Aktivasyon enerjisi: Revizyonlar arasındaki fark

[kontrol edilmiş revizyon]

← Önceki sürümle aradaki fark Sonraki sürümle aradaki fark →

İçerik silindi İçerik eklendi

Satır içi

Sayfanın 12.47, 10 Ağustos 2012 tarihindeki hâli

Aktivasyon enerjisi, kimyasal bir tepkimenin gerçekleşebilmesi için aşılması gereken enerji değeri. Terim ilk kez 1889 yılında, Svante Arrhenius tarafından kullanılmıştır.

Bir mol substratdaki bütün moleküllerin geçiş haline gelmesini sağlayan enerji miktarına aktivasyon enerjisi denir

Her kimyasal tepkimenin kendine özgü bir aktivasyon enerjisi vardır. Bir tepkimenin aktivasyon enerjisinin yüksek olması, o tepkimenin daha zor başlayacağı anlamına gelir. Oda sıcaklığında kendiliğinden gerçekleşmeyen bir tepkime, tepkimeye girenler ısıtılarak (böylece aktivasyon enerjisine ulaşılarak) gerçekleştirilebilir. Ayrıca bir katalizör yardımıyla bir tepkimenin aktivasyon enerjisi düşürülebilir. Kataliz, aktivasyon enerjisini değiştiren tek yöntemdir.

Ayrıca bakınız

Kimya ile ilgili bu madde taslak seviyesindedir. Madde içeriğini genişleterek Vikipedi'ye katkı sağlayabilirsiniz.

@@ 1. satır: / 1. satır: @@
+'''Aktivasyon enerjisi''', kimyasal bir tepkimenin gerçekleşebilmesi için aşılması gereken [[enerji]] değeri. Terim ilk kez 1889 yılında, [[Svante Arrhenius]] tarafından kullanılmıştır.
-{{Kaynaksız}}
-{{eksik}}
-'''Aktifleşme enerjisi''' veya '''Aktivasyon enerjisi''' iki maddenin bir araya gelerek yeni bir madde veya bileşik oluşturması için gereken enerjidir.
+Bir mol substratdaki bütün moleküllerin geçiş haline gelmesini sağlayan enerji miktarına aktivasyon enerjisi denir
-Örneğin; H, hidrojen ve O, oksıjenin biraraya gelerek H2O olması gereken enerjidir. Ancak doğada bu tür bir enerjiye gerek bulunmadığnıdan dolayı, ancak laboravuvarlarda bileşin oluşumunun hızlandırılması için gereken enerjidir.
+Her [[kimyasal tepkime]]nin kendine özgü bir aktivasyon enerjisi vardır. Bir tepkimenin aktivasyon enerjisinin yüksek olması, o tepkimenin daha zor başlayacağı anlamına gelir. Oda sıcaklığında kendiliğinden gerçekleşmeyen bir tepkime, tepkimeye girenler ısıtılarak (böylece aktivasyon enerjisine ulaşılarak) gerçekleştirilebilir.
+Ayrıca bir [[katalizör]] yardımıyla bir tepkimenin aktivasyon enerjisi düşürülebilir. Kataliz, aktivasyon enerjisini değiştiren tek yöntemdir.
+== Ayrıca bakınız ==
+* [[Katalizör]]
+* [[Termodinamik]]
 {{kimya-taslak}}
 [[Kategori:Kimyasal kinetik]]
 [[Kategori:Kataliz]]
-[[af:Aktiveringsenergie]]
-[[ar:طاقة التنشيط]]
-[[bs:Energija aktivacije]]
-[[ca:Energia d'activació]]
-[[da:Aktiveringsenergi]]
-[[de:Aktivierungsenergie]]
-[[en:Activation energy]]
-[[et:Aktivatsioonienergia]]
-[[es:Energía de activación]]
-[[fa:انرژی فعال‌سازی]]
-[[fr:Énergie d'activation]]
-[[gl:Enerxía de activación]]
-[[ko:활성화 에너지]]
-[[id:Energi aktivasi]]
-[[it:Energia di attivazione]]
-[[he:אנרגיית שפעול]]
-[[kk:Активтену энергиясы]]
-[[ht:Enèji aktivasyon]]
-[[lv:Aktivācijas enerģija]]
-[[hu:Aktiválási energia]]
-[[nl:Activeringsenergie]]
-[[ja:活性化エネルギー]]
-[[no:Aktiveringsenergi]]
-[[pl:Energia aktywacji]]
-[[pt:Energia de ativação]]
-[[ru:Энергия активации]]
-[[stq:Aktivierengsenergie]]
-[[sk:Aktivačná energia]]
-[[sl:Aktivacijska energija]]
-[[fi:Aktivointienergia]]
-[[sv:Aktiveringsenergi]]
-[[th:พลังงานกระตุ้น]]
-[[uk:Енергія активації]]
-[[vi:Năng lượng hoạt hóa]]
-[[zh:活化能]]