururlar. (kimyasal)
Metallerle iyonik bağlı bileşik oluştururlar. (kimyasal)
Oksijenli bileşikleri asidik özellik gösterir. (kimyasal)
Doğada moleküler halde bulunurlar. (kimyasal)
1A grubunda sadece hidrojen ametaldir. (kimyasal)
Çok küçük cisimlerdir.(fiziksel)

Ayrıca bakınız

Kaynakça

^ "Ametaller". Kimya Kulübü. Erişim tarihi: 2020-12-30.
^ "Türkçe Bilgi: ametal". Türkçe Bilgi. Erişim tarihi: 2020-12-30.

Bilinmeyen

[1] "Ametaller". Kimya Kulübü. Erişim tarihi: 2020-12-30.

[2] "Türkçe Bilgi: ametal". Türkçe Bilgi. Erişim tarihi: 2020-12-30.

[1]

[2]

@@ 1. satır: / 1. satır: @@
 {{Düzenle}}{{ref improve|tarih=Mayıs 2017}}
+'''Ametal''', [[metal]] özelliği göstermeyen [[Kimyasal element|elementlerdir]]. [[Isı]]yı ve [[elektrik akımı]]nı iletmek gibi metallere özgü özellikleri göstermezler. Ayrıca kendi aralarındaki ortak özellikleri yok denecek kadar azdır.<ref>{{Web kaynağı|url=https://www.kimyakulubu.com/ansiklopedi/ametaller/|başlık=Ametaller|erişimtarihi=2020-12-30|dil=tr|çalışma=Kimya Kulübü}}</ref> Genellikle [[karbon]], [[azot]], [[fosfor]], [[oksijen]], [[kükürt]], [[selenyum]], [[flor]], [[klor]], [[brom]], [[iyot]] ve [[soy gaz]] elementlerine ametal denir.<ref>{{Web kaynağı|url=https://www.turkcebilgi.com/ametal|başlık=Türkçe Bilgi: ametal|erişimtarihi=2020-12-30|çalışma=Türkçe Bilgi}}</ref>
-'''Ametal''', [[ısı]]yı ve [[elektrik akımı]]nı hiç iletmez. Oda sıcaklığında [[katı]], [[sıvı]] ve [[gaz]] halde bulunan [[ametaller]] vardır. Örneğin [[Oksijen]], [[Azot]], [[Hidrojen]], [[Klor]] gibi elementler saf halde iken oda sıcaklığında gaz halinde bulunur. [[Brom]] sıvı bir ametaldir. [[Karbon]], [[Fosfor]], [[Kükürt]], [[İyot]] ise oda sıcaklığında katı halde bulunur. Ametallere şekil verilemez. Çünkü katı olanlar [[kırılgan]]dır, dövülerek işlenemezler. Mattırlar,ışığı yansıtmazlar.Grafit/Fulleren/hariç elektriği ve ısıyı iletmezler. Erime, kaynama noktaları düşüktür. Kendi aralarında kovalent bileşikleri, metallerle de iyonik bileşikleri oluştururlar. Genellikle moleküler halde bulunur. Oksijenli bileşiklerinin sulu çözeltileri asit karakterlidir.Son enerji düzeyinde 5,6 ve 7 elektron bulunur. [[Metal]]ler çözeltilerde [[katyon]]ları (pozitif yüklü iyonları) oluştururken, ametaller [[anyon]] (negatif yüklü iyonları) oluşturma eğilimindedir. Metallerin aksine iyi iletken değillerdir ve [[elektronegatif]]likleri çok yüksektir. Metaller ve ametaller arasında özellikler gösteren bazı [[yarı iletken]] elementler, "[[metaloid]]ler" olarak da adlandırılır. [[Halojen]]ler ve [[soygaz]]lar da ametal doğadadır.
+Oda sıcaklığında [[katı]], [[sıvı]] ve [[gaz]] halde bulunan [[ametaller]] vardır. Örneğin [[Oksijen]], [[Azot]], [[Hidrojen]], [[Klor]] gibi elementler saf halde iken oda sıcaklığında gaz halinde bulunur. [[Brom]] sıvı bir ametaldir. [[Karbon]], [[Fosfor]], [[Kükürt]], [[İyot]] ise oda sıcaklığında katı halde bulunur. Ametallere şekil verilemez. Çünkü katı olanlar [[kırılgan]]dır, dövülerek işlenemezler. Mattırlar, ışığı yansıtmazlar. Grafit ve Fulleren hariç elektriği ve ısıyı iletmezler. Erime, kaynama noktaları düşüktür. Kendi aralarında kovalent bileşikleri, metallerle de iyonik bileşikleri oluştururlar. Genellikle moleküler halde bulunurlar. Oksijenli bileşiklerinin sulu çözeltileri asit karakterlidir. Son enerji düzeyinde 5,6 ve 7 elektron bulunur.
-[[Hidrojen]] metal ya da ametal olarak kabul edilmez. Diğer ametaller grubunda incelenir. Soygazlar da ametaldir.<ref>{{Dergi kaynağı|url=http://www.nature.com/nmat/journal/v10/n12/full/nmat3175.html|soyadı1=Eremets|ad1=M.I.|soyadı2=Troyan|ad2=I.A.|yıl=2011|başlık=Conductive dense hydrogen|dergi=[[Nature Materials]]|doi=10.1038/nmat3175|cilt=10|sayı=12|bibcode=2011NatMa..10..927E}}</ref>
+[[Metal]]ler çözeltilerde [[katyon]]ları (pozitif yüklü iyonları) oluştururken, ametaller [[anyon]] (negatif yüklü iyonları) oluşturma eğilimindedir. Metallerin aksine iyi iletken değillerdir ve [[elektronegatif]]likleri çok yüksektir. Metaller ve ametaller arasında özellikler gösteren bazı [[yarı iletken]] elementler, "[[metaloid]]ler" olarak da adlandırılır. [[Halojen]]ler ve [[soygaz]]lar da ametal doğadadır.
+[[Hidrojen]] metal ya da ametal olarak kabul edilmez. Diğer ametaller grubunda incelenir.
 == Özellikleri ==
-* Isı ve elektriği iletmezler (Fulleren ve grafit hariç).(fiziksel)
+* Isı ve elektriği iletmezler. (Fulleren ve grafit hariç)(fiziksel)
-* Yüzeyleri mattır.(fiziksel)
+* Yüzeyleri mattır. (fiziksel)
-* Kırılgandırlar, tel ve levha haline dönüştürülemezler.(fiziksel)
+* Kırılgandırlar, tel ve levha haline dönüştürülemezler. (fiziksel)
-* Bileşiklerinde hem pozitif hem de negatif değerlikte olabilirler.(kimyasal)
+* Bileşiklerinde hem pozitif hem de negatif değerlikte olabilirler. (kimyasal)
-* Oda koşullarında katı,sıvı veya gaz hallerinde bulunabilirler.(fiziksel)
+* Oda koşullarında katı,sıvı veya gaz hallerinde bulunabilirler. (fiziksel)
-* Elektron almaya isteklidirler çünkü son yörüngelerinde 5,6,7 elektron barındırabilirler.(kimyasal)
+* Elektron almaya isteklidirler çünkü son yörüngelerinde 5,6,7 elektron barındırabilirler. (kimyasal)
-* Erime noktaları, kaynama noktaları ve yoğunlukları düşüktür.(fiziksel)
+* Erime noktaları, kaynama noktaları ve yoğunlukları düşüktür. (fiziksel)
-* Kendi aralarında kovalent bağlı bileşik oluştururlar.(kimyasal)
+* Kendi aralarında kovalent bağlı bileşik oluştururlar. (kimyasal)
-* [[Metal]]lerle iyonik bağlı bileşik oluştururlar.(kimyasal)
+* [[Metal]]lerle iyonik bağlı bileşik oluştururlar. (kimyasal)
-* Oksijenli bileşikleri asidik özellik gösterir.(kimyasal)
+* Oksijenli bileşikleri asidik özellik gösterir. (kimyasal)
-* Doğada moleküler halde bulunurlar.(kimyasal)
+* Doğada moleküler halde bulunurlar. (kimyasal)
-* 1A grubunda sadece hidrojen ametaldir.(kimyasal)
+* 1A grubunda sadece hidrojen ametaldir. (kimyasal)
 * Çok küçük cisimlerdir.(fiziksel)