Oksit: Revizyonlar arasındaki fark

[kontrol edilmiş revizyon]

← Önceki sürümle aradaki fark Sonraki sürümle aradaki fark →

İçerik silindi İçerik eklendi

Satır içi

Sayfanın 09.46, 16 Şubat 2015 tarihindeki hâli

Oksit, içeriğinde en az bir adet oksijen atomu ve en az bir adet başka element içeren bileşiklere verilen genel isimdir. Soy gazlar ve halojenler oksitleri oluşturmazlar. OF₂ ve KMnO₄ oksit değildir.

Lavoisier'in geliştirdiği kimyasal adlandırma kurallarına göre oksijenle birleşen elementin adından sonra oksit ifadesi eklenir.

Çeşitleri

Asidik oksit

Ametallerin oksijence zengin bileşikleridir. CO₂, SO₂, SO₃, N₂O₃, N₂O₅, P₂O₅, CI₂O₇

Asidik oksitler suda çözündüklerinde asit oluştururlar. Bazlarla tepkimeye girerek ise tuz oluştururlar.

Bazik oksit

Metallerin O^-2 ile oluşturduğu bileşiklerdir. Genellikle bazik karakterlidir. Na₂O, CaO, Ag₂O, CuO

Bazik oksitler suda çözündüklerinde baz oluştururlar. Asitlerle tepkimeye girerek ise tuz oluştururlar.

Amfoter oksit

Asitlerin karşısında baz, bazların karşısında asit özelliği gösteren maddelerdir. Zn, Cr, AI, Sn, Pb elementlerinin oksitleri amfoterdir. AI₂O₃, ZnO, AI(OH)₃, Zn(OH)₂

Amfoter oksitler suda çözünmezler. Hem asit hem bazlarla tepkimeye girerek tuz oluşturabilirler.

Nötr oksit

Oksijence fakir ametal oksitlere nötr oksit denir. CO, NO, N₂O

Nötr oksitler asit, baz veya suyla tepkime vermezler. Ancak yanarak asit oksitlere dönüşebilirler.

Peroksit

O^-1 iyonunun yer aldığı bileşiklerdir. 1A ve 2A elementleriyle oluşabilir. Peroksitler kararsız bileşiklerdir ve ısıtıldıklarında kararlı hale geçerler.

Bileşik oksit

Farklı değerlikteki aynı metallerin bir arada bulunduğu oksitlerdir. Fe₃O₄ (Fe⁺²O ve Fe₂⁺³O₃), Pb₃O₄ (2Pb⁺²O ve Pb⁺⁴O₂)

Kaynakça

DEMİR Mustafa, Anorganik Kimya-1, MEB Yayınları, İstanbul, 1997

UYAR Tahsin, Serpil AKSUY, Genel Kimya 2, Palme Yayıncılık, Ankara, 2005

@@ 1. satır: / 1. satır: @@
-'''Oksit''', içeriğinde en az bir adet [[oksijen]] [[atom]]u ve en az bir adet başka [[element]] içeren [[bileşik]]lere verilen genel isimdir.
+'''Oksit''', içeriğinde en az bir adet [[oksijen]] [[atom]]u ve en az bir adet başka [[element]] içeren [[bileşik]]lere verilen genel isimdir. Soy gazlar ve halojenler oksitleri oluşturmazlar. OF<sub>2</sub> ve KMnO<sub>4</sub> oksit değildir.
-Lavoisier'in geliştirdiği kimyasal adlandırma kurallarına göre oksijenle birleşen elementin adından sonra oksit ifadesi eklenir.
+[[Lavoisier]]'in geliştirdiği kimyasal adlandırma kurallarına göre oksijenle birleşen elementin adından sonra oksit ifadesi eklenir.
+== Çeşitleri ==
-CuO=Bakır oksit gibi...
+=== Asidik oksit ===
-Ancak bazı istisnalar söz konusu olabilir, örneğin OH- iyonunun adı hidroksildir,ancak OH- iyonu başka bir elementle birleşirken hidroksit (hidrojen oksit) adını alır.
+Ametallerin oksijence zengin bileşikleridir. CO<sub>2</sub>, SO<sub>2</sub>, SO<sub>3</sub>, N<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, N<sub>2</sub>O<sub>5</sub>, P<sub>2</sub>O<sub>5</sub>, CI<sub>2</sub>O<sub>7</sub>
+Asidik oksitler suda çözündüklerinde asit oluştururlar. Bazlarla tepkimeye girerek ise tuz oluştururlar.
-NaOH=Sodyum hidroksit gibi...
+=== Bazik oksit ===
-{{inorganik kimya-taslak}}
+Metallerin O<sup>-2</sup> ile oluşturduğu bileşiklerdir. Genellikle bazik karakterlidir. Na<sub>2</sub>O, CaO, Ag<sub>2</sub>O, CuO
+Bazik oksitler suda çözündüklerinde baz oluştururlar. Asitlerle tepkimeye girerek ise tuz oluştururlar.
+=== Amfoter oksit ===
+Asitlerin karşısında baz, bazların karşısında asit özelliği gösteren maddelerdir. Zn, Cr, AI, Sn, Pb elementlerinin oksitleri amfoterdir. AI<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, ZnO, AI(OH)<sub>3</sub>, Zn(OH)<sub>2</sub>
+Amfoter oksitler suda çözünmezler. Hem asit hem bazlarla tepkimeye girerek tuz oluşturabilirler.
+=== Nötr oksit ===
+Oksijence fakir ametal oksitlere nötr oksit denir. CO, NO, N<sub>2</sub>O
+Nötr oksitler asit, baz veya suyla tepkime vermezler. Ancak yanarak asit oksitlere dönüşebilirler.
+=== Peroksit ===
+O<sup>-1</sup> iyonunun yer aldığı bileşiklerdir. 1A ve 2A elementleriyle oluşabilir. Peroksitler kararsız bileşiklerdir ve ısıtıldıklarında kararlı hale geçerler.
+=== Bileşik oksit ===
+Farklı değerlikteki aynı metallerin bir arada bulunduğu oksitlerdir. Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub> (Fe<sup>+2</sup>O ve Fe<sub>2</sub><sup>+3</sup>O<sub>3</sub>),  Pb<sub>3</sub>O<sub>4</sub> (2Pb<sup>+2</sup>O ve Pb<sup>+4</sup>O<sub>2</sub>)
+== Kaynakça ==
+* DEMİR Mustafa, Anorganik Kimya-1, MEB Yayınları, İstanbul, 1997
+* UYAR Tahsin, Serpil AKSUY, Genel Kimya 2, Palme Yayıncılık, Ankara, 2005
 [[Kategori:Oksitler]]