Avogadro sayısı: Revizyonlar arasındaki fark

[kontrol edilmiş revizyon]

← Önceki sürümle aradaki fark Sonraki sürümle aradaki fark →

İçerik silindi İçerik eklendi

Satır içi

Sayfanın 19.17, 8 Mart 2017 tarihindeki hâli

Avogadro sayısı veya Avogadro sabiti, bir elementin bir molündeki atom sayısı ya da bir bileşiğin bir molündeki molekül sayısıdır. 1 mol yani 12 gr karbon₁₂ elementindeki atom sayısı deneysel olarak hesaplanarak 6.02214199x10²³ ^[1] bulunmuştur. Sayı, bu alandaki katkılarından dolayı İtalyan bilim insanı Amedeo Avogadro'nun (1776–1856) adı ile anılır.

Tarihçe

1811 yılında Avogadro, aynı sıcaklık ve basınç koşulları altında eşit hacimdeki gazların, türleri ne olursa olsun aynı sayıda molekül içereceğini keşfetti. Bu, atomların büyüklüğünü ve ağırlığını isabetli bir şekilde ölçmeyi sağlıyordu.

Herhangi bir maddedeki molekül sayısı ilk kez, Avusturyalı lise öğretmeni Johann Josef Loschmidt (1821–1895) tarafından hesaplanmıştır. Loschmidt 1865 yılında, o zamanlar çok yeni olan kinetik moleküler teori yardımıyla, 1 cm³ gaz içerisinde normal sıcaklık ve basınç şartlarında yaklaşık 2.6x10¹⁹ molekül olduğunu hesaplamıştır. Bu değer Loschmidt sabiti olarak bilinir.

Daha sonra, herhangi bir maddedeki molekül sayısının hesaplanışı ile ilgili çeşitli yöntemler ortaya atılmıştır. Örneğin; Einstein, mikroskobik parçacıkların mükemmel koşullar altında (sabit sıcaklık ve basınç değerlerinde) dahi sürekli hareket halinde oluşunun sebebi olan, parçacıklar üzerinde sıvının kendi moleküllerinin uyguladığı şoklar konusunda matematiksel bir teoriyi ortaya atmıştır. Bu konudaki ilk deneysel kanıt Alman fizikçi Seddig tarafından yapılmıştır. Bundan sonra bu problemi ele alan iki bilim insanından Perrin (diğeri Svedberg'dır.) araştırmaları sonucunda Einstein'ın teorisinin deneyle mükemmel bir şekilde uyuştuğunu göstermiştir.
Jean Baptiste Jean Perrin (1926 Nobel adayı), Avogadro sayısı terimini 1909 yılında bir makalesinde kullanmış ve bu terimi ilk kez kullanan insan olmuştur.^[1]

Kaynaklar ve Dipnotlar

^ ^a ^b Tübitak, Bilim ve Teknik

[BT-1] Tübitak, Bilim ve Teknik

[1]

@@ 1. satır: / 1. satır: @@
-'''Avogadro sayısı''' veya ''Avogadro sabiti'', bir [[element]]in bir molündeki atom sayısı ya da bir bileşiğin bir [[Mol (birim)|molündeki]] [[molekül]] sayısıdır. 1&nbsp;mol yani 12 gr [[Karbon]]<sub>12</sub> elementindeki atom sayısı deneysel olarak hesaplanarak 6.02214199x10<sup>23</sup> <ref name="BT">[http://www.biltek.tubitak.gov.tr/merak_ettikleriniz/index.php?kategori_id=6&soru_id=2452 Tübitak, Bilim ve Teknik]</ref> bulunmuştur. Sayı, bu alandaki katkılarından dolayı [[İtalyan]] [[bilim insanı]] [[Amedeo Avogadro]]'nun ([[1776]]–[[1856]]) adı ile anılır.
+'''Avogadro sayısı''' veya '''Avogadro sabiti''', bir [[element]]in bir molündeki atom sayısı ya da bir bileşiğin bir [[Mol (birim)|molündeki]] [[molekül]] sayısıdır. 1&nbsp;mol yani 12 gr [[karbon]]<sub>12</sub> elementindeki atom sayısı deneysel olarak hesaplanarak 6.02214199x10<sup>23</sup> <ref name="BT">[http://www.biltek.tubitak.gov.tr/merak_ettikleriniz/index.php?kategori_id=6&soru_id=2452 Tübitak, Bilim ve Teknik]</ref> bulunmuştur. Sayı, bu alandaki katkılarından dolayı [[İtalyan]] [[bilim insanı]] [[Amedeo Avogadro]]'nun ([[1776]]–[[1856]]) adı ile anılır.
 == Tarihçe ==
 [[Dosya:Avogadro Amedeo.jpg|thumb|right|[[Amedeo Avogadro]]]]
-[[1811]] yılında [[Avogadro]], aynı [[sıcaklık]] ve basınç koşulları altında eşit hacimdeki gazların, türleri ne olursa olsun aynı sayıda molekül içereceğini keşfetti. Bu, atomların büyüklüğünü ve ağırlığını isabetli bir şekilde ölçmeyi sağlıyordu.
+[[1811]] yılında [[Amedeo Avogadro|Avogadro]], aynı [[sıcaklık]] ve basınç koşulları altında eşit hacimdeki gazların, türleri ne olursa olsun aynı sayıda molekül içereceğini keşfetti. Bu, atomların büyüklüğünü ve ağırlığını isabetli bir şekilde ölçmeyi sağlıyordu.
 Herhangi bir maddedeki molekül sayısı ilk kez, [[Avusturyalı]] lise öğretmeni [[Johann Josef Loschmidt]] ([[1821]]–[[1895]]) tarafından hesaplanmıştır. Loschmidt [[1865]] yılında, o zamanlar çok yeni olan kinetik moleküler teori yardımıyla, 1&nbsp;cm³ gaz içerisinde normal sıcaklık ve basınç şartlarında yaklaşık 2.6x10<sup>19</sup> molekül olduğunu hesaplamıştır. Bu değer [[Loschmidt sabiti]] olarak bilinir.