Hidronyum: Revizyonlar arasındaki fark
| [kontrol edilmiş revizyon] | [kontrol edilmemiş revizyon] |
asitler suda çözündüklerinde bu iyon açığa çıkar. asitlerin varolduğunu gösteren yegane iyondur. |
hidronyum hakkında daha kapsamlı bilgilerin insanlara ulaşmasını sağlamak. Etiketler: potansiyel vandalizm Görsel Düzenleyici |
||
| 1. satır: | 1. satır: | ||
{{Kaynaksız}} |
{{Kaynaksız}} |
||
{{Kimya bilgi kutusu |
{{Kimya bilgi kutusu |
||
| Ad = Hidronyum |
|||
| ResimDosyası = Hydroxonium-cation.svg |
|||
| ResimBoyutu = 150 |
|||
| ResimAdı = |
|||
| ResimDosyası1 =Hydronium-3D-balls.png |
|||
| ResimBoyutu1 = 150 |
|||
| ResimAdı1 = |
|||
| ResimDosyası2 = Hydroxonium-3D-elpot.png |
|||
| ResimBoyutu2 = 150 |
|||
| ResimAdı2 = |
|||
| ResimDosyası3 =Hydronium.png |
|||
| ResimBoyutu3 = 150 |
|||
| ResimAdı3 = |
|||
| ResimDosyasıL1 = |
|||
| ResimBoyutuL1 = |
|||
| ResimAdıL1 = |
|||
| ResimDosyasıR1 = |
|||
| ResimBoyutuR1 = |
|||
| ResimAdıR1 = |
|||
| ResimDosyasıL2 = |
|||
| ResimBoyutuL2 = |
|||
| ResimAdıL2 = |
|||
| ResimDosyasıR2 = |
|||
| ResimBoyutuR2 = |
|||
| ResimAdıR2 = |
|||
| IUPACAdı = Oksonyum |
|||
| SistematikAd = |
|||
| DiğerAdlar = Hidronyum iyonu |
|||
| Kısım1 = {{Kimyakutu Tanımlayıcılar |
|||
| Kısaltmalar = |
|||
| CASNo = 13968-08-6 |
|||
| CASNo_Ref = |
|||
| CASNos = |
|||
| CASOther = |
|||
| PubChem = 123332 |
|||
| EINECS = |
|||
| EC-number = |
|||
| EINECSCASNO = |
|||
| UNNumber = |
|||
| DrugBank = |
|||
| KEGG = |
|||
| MeSHName = |
|||
| ChEBI =29412 |
|||
| RTECS = |
|||
| ATCvet = |
|||
| ATCCode_prefix = |
|||
| ATCCode_suffix = |
|||
| ATC_Supplemental = |
|||
| SMILES = [OH3+] |
|||
| InChI = 1S/H2O/h1H2/p+1 |
|||
| Beilstein = |
|||
| Gmelin = |
|||
| ChemSpiderID =109935 |
|||
| 3DMet =}} |
|||
| Kısım2 = {{Kimyakutu Özellikler |
|||
| Formül = H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> |
|||
| MolarKütle = 19,02 g/mol |
|||
| Yoğunluk = |
|||
| ErimeNoktası = |
|||
| Erime_notları = |
|||
| KaynamaNoktası = |
|||
| Kaynama_notları = |
|||
| Çözünürlük = |
|||
| ÇözünürDiğer = |
|||
| Çözücü = |
|||
| LogP = |
|||
| BuharBasıncı = |
|||
| HenrySabiti = |
|||
| AtmosferikOHOranıSabiti = |
|||
| pKa = −1.7 |
|||
| pKb = }} |
|||
| Kısım6 = {{Kimyakutu Patlayıcılık |
|||
| ŞokDuyarlılık = |
|||
| SürtünmeDuyarlılık = |
|||
| PatlamaHızı = |
|||
| REFaktörü = }} |
|||
| Kısım7 = {{Kimyakutu Tehlikeler |
|||
| DışMSDS = |
|||
| ABSınıf = |
|||
| ABİndeks = |
|||
| AnaTehlikeler = |
|||
| NFPA-H = |
|||
| NFPA-F = |
|||
| NFPA-R = |
|||
| NFPA-O = |
|||
| Rİbareleri = |
|||
| Gİbareleri = |
|||
| RGRİbareleri = |
|||
| ParlamaNoktası = |
|||
| Öztutuşma = |
|||
| PatlamaSınırları = |
|||
| LD50 = |
|||
| PEL = }} |
|||
| Kısım8 = {{Kimyakutu Benzeyen |
|||
| DiğerAnyonlar = |
|||
| DiğerKatyonlar = |
|||
| Diğerİşlev = |
|||
| İşlev = |
|||
| DiğerBileşikler = }} |
|||
}} |
}} |
||
Bir molekülünde 3 [[hidrojen]] 1 [[oksijen]] atomu bulunur. Kimyasal formülü H<sub>3</sub>O'dur. [[Su]] (H<sub>2</sub>O) ile karıştırılmamalıdır. Suyu [[proton]]la bombardıman etmekle elde edilen güçsüz asit. asitlerin genel özelliklerinden olan metaleri aşındırır ve bazlarla tepkimeye girer. Asitler suda çözündüklerinde bu iyon açığa çıkar. |
|||
Hidronyum (H<sub>3</sub>O) ;IUPAC'te adlandırılması oksonyum şeklindedir.Bir molekülünde 3 hidrojen ve 1 oksijen atomu bulunur.Hidronyum(H<sub>3</sub>O)asitlerin suda çözündükleride açığa çıkan katyondur.Aynı zamanda asitleri bazlardan ayırmada kullanılır.(Brønsted-Lowry asit-baz teorisi)Bir baz suda çözündüğü zaman hidronyum anyonu ortaya çıkar.Bazı asit çözünümü tepkimelerinde kolaylık olması amacıyla(H<sup>+</sup>) iyonu şeklinde de gösterilirken doğru kullanımı(H<sub>3</sub>O)şeklindedir.Zayıf asit olmakla beraber pH belirlemesinde kullanılır.Eğer çözünen maddenin [H<sup>+</sup>] derişimi ile[OH<sup>-</sup>] eşitse o madde nötrdür. |
|||
==Kaynakça== |
|||
{{Kaynakça}} |
|||
H <sub>2</sub> O ⇌OH<sup>-</sup> + H <sub>3</sub> O <sup>+</sup> |
|||
Hidronyum suyun proton bombardımanına tutulmasıyla oluşur.Bir asitteki hidronyum derişimi ne kadar fazlaysa o kadar kuvvetli asittir ve hidronyum derişimi fazla olan asit hidronyum derişimi az olan asite göre pH tablosunda sıfıra daha yakındır. pOH tablosunda ise 14'e daha yakındır(25 °C ve100kPA de geçerlidir).Sıcaklık artıkça 14'ten daha küçük değerler alabilir onun için bir genelleme yapamamakla birlikte sıcaklığın 25 °C olduğu koşullarda pH ve pOH tablosu 0-14 değer aralığındadır.pH değeri [H<sup>+</sup>]'nın -logaritmasıyla bulunur,pOH'ın değeri ise [OH<sup>+</sup>] 'ın -logaritmasıyla bulunur. |
|||
25 °C ve 100kPA 'da |
|||
pH +pOH =14 |
|||
[H<sup>+</sup>][OH<sup>+</sup>]=10/100000000000000{{Kaynakça}} |
|||
{{Kimya-taslak}} |
{{Kimya-taslak}} |
||
Sayfanın 17.25, 8 Mayıs 2020 tarihindeki hâli
 | Bu madde hiçbir kaynak içermemektedir. (Bu şablonun nasıl ve ne zaman kaldırılması gerektiğini öğrenin) |
| Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
| |
| Bilgi kutusu kaynakları |
Hidronyum (H3O) ;IUPAC'te adlandırılması oksonyum şeklindedir.Bir molekülünde 3 hidrojen ve 1 oksijen atomu bulunur.Hidronyum(H3O)asitlerin suda çözündükleride açığa çıkan katyondur.Aynı zamanda asitleri bazlardan ayırmada kullanılır.(Brønsted-Lowry asit-baz teorisi)Bir baz suda çözündüğü zaman hidronyum anyonu ortaya çıkar.Bazı asit çözünümü tepkimelerinde kolaylık olması amacıyla(H+) iyonu şeklinde de gösterilirken doğru kullanımı(H3O)şeklindedir.Zayıf asit olmakla beraber pH belirlemesinde kullanılır.Eğer çözünen maddenin [H+] derişimi ile[OH-] eşitse o madde nötrdür.
H 2 O ⇌OH- + H 3 O +
Hidronyum suyun proton bombardımanına tutulmasıyla oluşur.Bir asitteki hidronyum derişimi ne kadar fazlaysa o kadar kuvvetli asittir ve hidronyum derişimi fazla olan asit hidronyum derişimi az olan asite göre pH tablosunda sıfıra daha yakındır. pOH tablosunda ise 14'e daha yakındır(25 °C ve100kPA de geçerlidir).Sıcaklık artıkça 14'ten daha küçük değerler alabilir onun için bir genelleme yapamamakla birlikte sıcaklığın 25 °C olduğu koşullarda pH ve pOH tablosu 0-14 değer aralığındadır.pH değeri [H+]'nın -logaritmasıyla bulunur,pOH'ın değeri ise [OH+] 'ın -logaritmasıyla bulunur.
25 °C ve 100kPA 'da
pH +pOH =14
[H+][OH+]=10/100000000000000
 | Kimya ile ilgili bu madde taslak seviyesindedir. Madde içeriğini genişleterek Vikipedi'ye katkı sağlayabilirsiniz. |