Isı: Revizyonlar arasındaki fark
[kontrol edilmiş revizyon] | [kontrol edilmiş revizyon] |
Emresulun93 (mesaj | katkılar) k Doğu Berk tarafından yapılan değişiklikler geri alınarak, İncelemeelemani tarafından değiştirilmiş önceki sürüm geri getirildi. |
Emresulun93 (mesaj | katkılar) düzenleme |
||
1. satır: | 1. satır: | ||
<sup></sup>{{uzman}} |
<sup></sup>{{uzman}} |
||
{{diğer anlamı|ISI (anlam ayrımı)}} |
{{diğer anlamı|ISI (anlam ayrımı)}} |
||
[[File:Joule James sitting.jpg|thumb|120px|Termodinamik alanında önemli çalışmaları bulunan [[James Prescott Joule]] (1818-1889)]] |
|||
[[Dosya:171879main LimbFlareJan12 lg.jpg|thumb|right|200px|]] |
|||
'''Isı''', belirli [[sıcaklık]]taki bir sistemin sınırlarından, daha düşük sıcaklıktaki bir sisteme, sıcaklık farkı nedeniyle |
'''Isı''', belirli [[sıcaklık]]taki bir sistemin sınırlarından, daha düşük sıcaklıktaki bir sisteme, sıcaklık farkı nedeniyle geçen [[enerji]]dir. Isı da iş gibi bir enerji transfer biçimidir. Isı sistem sınırlarında ve geçiş hâlinde iken belirlenebilir. Isı sistemin bir [[durum fonksiyonu]] değildir. |
||
[[Kinetik kuram]]a göre ısı, moleküllerin ve fotonların hareketleri ve etkileşimleri sonucu ortaya çıkar. |
|||
Isı birimi olarak iş biriminde olduğu gibi joule (j) kullanılır. Eskiden kullanılan kalori (cal) ısı denklemlerinde artık kullanılmamaktadır. <sub></sub> |
|||
* S: [[entropi]] |
|||
* T: [[sıcaklık]] |
|||
Isı, bir enerji olduğu için skalerdir ve birimi [[joule]]'dür (J). Kalorimetre ile doğrudan ölçülebilir ya da [[termodinamik yasaları]]yla matematiksel olarak hesaplanabilir. |
|||
⚫ | |||
⚫ | |||
Bir başka deyişle, ısı geçiş hâlindeki enerjidir. Isı sıcak bir maddenin soğuk maddeye ilettiği sıcaklığı sağlayan bir enerji türüdür. |
|||
Isı, termodinamiğin ve [[istatistiksel mekanik|istatistiksel mekaniğin]] temel kavramıdır. Kimya, mühendislik ve diğer disiplinler için de önemlidir. |
|||
⚫ | |||
==Gösterim ve birimler== |
|||
* '''Q''': verilen veya alınan ısı enerjisi miktarı |
|||
Isının, [[SI]] birim sistemindeki birimi joule'dür. Bununla birlikte çeşitli mühendislik alanlarında [[BTU]] ve [[kalori]] de sık sık kullanılmaktadır. |
|||
* '''m''': kütle |
|||
* '''c''': [[öz ısı]] |
|||
Isı, matematiksel denklemlerde Q harfi ile gösterilir. Isı aktarım hızı, yani birim zamanda akan ısı <math>\dot{Q}</math> ile gösterilir. Isı akısı birim yüzeydeki ısı aktarım hızı olarak tanımlanır. |
|||
* '''ΔT''': sıcaklık farkı (sıcaklık değişimi) |
|||
* '''Q=m.c.ΔT''' |
|||
⚫ | |||
⚫ | |||
⚫ | |||
[[Kategori:Isı|*]] |
[[Kategori:Isı|*]] |
Sayfanın 21.17, 5 Eylül 2014 tarihindeki hâli
Bu maddenin veya maddenin bir bölümünün gelişebilmesi için alakalı konuda uzman kişilere gereksinim duyulmaktadır. |
Isı, belirli sıcaklıktaki bir sistemin sınırlarından, daha düşük sıcaklıktaki bir sisteme, sıcaklık farkı nedeniyle geçen enerjidir. Isı da iş gibi bir enerji transfer biçimidir. Isı sistem sınırlarında ve geçiş hâlinde iken belirlenebilir. Isı sistemin bir durum fonksiyonu değildir.
Kinetik kurama göre ısı, moleküllerin ve fotonların hareketleri ve etkileşimleri sonucu ortaya çıkar.
Isı, bir enerji olduğu için skalerdir ve birimi joule'dür (J). Kalorimetre ile doğrudan ölçülebilir ya da termodinamik yasalarıyla matematiksel olarak hesaplanabilir.
Isı, termodinamiğin ve istatistiksel mekaniğin temel kavramıdır. Kimya, mühendislik ve diğer disiplinler için de önemlidir.
Gösterim ve birimler
Isının, SI birim sistemindeki birimi joule'dür. Bununla birlikte çeşitli mühendislik alanlarında BTU ve kalori de sık sık kullanılmaktadır.
Isı, matematiksel denklemlerde Q harfi ile gösterilir. Isı aktarım hızı, yani birim zamanda akan ısı ile gösterilir. Isı akısı birim yüzeydeki ısı aktarım hızı olarak tanımlanır.
Isı ve sıcaklık arasındaki farklar
Sıcaklık, bir cismin sıcaklığının ya da soğukluğunun ve sistemin ortalama moleküler kinetik enerjisinin bir ölçüsüdür. Gazlar için kinetik enerji, mutlak sıcaklık dereceleriyle orantılıdır.
Yani ısı bir enerji, sıcaklık ise bir ölçüdür.