Hidrojen astatür sayfasının kaynağını görüntüle

{{Chembox
| SystematicName = Astatan<ref>{{Kitap kaynağı|başlık=Nomenclature of Organic Chemistry: IUPAC Recommendations and Preferred Names 2013|editör=Henri A. Favre|editör2=Warren H. Powell|tarih=2014|yayıncı=The [[Royal Society of Chemistry]]|yer=Cambridge|sayfa=131}}</ref>
|IUPACName=Hydrogen astatide<ref>{{Web kaynağı | url=https://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=CHEBI:30418 | başlık=Hydrogen astatide (CHEBI:30418) | erişimtarihi=18 Ağustos 2023 | arşivurl=https://web.archive.org/web/20221114114556/https://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=CHEBI:30418 | arşivtarihi=14 Kasım 2022 | ölüurl=hayır }}</ref>
| ImageFile1 = Hydrogen-astatide-2D-dimensions.svg
| ImageFile1_Ref = {{chemboximage|correct|??}}
| ImageName1 = Ölçüm eklenmiş ayrıntılı hidrojen astatid iskelet formülü
| ImageFileR1 = Hydrogen-astatide-calculated-3D-sf.svg
| ImageFileR1_Ref = {{chemboximage|correct|??}}
| ImageNameR1 = Hidrojen astatürün uzay dolduran modeli
| ImageFileL1 = Hydrogen-astatide-3D-balls.svg
| ImageFileL1_Ref = {{chemboximage|correct|??}}
| ImageNameL1 = Hidrojen astatürün top-ve-çubuk modeli
|Section1={{Kimyakutu Tanımlayıcılar
| CASNo = 13464-71-6
| CASNo_Ref = {{Cascite|correct|CAS}}
| PubChem = 23996
| ChemSpiderID = 22432
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
| ChEBI = 30418
| Gmelin = 532398
| SMILES = [AtH]
| StdInChI = 1S/AtH/h1H
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| InChI = 1/AtH/h1H
| StdInChIKey = PGLQOBBPBPTBQS-UHFFFAOYSA-N
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| InChIKey = PGLQOBBPBPTBQS-UHFFFAOYAG
}}
|Section2={{Kimyakutu Özellikler
| Formula = HAt
| H=1|At=1
| ConjugateAcid = [[Astatonyum]]
| ConjugateBase = [[Astatür]]
|BoilingPtC=-3
| Solubility = Çözünür
}}
|Section3={{Kimyakutu Benzeyen
| OtherAnions = 
[[Hidrojen bromür]]<br />
[[Hidrojen klorür]]<br />
[[Hidrojen florür]]<br />
[[Hidrojen iyodür]]
}}
}}
'''Astatin hidrür''', '''astatan''', '''astatohidrojen''' veya '''hidroastatik asit''' olarak da bilinen '''hidrojen astatür'''; bir [[hidrojen]] atomuna kovalent olarak bağlanmış bir astatin atomundan oluşan HAt [[kimyasal formül]]ü ile kimyasal bir bileşiktir.<ref>PubChem, [https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=23996 "astatane - Compound Summary"] {{Webarşiv|url=https://web.archive.org/web/20140222014921/http://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=23996 |tarih=22 Şubat 2014 }}, accessed July 3, 2009.</ref> Bu nedenle bir [[Hidrojen halojenür|hidrojen halojenürdür.]]

Bu [[Bileşik|kimyasal bileşik]], diğer dört ikili aside çok benzer özellikler sergileyen hidroastatik asit oluşturmak için suda çözünebilir ve aslında bunlar arasında en kuvvetli olanıdır. Bununla birlikte, temel hidrojen ve astatine ayrışmaya hazır olmasından ve ayrıca astatinin çeşitli izotoplarının kısa yarı ömründen dolayı kullanımı sınırlıdır.<ref>Fairbrother, Peter, [http://sci.tech-archive.net/Archive/sci.chem/2008-09/msg00105.html "Re: Is hydroastatic acid possible?"] {{Webarşiv|url=https://web.archive.org/web/20110202174012/http://sci.tech-archive.net/Archive/sci.chem/2008-09/msg00105.html |tarih=2 Şubat 2011 }}, accessed July 3, 2009.</ref> Atomların neredeyse eşit bir [[Elektronegatiflik|elektronegatifliğe]] sahip olmaları ve At<sup>+</sup> iyonunun gözlemlenmesi gibi ayrışma,<ref>[https://books.google.com/books?id=UPBKxgY20lEC&pg=PA219 Advances in Inorganic Chemistry] {{Webarşiv|url=https://web.archive.org/web/20160629103626/https://books.google.com/books?id=UPBKxgY20lEC&pg=PA219 |tarih=29 Haziran 2016 }}, Volume 6 by Emeleus, p.219, Academic Press, 1964 ISBN 0-12-023606-0</ref> hidrojenin negatif yükü taşıyan hidrojene kolayca yol açabilir. Böylece, bir hidrojen astatür numunesi aşağıdaki tepkimeye girebilir:

2 HAt → H<sup>+</sup> + At<sup>−</sup> + H<sup>−</sup> + At<sup>+</sup> → H<sub>2</sub> + At<sub>2</sub>

Bu, temel hidrojen [[gaz]]ı ve astatin çökeltisine neden olur. Ayrıca, hidrojen halojenürler veya HX için bir eğilim, oluşum entalitesinin daha az negatif hâle gelmesidir, yani, halojenür büyürken mutlak anlamda artmaktadır. Hidroiyodik asit çözeltileri stabil olmasına rağmen, hidronyum astatür çözeltisi su-hidrojen-astatin sisteminden açıkça daha az stabildir. Son olarak, astatin çekirdeklerinden [[radyoliz]] H-At bağlarını kesebilir.

Ek olarak, astatinin stabil [[izotop]]u yoktur. En stabil olanı, yaklaşık 8,1 saatlik bir [[Yarı ömür|yarı ömre]] sahip astatin-210'dur ve astatin diğer elementlere hızlı bir şekilde [[Ayrışma (kimya)|ayrışacağından]] kimyasal bileşimlerinin çalışmasını özellikle zorlaştırır.<ref>Gagnon, Steve, [http://education.jlab.org/itselemental/ele085.html "It's Elemental"] {{Webarşiv|url=https://web.archive.org/web/20110403093222/http://education.jlab.org/itselemental/ele085.html |tarih=3 Nisan 2011 }}, accessed July 3, 2009.</ref>

== Kaynakça ==
{{kaynakça}}

{{Hidrojen bileşikleri}}

[[Kategori:Hidrojen bileşikleri]]
[[Kategori:Astatin bileşikleri]]