HOMO/LUMO

Sayfanın 9 Ekim 2020 tarihinde onaylanmış olan kontrol edilmiş bir sürümü, bu revizyonu temel almıştır.

Kimyada, HOMO ve LUMO moleküler orbital tipleridir. Kısatlamarın açılımları sırası ile "highest occupied molecular orbital-en yüksek dolu moleküler orbital" ve "lowest unoccupied molecular orbital-en düşük dolu olmayan moleküler orbitaldir".

HOMO ve LUMO arasındaki enerji farkı HOMO–LUMO boşluğu olarak adlandırılır. HOMO ve LUMO bazen ön moleküler orbital teorisinde ön orbitaller olarak adlandırılır. HOMO–LUMO boşluğu geçiş metal komplekslerinin sağlamlık, kararlılık ve çözeltilerde ürettikleri renkleri tahmin etmek için kullanılabilir.^[1]

Organometalik kimyada LUMO lobunun boyutu pi ligandlarına eklenmenin nereden olduğunu tahmin etmede yardım edebilir.

SOMO

Bir radikalin yarı dolu HOMO' su SOMO' ya (singly occupied molecular orbital-tek dolu moleküler orbital veya semi occupied molecular orbital-yarı dolu moleküler orbital) bir örnektir.^[2]

Ayrıca bkz.

Frontier moleküler orbital teorisi
Diels–Alder tepkimesi
Elektron konfigürasyonu
Koopmans teoremi
Klopman-Salem denklemi
Ligand
Organik yarıiletken

Kaynakça

^ Griffith, J.S. and L.E. Orgel. "Ligand Field Theory". 17 Haziran 2017 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi. Q. Rev. Chem. Soc. 1957, 11, 381-383
^ IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2. basım (the "Gold Book") (1997). Düzeltilmiş çevrimiçi sürümü: (2006-) "SOMO".

Dış bağlantılar

OrbiMol Moleküler orbital veritabanı

[Griffth_1957-1] Griffith, J.S. and L.E. Orgel. "Ligand Field Theory". 17 Haziran 2017 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi. Q. Rev. Chem. Soc. 1957, 11, 381-383

[2] IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2. basım (the "Gold Book") (1997). Düzeltilmiş çevrimiçi sürümü: (2006-) "SOMO".

[1]

[2]