Permanganik asit
| |
Diğer adlar Manganik(VII) asit Hydroksi(triokso)mangan Hidrojen permanganat | |
| Tanımlayıcılar | |
|---|---|
| |
3D model (JSmol)
|
|
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.033.346 |
| EC Numarası |
|
PubChem CID
|
|
CompTox Bilgi Panosu (EPA)
|
|
| |
| |
| Özellikler | |
| Molekül formülü | HMnO4 |
| Molekül kütlesi | 119.94 g mol−1 |
| Görünüm | Mor kristal katı |
| Konjuge baz | Permanganat |
| Tehlikeler | |
| İş sağlığı ve güvenliği (OHS/OSH): | |
| Ana tehlikeler | Oksitleyici, Aşındırıcı |
| Benzeyen bileşikler | |
Diğer katyonlar
|
Potasyum permanganat Sodyum permanganat Kalsiyum permanganat |
Benzeyen bileşikler
|
Perteknetik asit Perrenik asit Perklorik asit |
| Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
| |
| Bilgi kutusu kaynakları | |
Permanganik asit, HMnO4 formülüne sahip bir inorganik bileşiktir. Bu güçlü oksoasit, dihidrat olarak izole edilmiştir. Permanganat tuzlarının konjugat asididir. Çok az sayıda yayın konusu olup, karakterizasyonu ve kullanımları çok sınırlıdır.
Hazırlık ve yapı[değiştir | kaynağı değiştir]
Permanganik asit çoğunlukla seyreltik sülfürik asidin bir baryum permanganat çözeltisi ile reaksiyonu ile hazırlanır, çözünmeyen baryum sülfat yan ürünü filtreleme yoluyla çıkarılır:[1]
- Ba(MnO4)2 + H2SO4 → 2 HMnO4 + BaSO4
Kullanılan sülfürik asit seyreltik olmalıdır; permanganatların konsantre sülfürik asit ile reaksiyonları anhidrür, manganez heptoksit verir.
Permanganik asit ayrıca, hekzaflorosilisik asidin potasyum permanganat ile reaksiyonu,[2] elektroliz ve manganez heptoksitin hidrolizi yoluyla hazırlanmıştır, ancak son yol sıklıkla patlamalar ile sonuçlanır.[3]
Kristal permanganik asit, dihidrat HMnO4·2H2O gibi düşük sıcaklıklarda hazırlanmıştır.[1]
Yapısının spektroskopik veya kristalografik olarak doğrulanmamış olmasına rağmen, HMnO4'ün perklorik aside benzer bir tetrahedral yapıya sahip olduğu varsayılmaktadır.
Reaksiyonlar[değiştir | kaynağı değiştir]
Güçlü bir asit olarak HMnO4, yoğun mor renkli permanganatları oluşturmak için protondan arındırılır. Potasyum permanganat, KMnO4, yaygın olarak kullanılan, çok yönlü ve güçlü bir oksitleyici maddedir.
Permanganik asit çözeltileri kararsızdır ve yavaş yavaş mangan dioksit, oksijen ve suya ayrışır, başlangıçta oluşan mangan dioksit daha fazla ayrışmayı katalize eder.[4] Ayrışma ısı, ışık ve asitlerle hızlanır. Konsantre çözeltiler seyreltikten daha hızlı ayrışır.[4]
Kaynakça[değiştir | kaynağı değiştir]
- ^ a b Frigerio, Norman A. (1969). "Preparation and properties of crystalline permanganic acid". Journal of the American Chemical Society. 91 (22): 6200–1. doi:10.1021/ja01050a058. PMID 5823192.
- ^ Black, Homer Van Valkenburg (1900). The permanganates of barium, strontium, and calcium 14 Haziran 2020 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi.. Easton, PA. p. 6.
- ^ Olsen, J. C. (1900). Permanganic Acid by Electrolysys 14 Haziran 2020 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi.. Easton, PA: The Chemical Publishing Company.
- ^ a b Byers, Horace Greeley (1899). A Study of the Reduction of Permanganic acid by Manganese Dioxide 30 Haziran 2014 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi..